安徽省淮北市化学高一上学期期末考试试卷

安徽省淮北市化学高一上学期期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 引起日本水俣病的重金属是镉
B . 引起日本痛痛病的重金属是汞
C . 水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的
D . 改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放
2. （2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
A . 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
B . NH4HCO3受热易分解，不可用作氮肥
C . BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐
D . HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
3. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）
A . 实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸
B . 用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管
C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
D . 实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表
4. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。

锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（）
A . 氧化物
B . 酸
C . 碱
D . 盐
6. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 钠和冷水反应Na＋2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑
B . 铁粉投入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
D . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
7. （2分）(2018·聊城模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。

下列说法正确的是（）
A . 0.1molN2H4中所含质子数为1. 8NA
B . 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NA
C . 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA
D . 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA
8. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列说法中，正确的是：（）
A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
C . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9. （2分） (2019高一上·芮城期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）
A . 该反应中NH3被还原
B . 该反应利用了Cl2的强氧化性
C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟
D . 生成1mol N2有6mol电子转移
10. （2分）(2017·虹口模拟) 已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）
A . 5:1
B . 1:5
C . 6:1
D . 1:6
11. （2分）(2020·梅县模拟) 下列操作或装置，不能达到实验目的的是（）。

A . 图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B . 图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
C . 图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法
D . 图Ⅳ用于制取晶体
12. （2分）(2020·嘉兴模拟) 已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 ，下列说法不正确的是（）
A . 该反应的氧化产物为N2
B . Cl2得电子，发生还原反应
C . 该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8
D . 通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2
13. （2分） (2019高一上·喀什期末) 用下列装置进行相关实验，操作符合题意且能达到实验目的的是（）
A . 甲装置:称30.0gNaOH固体
B . 乙装置:过滤除去溶液中的不溶性杂质
C . 丙装置:除去CO2中混有的HCl气体
D . 丁装置:吸收实验室制NH3的尾气
14. （2分）已知：
①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液．
下列判断正确的是（）
A . 上述实验中，共涉及四个氧化还原反应
B . 实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH﹣＞I﹣
C . 实验②可证明溶解度：Fe（OH）3＞Fe（OH）2
D . 实验③中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O
15. （2分） (2019高一上·长沙期末) 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）
A . 0.9 mol/L
B . 0.85 mol/L
C . 0.8 mol/L
D . 0.75 mol/L
16. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）
A . 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B . 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
C . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D . 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
17. （2分）(2019·成都模拟) 下列根据实验操作、现象及结论均正确的是（）
C 向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2、
FeCl3溶液
加FeCl3溶液的H2O2产生气
泡较快
Fe3+对H2O2分解的催化效果较
好
D 取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加
热
溶液红色加深
CH3COONa溶液显碱性且存在水
解平衡
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol•L﹣1 ．在此混合液中
加入100mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（）
A . 0.5 mol•L﹣1
B . 1 mol•L﹣1
C . 1.25 mol•L﹣1
D . 2.5 mol•L﹣1
二、推断题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2018高二上·宿迁期末) 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。

A的摩尔质量为80g/mol， B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质， I是一种淡黄色固体。

E是最常见的一种无色液体。

（1） A的化学式为________。

（2）固体K的电子式为________。

（3）反应②的化学方程式：________。

（4）反应③的离子方程式：________。

三、解答题 (共4题；共29分)
20. （7分） (2019高一下·白城月考) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20. 00mL待测溶液到锥形瓶中
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL
试回答下列问题
（1）锥形瓶的溶液从________色变为________无色时，停止滴定；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察________
（3）②缺少的操作是________用标准液润洗酸式滴定管
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为________
（5）根据下列数据：
滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次20. 000. 5025. 40
第二次20. 00 4. 0029. 10
请计算待测NaOH溶液的浓度为________
（6）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________
A 未用标准液润洗酸式滴定管
B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均符合题意
C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
21. （7分） (2019高三上·浠水月考) 某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。

反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。

回答下列问题：
（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有________。

（2）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________。

（3）步骤④中发生反应的离子方程式为________。

（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有
________。

检验可能存在的离子是否存在的方法是________。

22. （8分）实验室通常用如图所示的装置来制取干燥的氨气．
回答下列问题：
（1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：________．（2）装置B处可选用的干燥剂是（多选题）
A . 生石灰
B . 无水CaCl2
C . 浓硫酸
D . 碱石灰
E . 五氧化二磷
（3）下列操作不能用于检验NH3的是
A . 气体使湿润的酚酞试纸变红
B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
（4）收集NH3时，C处试管必须干燥的原因是：________．
（5）写出工业上合成氨的化学方程式：________．
23. （7分）结合下列常用仪器回答问题：
（1）填写以下仪器的名称：B________D________E________
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是：________，
将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：________
（3）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃．将Br2的四氯化碳溶液中的Br2分离出来的操作是________．该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母）________
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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二、推断题 (共1题；共4分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
答案：19-4、
考点：
解析：。