高考化学一轮复习 训练选(4)高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校人教化学2019高考一轮训练选（4）
李仕才
一、选择题
1、检验氨气正确的方法是
A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟
B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟
C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝
【答案】B
【解析】A．因浓硫酸没有挥发性，当靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故A错误；B．浓盐酸有挥发性，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故B正确；C．氨水显碱性，而用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故C错误；D．氨气没有强氧化性，不能将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能检验氨气，D错误。

答案选B。

2、化学在生产、生活中有广泛的应用。

下列做法正确的是
A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白
B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C．用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染
D．在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感
【答案】C 【解析】A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故A错误；B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故B错误；C．氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，可以提高效率并减少二次污染，故C正确；D．亚硝酸钠是常见的致癌物质，在熟食中添加过量的亚硝酸钠，会危害人体健康，故D错误；故选C。

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-
B．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C ．
()w
K
c OH-
=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-
D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
【答案】C
【解析】A、新制饱和氯水中含有大量的Cl2，能将Br -氧化为Br2，故A错误；
B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，故
B错误；C、
()w
K
c OH-
=1×10-13mol·L-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即C正确；D、由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以D错误。

本题正确答案为C。

点睛：离子共存问题涉及面广，且变化万千，给定的条件各有特色，所以一定要认真分析指定溶液的性质，如B、C、D性质各不一样，再结合离子的性质进行判断；有时还可能涉及到物质的存在对离子的影响，如A中主要是Cl2，如果只认识到氯水显酸性，那么A就可能错选出来了。

4、下列化学实验事实及其解释不正确的是
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。

钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。

说明CO2、H2O 与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应
【答案】D
【解析】A．盐的水解吸热，故滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强，选项A正确；B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。

钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，选项B正确；C．用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。

说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，选项C正确；D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，选项D不正确。

答案选D。

5、下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子
数之和为23，下列说法正确的是
A．元素A对应的氢化物，常温下一定是气态
B．元素B、E的原子序数相差19
C．与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等
D．A、C、D均可形成18e-分子
【答案】D
6、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

可用电解LiCl溶液制备
LiOH，装置如下图所示。

下列说法正确的是
A．电极B连接电源正极
B．A极区电解液为LiCl溶液
C．阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D．每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜
【答案】B
点睛：本题考查了电解原理的应用。

可以类比氯碱工业。

7、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时
能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是
①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸
A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥
【答案】C
【解析】①加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，①错误；②加入银粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，②正确；③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，③正确；
④稀硝酸，硝酸与锌反应不能生成氢气，故④错误；⑤加入CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率降低，故⑤错误；⑥加入浓盐酸，氢离子
浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑥正确；选C。

8、甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。

25℃时，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中
滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。

已知：pOH=-lgc(OH-),K b(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。

下列说法正确的是（）A．pOH=7 时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)
B．水的电离程度：c>b>a
C．a点溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
D．25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%
【答案】D
二、非选择题
某铝土矿中主要含有Al 2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。

利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是
______________________________________________________
______________________________________________________。

(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为
______________________________________________________
____________________________________________________。

(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是
________________________________________________________
______________；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。

上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________气体的方法来代替。

(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：
________________________________________________________
______________________________________________________。

(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。

解析：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，是因为温度越高，反应速率越快。

(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为1∶1所以AlO(OH)与NaOH以物质的量之比1∶1反应，即反应的化学方程式为AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O。

(3)AlO－2在溶液中会发生水解：AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－，依据越稀越水解，可知加水稀释是为了促进AlO－2的水解。

“稀释、结晶”工艺中，也可以用偏铝酸盐与CO2反应代替，即2H2O＋AlO－2＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3。

(4)浓缩所得的NaOH 溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(5)后续反应中又生成氢氧化钠，而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土
矿，故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。

答案：(1)加快反应速率
(2)AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O
(3)促进AlO－2的水解CO2
(4)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(5)NaOH。