湖北省黄石市高一上学期第一次月考化学试卷

湖北省黄石市高一上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共33分)
1. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）
A . Fe(OH)3胶体
B . KOH溶液
C . 淀粉溶液
D . 蛋白质溶液
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在水溶液中可以显酸性的物质是酸
B . 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
C . 电离时产生的阴离子全部是OH﹣的化合物是碱
D . 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子
3. （2分）已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K的下列说法正确的是（）
A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B . 升高温度，K值增大
C . 向醋酸溶液中加水，K值增大
D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大
4. （2分） 0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。

3.6g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（）
A . 10.8g
B . 7.2g
C . 9.4g
D . 11.6g
5. （2分）“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 锂、铝、镁都属于金属单质
B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应
C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023
D . N2O4属于氧化物
6. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
B . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NA
C . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
D . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA
7. （2分）将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为（）
A . 0.05 mol
B . 1 mol
C . 1.05 mol
D . 0.13 mol
8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液
D . 300mL 5mol/L KClO3溶液
9. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA
B . 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA
C . 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的氢原子数目为2NA
D . 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
10. （2分） (2019高三上·天津月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3-
C . FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D . Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
11. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NA
B . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NA
D . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
12. （2分） (2018高一上·南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（）
A . ①④⑤②③
B . ④①②⑤③
C . ②⑤④①③
D . ⑤②④③①
13. （3分） (2016高一上·佛山期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
14. （2分）下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（）
A . Na2CO3溶液
B . H2S气体
C . NaHSO4固体
D . Na2O2固体
15. （3分） (2016高一上·吉林期中) （多选）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）
A . 100mL 0.25mol/L MgCl2溶液
B . 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C . 50mL 1mol/L NaCl溶液
D . 25mL 0.5mol/L HCl溶液
二、解答题 (共6题；共39分)
16. （5分） (2019高二上·浙江月考) 请回答：
（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成________．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式________
（4）写出化学反应方程式：①煅烧黄铁矿________．
②用氨气制硝酸的第一步________．
17. （2分）将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。

在此过程中：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为________（可填写体积范围）；
（2）产生的AgCl沉淀的物质的量为________（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）。

18. （8分） (2017高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．
（2）固体混合物A的组成为________、________．
（3）操作A的名称为________．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2 ，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．
（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．
19. （12分）某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：
（1）流程图中的配制过程少了第⑤步，请指出缺少的步骤内容是________
（2）所选容量瓶最合适的v值为________，根据图示的相关数据，可求出a=________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________。

（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第⑤步），请写出：
①________②________③________。

（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．
①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：________
②定容时俯视刻度线：________
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________
④容量瓶洗涤后，未经干燥处理________
⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容________
20. （9分）化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是
A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B . PH小于7的雨水都是酸雨
C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________、________；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________（答两点）
②在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________
④将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________．
21. （3分）标准状况下11.2LCH4在空气中完全燃烧，请完成下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式________；
（2）计算标准状况下11.2LCH4的质量________；
（3）计算生成CO2的质量________。

参考答案一、选择题 (共15题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共6题；共39分)
16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、
19-4、20-1、
20-2、21-1、21-2、
21-3、。