【优化指导】高考化学总复习 10-3 酸碱中的滴定 胶体课件 人教版

摇动锥形Biblioteka 。眼睛观察 锥形瓶中溶液颜色变化。
(6)终点判断：等到 滴入最后一滴反应液 ，指示剂变色， 且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。读取最后刻 度。 (7)计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依 方程式求c待。
7．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均 cHCl×V[HClaq] 值，根据c(NaOH)＝ ，计算待测NaOH溶液的 V[NaOHaq] 浓度c(NaOH)。
(2)洗(仪器洗涤) 正确洗法： 二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用 待装液润洗几次。 一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。 错误洗法导致结果： ①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一 定变大，V读变大，结果偏大。
②移液管仅用水洗，使待测液变稀，故所取待测液溶质物 质的量变少，V读变小，结果偏小。 ③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质物质的量偏 多，V读偏大，结果偏大。 ④第一次滴定完，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着 第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。
强碱→强酸
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，回答下 列问题： (1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 ______________________________________。 (2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化 是__________________________________。
(3)漏(液体溅漏) ①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。 ②终点已到，滴定管尖嘴处有液滴，则V读偏大，测定结 果偏大。 (4)泡(滴定管尖嘴有气泡) 正确操作应在滴定前把尖嘴处的气泡赶尽，最后也不能出 现气泡。如滴定开始有气泡，终止气泡消失，则结果偏大。若 先无气泡，后有气泡，则结果偏小。
6．操作步骤 (1)检查仪器：滴定管使用前，应首先 检查是否漏液 。 (2)润洗仪器：滴定管在加入酸、碱溶液之前，分别要用
所要盛装的酸、碱溶液 润洗2～3次。
(3)装液：分别将酸、碱反应液加入酸式滴定管、碱式滴 定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处。
(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使 滴定管尖嘴部分 充满反应液 (如滴定管内部有气泡，应快速放 液赶出气泡)，以免引起实验误差，并使液面处于某一刻度， 准确读数并记录初始刻度。 (5)中和滴定：滴定时，左手控制活塞 右手 按顺时针
(3)有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未 经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取 用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴 定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读 出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待 测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？ ______________________________________。 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？ ______________________________________。 (4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度 的测定值比用酚酞作指示剂测出的偏大还是偏小？ _________________________________。
(5)色(指示剂变色控制与选择) 滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化，指示剂 变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。 另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。
3．指示剂的选择
指示剂 强酸→强碱 酚酞 甲基橙 酚酞 甲基橙 变色情况 红→无色 黄色→橙色 无色→粉红 红色→黄色
(对应学生用书P96) 一、酸碱中和滴定 1．概念 已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的 碱(或酸)的方法。 2．实质
H＋＋OH－===H2O。
3．原理 达到滴定终点时，参加反应的酸、碱的物质的量等于化学 计量数之比(或酸电离出的总H＋物质的量等于碱电离出的总 OH－的物质的量)。
第三节 酸碱中和滴定 胶体
(对应学生用书P96)
热点提示 1.以选择题或实验题形式考查酸 1.了解强酸强碱中和滴定 碱中和滴定的操作及误差分析。 的原理。 2．常见分散系的比较与判断，过 2．了解胶体的概念及其重 滤及渗析操作的考查。 要性质和应用。 3．胶体的性质、制取及利用胶体 3．初步了解生活用水净化 知识解释生产、生活中的一些现 的基本原理。 象的考查。 考纲预览
举例
NaCl溶 液
Fe(OH)3 油水、石灰乳 胶体
三、胶体的性质及应用 1．丁达尔现象：用于区分胶体与溶液。 2．电泳：胶粒在外加电场作用下定向移动，工业上静电 除尘。 3．聚沉：三角洲的形成；明矾净水。
②盐析与聚沉有什么样的区别？
提示：a.盐析：在某胶体中加入无机盐时，使分散质溶解 度降低而析出的过程。该过程具有可逆性。 b．胶体聚沉：是由于破坏了胶粒的结构，从而使胶体聚 沉，例如：加入电解质、加热等。该过程是不可逆的。
二、三种常见分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒 子大小
分散质粒子
高分子或 单个小分子 多分子集 或离子 合体
巨大数目分子集 合体
分散系 外观 稳定性 性 质 能否透 过滤纸 能否透过 半透膜
溶液
胶体
浊液
均一透明
稳定 能 能
均一
较稳定 能 不能
不均一不透明
久置下沉(或分 层)即不稳定 不能 不能
(对应学生用书P97) 一、酸碱中和滴定的误差分析 1．中和滴定的误差判断原则 c标 · V标·ν待 根据计算关系式：c待＝ ，判断溶液浓度误差的宗 V待·ν标 旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何操作的 误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。
2．引起误差的可能因素以及结果分析 (1)视(标准液读数)
①酸碱恰好完全反应时，溶液是否一定呈中性？
提示：不一定，主要取决于生成的盐的组成；强酸、强碱 恰好反应时，溶液呈中性。
4．酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定 参加反应的酸、碱溶液的体积 。 (2)选取适当指示剂，准确判断 滴定终点
5．实验用品 (1)主要仪器：如图所示
。
(2)试剂：标准酸(或碱)溶液、待测碱(或酸)溶液、酸碱指 示剂