广东省实验中学-度上学期高三化学月考试卷

广东省实验中学2006-2007学年度上学期高三化学月考试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时120分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 F：19 Cl：35.5 Br：80 Si 28
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Cu：64 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108 Cr 52
第Ⅰ卷（选择题，70分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）
1．下列变化属于物理变化的是（）A．氧气在放电条件下变成臭氧B．加热胆矾成白色无水硫酸铜
C．漂白的草帽久置与空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
2．下列物质中，属于高分子化合物的是（）A．硝化甘油B．油脂C．棉花D．蔗糖
3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，
有关他们的叙述正确的是（）
①互为同素异形体②属于同一种物质③富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同
④富勒烯都可以发生加成反应⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．①③④⑤
4．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦③4℃时9mL水④02mol磷酸钠
A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②
5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O(l) △H=+890kJ·mol－1
B．CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(l) △H=+890kJ·mol－1
C．CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
D．1/2 CH4 (g)+O2 (g) = 1/2CO2 (g)+H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
6．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．中子总数D．质量
7．已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、Na+、Cl B．Na+、NH4+、F
C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br－
8．下列各组物质中：①Cl2 O7HclO；②SO2H2 SO4；③NO2HNO3；④SiO2H2 SiO2；
⑤Mn2 O7HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是（）
A．②③B．③④C．④⑤D．①③④
9．金属钛（Ti）的氧化物TiO2既不溶于硫酸、盐酸和硝酸，也不溶于强碱。

但溶于氢氟酸形成无色溶液，下列对该反应的理由成立的是（）
A．氢氟酸具有强烈的腐蚀性B．氢氟酸具有强氧化性
C．有水生成D．生成的TiF4是一种弱电解质
10．废切削液中含2%~5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的N2的是（）A．FeCl3 B．NH4 Cl C．NaCl D．浓H2 SO4
11．硝酸盐受热易分解，某金属硝酸盐R(NO3) 11受热分解后，若生成的二氧化氮和和氧气的
体积比为4：1，则反应前后金属R的化合价的变化是（）A．不变B．降低C．升高D．不能确定
12．下列关于胶体的叙述不正确
．．的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
13．下列反应（未配平）表现了H2 O2具有弱酸性的是（）A．H2 O2－H2 O+O2↑B．Na2 O2 +HCl－NaCl+H2 O2
C．H2 O2 +SO2－H2 SO4D．Ag2 O+H2 O2－Ag+H2 O+O2↑
14．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，
得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。

这个反应看起来很陌生，但反应类型却
跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是（）A．Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑B．NaOH+HCl = NaCl+H2 O
C．NH3 +HCl =NH4 Cl D．H2 O+CH3 COOH H3 O++CH3 COO－15．将60℃的硫酸饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是（）A．溶液质量不变B．溶剂质量发生变化
C．溶液为饱和溶液，浓度不变D．有晶体析出，溶剂质量不变
二、选择题（每题有一个或两个正确答案，多选、错选得0分，漏选得2分，每题4分，共
40分）
16．设N4表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标况下，11.2L丙烷所含的共价键数为5N A
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N A
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为N A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的Ph ，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO 3) 2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO 3) 2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是
（ ）
A ．一定有SO 32－离子
B ．一定有CO 32－
离子
C ．不能确定Cl －
离子是否存在
D ．不能确定HCO 3－
离子是否存在
18．体积为V mL 、密度为d g/cm 3溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m 克，其摩尔浓度 为C mol/L ，质量分数为W%，下列表示式中正确的是
（ ）
A ．M d
w C ⨯⨯=1000 B ．100d v w m ⨯⨯=
C ．%100%d M c w ⨯⨯=
D ．M v m
C ⨯⨯=100 19．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+、Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是
（ ）
A ．3Cl 2+6FeI 2 ==== 2FeCl 3+4FeI 3
B ．Cl 2+FeI 2 ==== FeCl 2+I 2
C ．Co 2O 3+6HCl ==== 2CoCl 2+Cl 2↑3H 2O
D ．2Fe 3++2I －
==== 2Fe 2++I 2
20．向100mL 含有等物质的量的NaCN 、NaSCN 和NaI 混合液中滴入0.1mol 液溴后，测得 有一半CN －
已被氧化，则原溶液中NaSCN 的物质的量浓度为多少？ （已知①还原
性 I －
>SCN －
>CN －
>Br －
②SCN －
和CN －
的氧化产物为(SCN) 2和(CN) 2）
（ ）
A ．4mol/L
B ．2mol/L
C ．1mol/L
D ．0.8mol/L 21．右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是
（ ）
A ．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，
降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B ．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C ．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜 达饱和，当降温至30℃时，可析出30
克硫酸铜晶体
D ．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐
同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
22．如果定义有机物的同系一系列结构式符合A(W)NB （其中n=0，1，2，3……的化合物。

式中A 、B 是任意一种基因（或氢原子），W 为2价有机基团，又称为该同系列的系
差。

同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。

下列四组化合物中，不可．．
称为同系列的是）
（ ）
A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3
B ．CH 3CH=CHCHO CH 3CH=CHCH=CHCHO CH 3 (CH=CH) 3CHO
C ．CH 3CH 2CH 3 CH 3CHClCH 2CH 3 CH 3CHClCH 2CHClCH 3
D ．ClCH 2CHClCCl 3 ClCH 2CHClCH 2CHClCCl 3 ClCH 2CHClCH 2CHClCH 2CHClCCl 3
23．在下列离子方程式中正确的是
（ ）
A ．醋酸和小苏打溶液反应：H ++HCO 3－
=CO 2↑+H 2O B ．硫氢化钠的水解：HS －
+H 2O = H 3O ++S 2
－
C ．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+
D ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH －
+2H 2O=2AlO 2－
+3H 2↑
24．已知t ℃时，某物质的不饱和．．．溶液a 克中含溶质m 克，若该溶液蒸发b 克水并恢复到t ℃ 时，析出溶质m 1克，若原溶液蒸发c 克水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2克，用S 表示 该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是
（ ）
A ．m
a m
S -=100
B ．c
m S 2
100=
C ．c
b m m S --=)
(10021
D ．b
a m m S --=)
(1002
25．下列有机物互为同分异构体的有
（ ）
H F H H H CH 3
① C === C ② C === C ③ C === C H CH 3 CH 3 F
H 3C CH 3 H 3C F F CH 3 ④ C === C ⑤ C === C ⑥ C === C F H 3C 3C F A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥ D ．②③
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
26．（10分）（1）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 。

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。

然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。

从半透膜里析出的物质是 ，该操作的名称是 。

（2）把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成Fe （OH ）3胶体，回答下列问题。

③试写出上述反应的化学方程式 。

④向Fe （OH ）3胶体中滴入硫酸直到过量，是描述此过程的实验现象 。

27．（8分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：
（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入Vml a mol·L－1的NaOH溶液，恰好
Cu全部转化成沉淀，则远硝酸溶液的浓度为使溶液中的 2
mol/L。

28．（共10分）有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、
KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化物，“－”
表示观察不到明显变化，试回答下面问题。

（1）A的化学式是，G的化学式是。

判断理由是。

（2）回答下列问题：
①写出B的电子式：。

②写出C溶于水的电离方程式：。

四、（本题包括2大题，共30分）
29．（14分）在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。

（2）第④步操作中用稀H 2SO 4浸洗的目的是 （填写字母编号）
a ．除去未反应的NO 3－
b ．除去未反应的I －
c ．除去未反应的Fe
d ．除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I 2的方法是 。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 。

（6）（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）。

原因是。

30．（共16分）
Ⅰ（6分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶出其可溶部分生成的。

风化作用是指矿物
与水和CO 2同时作用的过程。

例如：以下是黑云母（一种硅酸盐）这种矿物风化成高岭石])([4522OH O Si Al （一种硅酸盐）的反应为：
4
522443223221033)()(OH O Si Al SiO H HCO Mg K O H CO H OH O AlSi KMg ++++→++-
++ （未配平），回答下列问题：
（1）把上述反应方程式配平的系数依次为 （
2
）
上
述
反
应
发
生
的
理
由
是 。

（3）地球化学中，通常用热重分析法研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。

加热
黑云母到673K —1123K 区间内分解为相应的氧化物，试计算黑云母失重的百分比为 （计算结果保留三位有效数字）
Ⅱ（10分）某化学反应的反应物和产物如下： 23223O HF HBrO Br O H BrF +++=+
（4）该反应的氧化物是 。

（5）如果该反应方程式中HBrO 3和O 2的系数都是1，则
①HF 的系数是 。

②在此方程式中，转移的电子数为 mol ，被H 2O 还原的BrF 3为
mol 。

（6）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。

原因是 。

五、（本题包括2大题，共22分）
31．（10分）回答下列问题（不要求写出计算过程，）
（1）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG （压缩天然气）清洁燃料，实
验测得0.16g 该气体燃料，完全燃烧生成224ml CO 2（标准状况）和0.36g 液态水，并放出8.903kJ 的热量。

请写出：CNG 的化学式 ，其完全燃烧的热化学方程式。

（2）拆开1mol H —H 键，1mol N —H 键，1mol N ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、
946kJ ，则生成1molNH 3的反应热为 。

溶液A
沉淀A
溶液C
沉淀C
沉淀D
不溶于
稀HNO3
（3）已知：H2O（g）=H2O（l）△H=Q1KJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H=Q2KJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ/mol；则23g酒精液体
完全燃烧的反应热为。

（最后恢复到室温）32．（12分）某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水CO2都是过量的）。

根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子：。

理由是：。

（2）写出沉淀D的分子式：。

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：。

（4）写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式：。

光
[参考答案] http://
三、（本题包括3大题，共28分） 26．（10分）
（1）①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，在另一侧可见到一条光亮的通路的为淀粉胶体。

（2分，
其他合理答案也得2分）
②麦芽糖（2分，其他答案得0分），渗析（2分，其他答案得0分）。

③FeCl 3+3H 2O=Fe （OH ）3（胶体）+3HCl （2分，其他答案得0分）。

④有红褐色沉淀生成（1分），硫酸过量时，沉淀溶解生成棕黄色溶液（1分）
27．（8分）（1）5.8L 5.4L （各2分） （2）14.0/)5.010(3++-aV
（4分）
28．（共10分）
（1）KCl AgNO 3（2分，每个1分），与其他溶液混合时只生成一种沉淀的是KCl ，且生成的是
AgCl ，所以A 是KCl ，G 是AgNO 3（2分）
（2）①Na 2SO 4的电子式（2分） ②MgCl 2=Mg 2++Cl －
（2分）
③↑+=---
22244O O H e OH
（2分）
四、（本题包括2大题，共30分）
29．（14分）（1）FeI 2 FeCl 3（2分，每个1分）；（2）c （2分） （3）升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏（2分，每个1分） （4）将I 2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（2分）
（5）2AlI===== 2Ag +I 2 （2分）（6）稀（2分），减少过程中产生NO x 的量；节生硝酸物质的量
（2分，每个1分）
30．（共16分）
Ⅰ（6分）（1）2、14、1、2、6、14、4、1（2分，其他答案得0分）。

（2）强酸制备弱酸或H 2CO 3的
酸性强于H 4SiO 4或H 4SiO 4是更弱的酸或更弱的电解质（2分，但答H 2SiO 3得0分，其他合理答案地2分）。

（3）4.33%（2分，其他答案得0分）。

Ⅱ（10分）（4）HbrO 3和O 2（2分，每个1分）；（5）①9（2分）
②6、4/3（4分，每个2分）；（6）氧化产物有HbrO 3和O 2两个，无法确定两者的系数（比）； 五、（本题包括2大题，共22分） 31（10分）
（1）CH 4（2分），CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H=－890.3Kj/mol （2分） （2）－46KJ/mol （3分）
（3）（3Q 1－Q 2+Q 3）/2 KJ/mol （3分） 32．（12分）
（1）Ba 2+、Ca 2+离子至少有一种（2分，答有Ba 2+离子、有Ca 2+离子和两种离子都有得2分；只答有
Ba 2+或Ca 2+离子或Ba 2+、Ca 2+离子都有得0分）；理由：硫酸钡、硫酸钙都不溶于水（2分）（2）Fe （OH ）3（2分）；
（3）
-
-+↓=++3
32222)(22HCO OH Al O H CO AlO （2分） （4）+
++++↓=⋅++↓=⋅+4
3233432333)(3,3)(3NH OH Al O H NH Al NH OH Fe O H NH Fe （4分，每个2分）。