课题1质量守恒定律第2课时

2、蜡烛在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，
试推断蜡烛一定含有
（D ）
A．碳元素
B．氢元素
C．碳氢氧元素
D．碳氢元素
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3. 根据质量守恒定律，在4A+5B2＝2X的反
应中，X的化学式为（ A ）
A A2B5 C．A3B2
B．AB2 D．A4B5
4.已知一反应：2A2+3B2→2C，A，B为两元
素符号，则C的化学式为 ( B )
答：镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁 条在空气中燃烧是与空气中的氧气发生了化学 反应，生成了白色固体物质氧化镁：
Mg+O2 点燃 MgO
显然，依据质量守恒定律，生成物氧化镁的质 量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以， 氧化镁的质量要比镁条的质量大。
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随堂练习：
你能用质量守恒定律解释吗?
1、 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量 比细铁丝的质量大。
A. AB B. A2B3 C. A4B6 D. A3B2
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巩固练习：
无数实验证明：_参_加__化__学__反__应____的 各物质的_质__量_总__和__，等于反应后生成的 各物质的_质__量_总__和___，这个规律叫做 质量守恒定律。这是因为化学反应前后， 原__子_种__类__没有改变，原_子__数__目_没有增减， 原_子__质__量_ 没有变化，只有反应中的_原_子__ 重新组合成其它物质的分子。
A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成
物的质量 ( C )
A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量
C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小
答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量 守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明 反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和 氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有 碳和氢两种元素。
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（2）根据质量守恒定律解释实验现象
例：镁条在空气中燃烧后，生成的白色
粉末的质量比原来镁条的质量增加。
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（3）根据质量守定律进行有关计算
1.
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为
__4_0_克
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二
氧化碳22克，有__1_6___克氧气参加了反应。
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课堂发散题
1，加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称 得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量
为 0.48g 。
2，在化学反应A+B=C中，5克A和足量的B反应生成8
克C，则参加反应的B的质量是__C____。
A. 8克 B. 5克 C. 3克 D. 2克
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想一想：是否要利用质量守恒定律 1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完
全反应生成3克C，则生成D的质量为（ C ）
A 5克 B．3克 C．6克 D．4克
5、A+B=C+D，已知12gA和18gB恰好完全反应生成
28gC，则生成的D的质量是（ C ）
A、30g
B、58g C、2g
D、无法确定
6、不能用质量守恒定律解释的是（ A）
A. 潮湿的衣服在阳光下晒干 B. 蜡烛燃烧越来越短 C. 铁丝烧后质量增加 D. 高锰酸钾受热后质量减小
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7、如右图所示，每两个甲分子反应后 生成两个乙分子和一个丙分子，已知
质量守恒定律的使用范围是什么？ 学了该定律，对我们有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律 1.推测一些物质的组成
2.解释一些实验事实 3.进行有关的计算
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3、质量守恒定律的应用
（1）推断一些物质的组成
已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生 成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有 哪些元素？
甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，
则乙物质的化学式为（ A ）
A、A2B B、AB2 C、AB D、A4B2
甲 A原子
?+
乙
丙Leabharlann B原子8、8
判断题：
1:氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物轻，这
不符合质量守恒定律 。 ( × )
2:根据质量守恒定律，水变成水蒸气，质量保持
不变。
(× )
3：煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律( ×)
因为细铁丝与氧气的质量和才等于生成的四氧化 三铁的质量，所以生成物质量比细铁丝的质量大。
2、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余 的固体质量减少了。
因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反 应前混合物的质量，而氧气是气体，逸散到空 气中，所以剩余的固体质量减少了。
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3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ B C）
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小小结结
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量
守 恒
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
定
律
进行有关的计算
应用
推测一些物质的组成 解释一些实验事实
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