九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 4第四节酸碱中和反应

第四节酸碱中和反应
1．理解酸碱中和反应的实质。

2．了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。

中和反应
1．阅读课本第18页实验探究7－5，并分组完成实验探究，完成下列表格：
水0.4%的氢氧
化钠溶液
0.4%的盐酸
加酸前的pH 7 13 2
加酸后的pH 3 7
实验表明：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，溶液中的氢离子(H＋)和氢氧根离子(OH－)结合成了水分子(H2O)。

2．阅读课本第19页活动天地7－4，试着完成下列表格中的化学方程式：
物质化学方程式
盐酸与氢氧化钾HCl＋KOH===KCl＋H2O
盐酸与氢氧化钡2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
硫酸与氢氧化钠H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O[来源:学科网]
硫酸与氢氧化钡H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。

实质是：H＋＋OH－===H2O。

能否用其他方法监测中和反应？请设计实验。

答：
实验内容和步骤实验现象实验结论
1.取一支洁净的试管，加入2
mL氢氧化钠溶液，滴加2～3
滴酚酞试液
2．用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边加边振荡，观察现象，滴到溶液刚好褪色，停止滴入稀盐酸烧杯内溶液的颜色由红色突
然变成无色
氢氧化钠溶液与盐酸发生了
反应 [来源:Z。

xx。

]
1．用温度计测量反应前后的温度，可知该反应是放热反应。

2．中和反应属于复分解反应，但不属于基本反应类型。

3．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

1．下列反应中属于中和反应的是(B)[来源:Z_xx_]
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2Na OH=== Na2SO3＋H2O
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
2．下列关于中和反应的说法错误的是(D)
A．中和反应要放出热量
B．中和反应一定有盐生成
C．中和反应一定有水生成
D．酸碱中和反应后溶液的pH＝0
3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(C)
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na＋和OH－
D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子
中和反应的应用
阅读课本第20页活动天地7－5，试着完成下列填空：
1．向盛有20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，用pH计测定溶液的pH并通过分析数据绘制反应过程中pH变化曲线图，得出结论：
当滴入盐酸不足时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH>7；
当滴入盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；
当滴入盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性，pH<7；
故中和反应原理可用来改变溶液的酸碱性。

2．应用：(1)用于医药卫生，若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。

(2)改变土壤的酸碱性，如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。

[来源:学科网ZXXK]
(3)处理工业废水，如污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理。

(4)调节溶液的酸碱性，若溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸来调节溶液的pH。

1．在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义吗？
答：溶液的pH逐渐减小；点(18，7)表示滴入18 mL盐酸时，溶液的pH＝7。

2．近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤中，以中和土壤的酸性，请写出H2SO4和Ca(OH)2反应的化学方程式。

想一想为什么不使用烧碱中和酸性土壤？
答：H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O，烧碱的碱性太强，容易对农作物造成破坏，不能使用。

1．当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。

要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的(B)
A．食醋 B．肥皂水
C．食盐水 D．牛奶
2．下列应用与中和反应原理无关的是(C)
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3．某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HC l、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。

②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。

③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。

(1)试推断各车间污水中的污染物分别是A：NaOH，B：CuCl2，C：Na2CO3，D：HCl。

(2)最终向外排放的水中含有的溶质是NaCl。

(3)写出各反应池中反应的化学方程式。

第一反应池：2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl；第二反应池：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；第三反应池：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关于常见物质的说法错误的是（）
A．液态氧可用作火箭的助燃剂是利用了氧气的助燃性
B．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
C．教室里要经常开窗通风，因为二氧化碳有毒
D．洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用
2．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
3．下列对物质归纳不正确的一组是（）
A．糖类、维生素、橡胶都是有机物
B．铝棒和石墨棒都具有良好的导电性
C．氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
D．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂能够溶解油污
4．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）
A．微粒观：和两
个粒子核外电子数相同，属于同种元素
B．转化观：任何不饱和溶液降低温度后，一定会转化为饱和溶液
C．能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，天然气燃烧吸收热量
D．结构观：金刚石和石墨物理性质存在较大差异是由于碳原子排列方式不同
5．下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。

下列说法中正确的是
A．生成物是混合物B．生成物可能为CO2
C．该反应前后元素化合价发生改变 D．该反应属于置换反应6．某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
D．该反应不符合质量守恒定律
7．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z
表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。

已知
和的电子层排布
完全相同，则下列关系正确的是( )
A．b-a＝d-c B．a＋n＝c-m C．b-n＝d＋m D．a-n＝c＋m
8．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为
A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g
9．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C．甲属于易溶物质
D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
10．某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。

则该小组同学的下列判断中，正确的是( )
A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁 D．滤渣中一定含有镁、铁和银
11．下列关于金刚石、石墨、C60、CO2的说法不正确的是
A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
B．石墨导电性好，可作电极
C．C60是一种新型的化合物
D．金刚石硬度大，可切割大理石
12．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。

已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
13．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
14．下列叙述正确的是
A．用活性炭可将硬水软化 B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂
C．用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D．用汽油可除去衣服上的油污
15．在氯化铜和氯化镁混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A．Zn B．Mg、Cu C．Zn、Cu D．Cu
二、填空题
16．下列物质：①塑料袋；②外科手术刀；③蚕丝；④1元硬币；⑤铝；⑥腈纶。

属于合成材料的是__________（填序号，下同）；属于合金的是__________；物质⑤耐腐蚀的原因是_________。

17．用化学用语填空
（1）硝酸根离子___________；（2）氯化铝中铝元素的化合价___________；
（3）2个足球烯分子_________；（4）化学实验常用的燃料是___________ 。

18．（1）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．紫砂锅B．陶瓷碗C．不锈钢水瓢D．塑料盆
（2）现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列（填序号）实验。

①制取氢气②粗盐提纯③配制100g10%的NaCl溶液
（3）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有（填离子符号）
三、简答题
19．用微粒的观点解释:
(1)墙里开花墙外香_________.
(2)所含元素相同,但二氧化碳无毒,一氧化碳有毒,是由于__________.
20．放电条件下，氮气能和氧气化合生成一氧化氮，一氧化氮在常温下能与氧气迅速化合生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，在高温、高压、催化剂的条件下，氮气能与氢气化合反应生成氨气（C），进而生产出尿素（D）等其它的氮肥，请根据下列物质的微观示意图回答问题：
（1）四种物质中，属于氧化物的是_____（填序号）；
（2）氨气（C）中氮元素的化合价为_____，若氮元素的化合价为+5，其氧化物的化学式为_____。

（3）物质D中氮元素的质量分数为_____（结果保留一位小数）
（4）根据题意，写出A→B反应的符号表达式_____，A、B两种物质的组成元素相同，但化学性质不同的原因是_____。

四、实验题
21．实验室利用与图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）若用A和D装置制取氧气，A中发生反应的化学方程式是_____，选用F装置收集氧气，气体应从_____（选填“a”或“b”）导管囗通入。

（2）实验室若用锌与稀硫酸反应来制取氢气，发生装置和收集装置分别应选择_____。

五、流程题
22．某化学兴趣小组用下列流程模拟用一氧化碳还原氧化铜制取铜的过程。

（1）木炭、氧化铜要研磨成粉末状的原因是______________。

（2）你认为通入的气体速度快好或是慢好_____________。

（3）丙中产生的现象为_____________，发生的反应的化学方程式为_____________，丙中生成物中可以循环的物质的化学式为_______。

（4）乙中发生反应的化学方程式为__________________ 。

（5）尾气不经过处理能否直接排放到空气中________（填“能”或“否”），原因是____________。

六、计算题
23．试剂瓶中有1 000 g氯化钠溶液，瓶上的标签如图所示，计算其所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水________g。

24．医院给病人输液时，常用葡萄糖溶解，请计算：
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧三种元素的质量为___________。

（2）若要配制500克溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖__________g。

七、探究题
25．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：
①CuSO4溶液与NaOH溶液、②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应。

实验结束后将两次实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色
．．．．．。

(1)写出实验②发生反应的化学方程式：_______________。

(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”), 废液在烧杯中混合后，一定发生的反应的化学方程式为：__________。

(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
你认为：还可能是____________________(写一种猜想)；
（讨论）你认为小红、小明、小亮三位同学中__________ 的猜想明显不合理。

原因是________________。

（实验探究）
（交流拓展）要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的
______________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．①⑥②④铝易与氧气形成致密的氧化铝薄膜
17．NO3- 2C60 C2H5OH 18．（1）D（2）②③（3）Cu2+、Fe2+、Zn2+
三、简答题
19．分子在不断运动它们的分子构成不同
20．A、B ﹣3 N2O5 46.7% 2NO+O2═2NO2 A、B两种物质由不同种分子构成四、实验题
21．2KClO32KCl+3O2↑；a；B和C或E。

五、流程题
22．加快反应速率，使反应更充分慢黑色粉末变红
CuO+CO Cu+CO2 CO2
CO2+C2CO 否 CO气体有毒，排放到空气中会污染环境
六、计算题
23．1500
24． 6:1:8 25
七、探究题
25． CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2中 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氯化钠和硫酸钠小明因为氯化钡与硫酸钠能发生反应生成沉淀，不能在溶液中共存 BaCl2 Na2SO4 Mg或Al或Zn
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验方法错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
2．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是（）
A．循环过程中没有发生化学反应
B．该转化系统中水可以循环使用
C．光电转换器中电能转化为光能
D．氢气和氧气反应生成水是吸热过程
3．“端午佳节，粽叶飘香”，我们过节有吃鸭蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是
A．蛋白质B．糖类 C．维生素D．油脂
4．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列归纳推理正确的是（）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．非金属氧化物能与碱溶液反应，所以CO2、SO2、CO均可与碱溶液反应
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
5．下列叙述不正确的是（）
A．由不同种元素组成的物质不一定是化合物 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．分子是保持物质化学性质的最小微粒
6．2014年以来，西非的一些国家暴发埃博拉病毒，致使几千人丧命。

中药葛根是治疗埃博拉病毒的有效成分之一，葛根的主要成分是葛根素，它的化学式是C21H20O9，下列有关葛根素的说法正确的是( )
A．葛根素由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的
B．葛根素中碳、氢、氧元素质量比是21：20：9
C．葛根素的相对分子质量是416
D．葛根素中氧元素的质量分数最大
7．下列叙述正确的是
A．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
B．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
8．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
9．下列各图所示实验操作中，正确的是（）
A．取用固体药品B．读出液体体积C．检查气密性
D．移走蒸发皿
10．6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列做法错误的是（）A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫
11．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。

西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B．一个西达本胺分子中含有一个氧分子
C．西达本胺由五种元素组成
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:2
12．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
13．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（）
A．16 B．32 C．56 D．64
14．下列实验方案合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法不正确的是
A．元素符号为Si B．相对原于质量是28.09
C．核电荷数为14 D．属于金属元素
二、填空题
16．碘酒中的溶剂是_____（写名称）；铁与稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是_____（写化学式）17．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。

整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品﹣一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!氟碳涂料成分为FEVE氟树脂，是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替联接构成。

试回答下列问题：
①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）属于_____（填“混合物”“化合物”之一）。

②乙烯基乙醚由_____种元素组成。

③乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____（填最简整数比）。

④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为_____（填最简整数比）。

⑧乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一）。

18．氧化钙放入水中，充分搅拌后静置，得到上层清液和下层固体。

下层固体的成分为___；取上层清液滴加紫色石蕊试液现象为___；另取上层清液滴加Na2CO3溶液，反应的化学方程式为___。

三、简答题
19．化学与人类的生产生活密切相关，人类的衣食住行都与化学有关，请回答下列问题：
（1）中国古代的丝绸享誉世界，鉴别某面料是真丝而非全棉的方法是_____，洗涤衣物上的油污通常可用洗衣液，主要是利用了洗衣液的_____作用；有膳食专家说青少年的饮食只要“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”就行，其中蔬菜给人提供的主要营养素是_____，从营养全面的角度，你发现该说法中除水、无机盐外，还缺少的一种主要的营养素是_____。

厨房中最常用的调味品中含有的阴离子是_____（填符号）
（2）化学使人类出行更便利，住宅跟安全，现代建筑大量使用的钢筋混凝土是_____（填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”），汽车通常表面进行刷漆处理，除了美观外，其主要作用是_____，现在汽车汽油中常加入乙醇以减少污染，节约石油，乙醇是由_____构成的。

20．(7分)实验室废液桶中收集到大量含有的盐酸与氯化钙的的废液(不考虑其他杂质)。

同学们测定该废液中含氯化钙的质量分数，他们取100g废液向其中慢慢滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成的原因是。

（2）求废液中含氯化钙的浓度。

四、实验题
21．进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是______________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。

五、流程题
22．高锰酸钾是常用的氧化剂。

下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：
（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是（填一种即可）；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而；
（2）操作流程中可循环利用的物质是；
（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为。

六、计算题
23．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5g，把 40g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

根据实验数据计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________ 。

（2）求原 40 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程））____________。

24．将40gKMnO4放在试管中加热一段时间后，冷却，称得剩余固体36.8g．求：
①生成O2_____________克？
②已分解的KMnO4是___________克？
③剩余固体中含有____________________？
七、探究题
25．小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液瓶口附近“长”满了白色物质，他们决定对白色物质的成分进行探究。

（提出问题）这种白色物质是什么？
（查阅资料）①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠；
②氯化钙溶液呈中性；③碳酸钠溶液呈碱性。

（猜想假设）小红认为：白色物质全部是氢氧化钠；
小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
你认为：白色物质还有可能是____________________（填化学式）。

（实验验证）
他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。

（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红，小红由此认为自己的猜想是正确的，小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是________________________。

（2）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，观察到______________产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液______________，证明自己猜想正确。

（探究启示）实验取完药品后应____________________。

（反思拓展）
（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有______________ （填化学式）；
（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是
______________（填序号）。

①氯化钙溶液；②氢氧化钙溶液；③氯化钡溶液；④氢氧化钡溶液。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．酒精 FeCl2
17．化合物。

3。

4：8：1。

6：19 大于。

18．Ca(OH)2溶液变蓝 Ca(OH)2 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
三、简答题
19．取样在火中灼烧，灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是真丝，有烧纸气味的是棉花乳化维生素糖类 Cl-复合材料防止生锈乙醇分子
20．（1）滴入的碳酸钠与盐酸发生了反应（2）5.6%
四、实验题
21．BD；红色溶液变为无色； Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。

五、流程题
22．（1）玻璃棒/烧杯；增大（2）二氧化锰；（3）
4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O
六、计算题
23．86%； 14.6%(详见解析)
24．2g 31.6g 高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
七、探究题
25．Na2CO3 ；由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红（符合题意即可）；白色沉淀；变红；立即盖紧瓶盖； CaCl2、NaCl；②④。