浙江省2020-2021年高一上学期化学12月月考试卷

浙江省2020-2021年高一上学期化学12月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共24分)
1. （1分） (2018高一上·深圳期末) 下列叙述正确的是（）
A . 置换反应一定是氧化还原反应
B . NH3是电解质
C . 物质的量浓度的单位是摩尔
D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热
2. （1分） (2015高三上·莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）
A . SiO2
B . NO
C . Al2O3
D . SO3
3. （1分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质属于盐的是（）
A . Al2O3
B . NaOH
C . NH4Cl
D . HCl
4. （1分）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）
A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣
D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
5. （1分）下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（）
A . 氢氧化钡和硫酸
B . 氢氧化铁和盐酸
C . 醋酸和氢氧化钠
D . 硫酸氢钠和氢氧化钠
6. （1分） (2017高一上·杭州期末) 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（）
A . 分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间
B . 是一种纯净物
C . 具有丁达尔效应
D . 具有净水作用
7. （1分） (2016高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线
D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
8. （1分） (2019高一上·颍上期末) 下列离子能大量共存的是（）
A . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－
B . 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
C . 使酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-
D . 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
9. （1分） (2016高二下·张掖期中) 现有乳酸（）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2 ，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）
A . 2 mol
B . 2.25 mol
C . 3 mol
D . 3.75 mol
10. （1分） (2018高一上·昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。

己知：5PbO2 + 2Mn2++ 4H+=5Pb2++ 2MnO4−+ 2H2O，下列说法正确的是（）
A . PbO2 为还原剂，具有还原性
B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2
C . 生成1 mol的 Pb2+ ，转移电子5 mol
D . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4−
11. （1分） (2015高一上·襄城期末) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料
C . 晶体硅可用于制造光导纤维
D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒
12. （1分） (2016高一上·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol﹣1
B . H2SO4的摩尔质量为98 g
C . 9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
D . 6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g
13. （1分）合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）
A . 水银
B . 青铜
C . 碳素钢
D . 不锈钢
14. （1分）下列说法正确的是（）
A . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
B . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来
C . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
D . 淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应
15. （1分） (2018高三上·大港期中) 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 ，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法错误的是（）
A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B . 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 L
C . 硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/L
D . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
16. （1分） (2017高一上·衡水期末) 化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（）
A . 苏打﹣﹣NaHCO3
B . 胆矾﹣﹣CuSO4
C . 磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4
D . 生石灰﹣﹣CaCO3
17. （1分）相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。

下列判断正确的是（）
A . 消耗盐酸一样多
B . 放出CO2一样多
C . 消耗盐酸后者多
D . 后者放出CO2的量是前者的一半
18. （1分）在反应：2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（）
A . 2mol
B . 3mol
C . 4mol
D . 5mol
19. （1分） (2017高一上·郫县期中) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
20. （1分） (2016高一下·上饶期中) 下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（）
A . 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
B . 二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸
C . 根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强
D . 硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4
21. （1分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）
A . 溶解度（25℃）：小苏打＜苏打
B . 沸点：H2Se＞H2S＞H2O
C . 密度：溴乙烷＞水
D . 碳碳键键长：乙烯＜苯
22. （1分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A . Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
B . Fe Fe2O3 FeCl3
C . SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3
D . FeS2 SO3 H2SO4
23. （1分）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）
A . I2O4
B . I3O5
C . I4O7
D . I4O9
24. （1分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B . 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 ，说明HClO酸性比H2SO4 强
C . FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D . 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
二、填空题(6题,共52分) (共6题；共20分)
25. （1分） (2016高一上·宁德期中) 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：
（1）1.204×1022个NH3分子的物质的量为________，在标准状况下的体积为________mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物质的量为________．
（3）已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W，则Z的摩尔质量为________．
（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，若Na+、Mg2+、Cl ﹣的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（SO42﹣）=________．
26. （3分）
（1） Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。

（2）工业上电解冶炼铝的化学方程式为________。

若电路中通过1 mol电子，可以得到Al________;g。

27. （5分） (2019高一下·浙江期中) 已知A,D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：
（1）若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为________，D的晶体类型是________，请写出A+B→C+D的化学方程式________。

（2）若B为气体，其标准状况下密度为1.964g•L-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。

则B的电子式为________，C中含有的化学键是________(填写“离子键或者共价键”)。

（3）若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式________。

若以A和石墨棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式________。

28. （4分） (2016高一上·鱼台期中) 四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．（1）在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．
（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．三次实验中都没有明显现象的是________．
29. （3分）如图1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2．
（1）则溶液中含有的阳离子有________．
（2）写出图2曲线a～b段反应的离子方程式________，________．
（3） A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为________．
30. （4分）用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba（OH）2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
回答下列问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3 的物质的量之比________．
（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH﹣物质的量浓度为________．
参考答案一、单选题 (共24题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题(6题,共52分) (共6题；共20分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、27-3、28-1、28-2、
28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、。