四川省营山县小桥中学高三化学6月模拟测试试卷(含解析)

四川省营山县小桥中学2016届高三6月模拟测试化学试题
一、单选题
1．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的
A.反应温度
B.空气的量
C.钠粒的大小
D.钠的状态
【答案】A
【解析】本题考查钠的性质，反应条件对产物的影响。

在不同温度下，钠与氧气反应的产物不同，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2；而空气的量、钠粒的大小、钠的状态只影响反应速率，不影响产物的种类。

答案选A。

2．下列操作能达到实验目的的是
A.称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液
B.向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液
C.向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有离子
D.向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度
【答案】D
【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及溶液的配制、离子的检验、钠及其化合物的性质等。

A.应是溶液的体积为0.1L，而不是溶剂为0.1L，错误；B. CO2过量时，生成的是碳酸氢钠，错误；C.一方面不能排除Ag＋，另一方面硝酸具有氧化性，能将氧化为，也不能排除，错误；D.乙醇与钠反应较缓慢，向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度，正确。

答案选D。

3．下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+OH－+Ca2＋H 2O+CaCO3↓
B.氯化铵与氢氧化钠溶液混合：+OH－H 2O+NH3↑
C.向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO 2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O CaSO4↓+Cl－
+2HClO
D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H＋Fe2＋+H 2S↑
【答案】C
【解析】本题考查离子方程式的正误判断。

A.石灰水不足，即Ca(OH)2完全反应，OH－离子与Ca2＋离子的物质的量比为2:1，则离子反应为2+Ca2++2OH- CaCO 3↓+2H2O，错误；B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热时才有氨气放出，稀溶液只生成NH3H2O，错误；C.次氯酸有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，正确；D.硫化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，离子反应为FeS+4H＋+3Fe3＋+3NO↑+ H 2O，错误。

答案选C。

4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
C.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
D.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
【答案】D
【解析】由Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1可得该气态化合物的相对分子质量M=V m ρ=22.4L·mol－1×0.76g·L－1=17g·mol－1，该气态化合物为NH3，再结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，可以得出Y与M分别是N和H，进一步得出X和Z分别是C和O，根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2可知，W 是11号元素Na。

原子半径应是：W＞X＞Y＞Z＞M，故A不正确；由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物除了(NH4)2CO3、NH4HCO3，还有硝基苯、尿素等，故B不正确；Na2O2为离子化合物，故C不正确；由碳元素形成的单质如C60等是分子晶体，故D正确；故选D。

5．下列各表述与示意图一致的是
A.
如图表示向含Mg2+、Al3+、的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图.则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n()=2∶1∶2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1
B.
如图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小
C.
如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
D.
如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
【答案】C
【解析】本题考查化学反应图像问题，涉及离子反应的先后顺序，化学反应与能量，混合物的计算等。

A、根据图①中各段含义，NaOH溶液由25mL到35mL是与反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的沉淀为氢氧化镁，则n(Mg2+)=0.05mol，根据Al3+与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3∶1确定，与Mg2+反应的NaOH溶液体积为25mL-5mL×3=10mL，
c(NaOH)=0.05mol×2÷0.01L=10mol/L，由35mL到40mL可得：
n(Al3+)=n(NaOH)=0.005L×10mol/L=0.05mol，由25mL到35mL可得n()=n(NaOH)=0.01L×10 mol/L =0.1mol，则n(Mg2+):n(Al3+):n()=0.05mol:0.05mol:0.1mol=1:1:2，错误；B、根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，错误；C、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生Mg(OH)2沉淀，正确；D、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后
2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)22KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后再加Ba(OH)2，沉淀又减少，错误。

答案选C。

6．在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。

对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是
A.a点：c()=c()>c(OH-)
B.b点：5c(Cl-)>4c()+4c()
C.c点：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
D.d点：c(H+)=c()+c()+c(OH-)
【答案】B
【解析】A. 由图可知，a点n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，
n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余
0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c()＜c()，故A错误；
B.b点时n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c()+4c()+4c(H2CO3)，则5c(Cl-)＞4c()+4c()，故B正确；
C.c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2CO3)，故C错误；
D.d点n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，溶液显中性得c(H+)=c(OH-)，故D 错误；故选B。

7．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。

下列叙述正确的是
A.充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B.放电时，b极发生还原反应
C.电池的总反应可表示为：VO2++ +V2++2H+VO2++V3++H2O
D.充电过程中，a极的反应式为：VO 2+++2H++e-VO2+ +H2O
【答案】C
【解析】由图给电流方向可知a为直流电源的正极，c电极为电解池阳极，Cl—放电产生的氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故A不正确；装置②具有多功能，改变气体的流向，既可以收集比空气轻的气体，又可以收集比空气重的气体，故B不正确；电石产生的乙炔中含有的硫化氢等还原性杂质气体可以被高锰酸钾氧化，所以装置③不能用来检查乙炔的还原性，故C正确氨气为碱性气体，适于用碱石灰干燥，氨气比空气轻，适于用向上排空气法收集，氨气极易溶于水，可用水吸收，故D不正确；故选C。

二、填空题
8．电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式
是。

在X极附近观察到的现象
是。

②Y电极上的电极反应式
是
，
检验该电极反应产物的方法
是。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式
是
②Y电极的材料是，电极反应式
是
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
【答案】(1)①；放出气体，溶液变红。

②；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，若试纸变蓝，证明有氯气生成。

(2)①纯铜；②粗铜；
【解析】本题考查电解池原理。

(1)X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，①电解池中X 极是阴极，水电离生成的氢离子放电生成氢气，电极反应式是：，X极生成氢氧根离子，滴入酚酞试液，溶液变红。

②Y电极是阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应式是：；检验该电极反应产物氯气的方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，若试纸变蓝，证明有氯气生成。

(2)①要用电解方法精炼粗铜，纯铜作阴极，粗铜作阳极，X是阴极，电极反应式为：；Y是阳极，电极反应式为：
三、实验题
9．某同学设计了一个简单的实验(如图所示)，以测定镁铝合金中铝的质量分数。

可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol·L-1NaOH溶液。

请填写下列空白：
(1)有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

正确的操作顺序为_________________________________________。

(2)A溶液可选用________________________________________。

(3)若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L(标准状况)，则样品中Al的质量分数为_______________________________________。

【答案】(1)cabd (2)6mol·L-1NaOH溶液(3)×100%
【解析】本题考查实验方案的设计与评价，涉及物质的含量测定、实验步骤、镁铝的性质及试剂的选择等。

(1)制备气体前应先检验装置的气密性，之后加入药品，最后收集并测定气体的体积，正确的操作顺序为cabd；(2)由实验步骤可知，通过测定生成氢气的体积计算合金中铝的质量分数，根据铝能与NaOH溶液反应而镁不反应，所选试剂为6mol·L-1NaOH溶液；
(3)实验中测得样品的质量为W g，氢气的体积为a L(标准状况)，则：
所以m==g，则合金中Al的质量分数=×100%。

四、综合题
10．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。

请回答下列问题：
(1)已知：N 2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量
为。

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的影响。

实验结果如图所示：
(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 (填字母)。

③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= 。

(3)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48
则500s内NO2的平均生成速率为。

②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应
式。

在电解池中生成N2O5的电极反应式
为。

【答案】(1)226.3 kJ
(2)①低于② c ③n/3 ； 2.08
(3)①0.00592 mol•L-1•s-1
② H 2 + －2e－CO2 + H2O
阳极：N 2O4 + 2HNO3 - 2e-2N2O5 + 2H+
【解析】本题考查反应热的计算，化学反应速率和化学平衡，电化学原理等。

(1)根据盖斯定律，4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=905.2kJ/mol，则17g即1mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ；(2)①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨的体积分数减小，则T2低于T1；②随着氢气的加入，平衡向右移动，氢气加入的越多，氮气的转化率越大，所以c点N2的转化率最高；③当氮气和氢气的物质的量按1:3投料达平衡状态时，氨的百分含量最大，即b点时氨的百分含量最大，此时氢气的物质的量为n，则加入N2的物质的量为n/3；当n=3mol反应达到平衡时，H2的转化率为60%，则起始氮气浓度为1mol/l，氢气变化的浓度为1.8mol/L，变化的氮气浓度为
0.6mol/L，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是0.4mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则
K===2.08；(3)①500s内N2O5的浓度变化量为1.48mol•L-1，则NO2的浓度变化量为
2.96mol•L-1，据v== 0.00592 mol•L-1•s-1;②氢氧燃料电池中，氢气做负极失电子，电极反应为：H 2 + -2e－CO2+ H2O；电解池中生成N2O5的电极为阳极，N2O4失电子生成N2O5，电极反应式为：N 2O4 + 2HNO3 -2e-2N2O5 +2H+。

11．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

下列说法正确的
是 (填字母编号)。

A.增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B.缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C.反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低
D.当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
(2)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。

为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：CO (g)＋QUOTE O2(g)CO2(g) ΔH＝－Q1kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol-1
则SO2(g)＋2CO (g)S(s)＋2CO2(g) ΔH＝。

(3)对于反应：2NO(g)+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：________________。

②700℃时，在压强为p2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为 (最简分数形式)。

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。

若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积
为 L。

【答案】(1)C；(2)(Q－2Q1)kJ·mol-1；(3)p2>p1；L/mol；(4)NO2+N－e-N2O5；224
【解析】本题以碳和氮的化合物为载体考查化学平衡、热化学方程式及电化学的相关知识。

(1)Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，故A错误；一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，故B错误；因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，故C正确；速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平
衡，故D错误；故答案为：C。

(2)根据已知：①CO (g)＋1
2
QUOTE
O2(g)CO2(g)△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
②S(s)+O2(g)SO2(g)△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
则运用盖斯定律，SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)可由①×2﹣②得到，则△H=﹣(2Q1﹣Q2)kJ•mol﹣1，故答案为：﹣(2Q1﹣Q2)kJ•mol﹣1；(3)①相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率增大，根据图象知，相同温度下，p2的转化率大于p1，所以p2＞p1；②700℃时，在压强为p2时，由图象知NO平衡转化率为20%，则反应消耗NO2mol，氧气为1mol，生成二氧化氮为2mol，平衡时NO为8mol，氧气为9mol，生成二氧化氮为2mol，则K=1/144；(4)据题意，通O2一极为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e﹣4N；通NO2一极为负极，电极反应为：NO2+N﹣e﹣N2O5，根据电池总反应4NO2+O22N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2为10mol，标准状况下体积为224L。