鲁教版九年级上册化学原子的构成同步练习

鲁教版九年级上册化学原子的构成同步练习
一、单项选择题
1.手机中运用的是锂离子电池．锂离子〔Li+〕的原子核中质子数为3，中子数为4，以下有关锂离子的说法，正确的选项是〔〕
A. 原子核外的电子数为3
B. 相对质量比锂原子小得多
C. 原子的核电荷数为+1
D. 原子核外的电子数为2
2.〝神舟〞五号不只将杨利伟送上太空，完成了亿万中国人的梦想，同时还承当着其他的科研义务。

比如探求宇宙中能够存在完全由反粒子构成的物质——反物质。

物质与反物质相遇会发作〝湮灭〞现象，释放出庞大的能量，在动力研讨范围中前景可观。

正电子、负质子等都是反粒子。

它们与通常所说的电子、质子相比拟，质量相等但电性相反。

请你推测，反氢原子的结构能够是( )
A. 由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B. 由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C. 由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D. 由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
3.剖析推理是常用的一种学习方法．以下推理成立的是〔〕
A. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
B. 带电荷的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子
C. 酸能使石蕊溶液变白色，所以使石蕊溶液变白色的一定是酸
D. 由于CO、CO2中氧元素都显﹣2价，所以H2O、H2O2中氧元素也都显﹣2价
4.以下有关原子的说法不正确的选项是〔〕
A. 原子经过得失电子构成离子
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子中的质子数一定等于中子数
5.某元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，那么M的相对原子质量为〔〕
A. a+b+2
B. a+b-2
C. a+b
D. b+2
6.所给粒子结构表示图为以下说法正确的选项是〔〕
A. 它们都是离子
B. 它们都是原子
C. 它们都是相对动摇结构
D. 它们表示同一种元素
7.美国为首的北约在科索沃战场上至少投了10t贫铀弹，不少人患上了〝巴尔干综合症〞。

贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，那么中子数与质子数的差应为( )
A. 146
B. 92
C. 136
D. 54
8.由以下粒子结构表示图〔如下图〕得出的结论中，错误的选项是〔〕
A. 在化合物中，①可显﹣2价，⑤可显+2价
B. ①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子
C. ③为相对动摇结构，普通不易发作化学反响
D. ④为相对动摇结构，普通不易发作化学反响
9.磷元素是植物生长所需的营养元素之一。

在元素周期表中，磷元素的某些信息如下图，以下有关磷元素的说法不正确的选项是( )
A. 原子序数为15
B. 相对原子质量为30.97
C. 元素符号为P
D. 属于金属元素
10.以下粒子结构表示图中，表示阴离子的是〔〕
A. B. C. D.
11.往年3月日本大地震引发了核走漏事故。

事故发作时，放射性原子氮-16能够持久时存在。

氮-16的质子数为7，中子数为9。

以下关于氮-16的说法正确的选项是〔〕
A. 核外电子数9
B. 相对原子质量为14
C. 和普通氮原子是相反的原子
D. 和普通的氮原子属于同种元素
二、填空题
12.如图为某元素的原子结构表示图，该原子的核内质子数m=________ ，这种元素属于________ 元素〔填〝金属〞或〝非金属〞〕它在化学反响中容易________ 电子〔填〝失掉〞或〝失掉〞〕
13.阅读短文，回答以下效果．
1803年，英国迷信家道尔顿提出了近代原子学说，他以为一切物质是由原子构成的，这些原子是庞大的不可联系的实心球．1911年，英国迷信家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子〔α粒子是带两个单位正电荷的氦原子〕轰击金箔时〔金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197〕，发现大少数α粒子能穿透金箔，而且不改动原来的运动方向，但是也有一小局部α粒子改动了原来的运动途径，甚至有极少数的α粒子似乎碰到了稳固不可穿透的质点而被弹了回来〔如图〕．
〔1〕有一小局部粒子改动了原来的运动途径．缘由是粒子途径金原子核左近时，遭到斥力而稍微改动了运动方向．
〔2〕大少数α粒子不改动原来的运动方向．缘由是________ ．
〔3〕极少数α粒子被弹了回来．缘由是________ ．
〔4〕按如今对原子、分子的看法，你以为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的中央，用下划线划出，并在下方加以矫正________ ．
〔5〕金原子的核外电子数为________ ，中子数为________ ．
14.某粒子结构表示图为，当=10时，其粒子符号为________；当=11时，其粒子符号为
________ ，属________离子。

15.机场通常运用氟硅弹性地坪，可增加噪音。

如图是氟原子的结构表示图，氟原子的质子数为________，在化学反响中容易________电子〔选填〝失掉〞或〝失掉〞〕，成为________离子〔选填〝阳〞或〝阴〞〕。

16.如图是某原子的原子结构表示图，该原子的核电荷数是________；元素符号为________；在化学反响中
该原子比拟容易________〔填〝得〞或〝失〞〕电子；在元素周期表中处于第________周期．
三、解答题
17.用微粒的观念解释以下理想．
〔1〕空气是一种混合物．
〔2〕取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立刻在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号．
四、综合题
18.如图中，A，B，C是三种粒子的结构表示图。

试回答：
〔1〕A，B，C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)
〔2〕A和B两种粒子的________相反，所以它们具有相似的化学性质；在化学反响中它们容易________(填〝失掉〞或〝失掉〞)电子；属于________(填〝金属〞或〝非金属〞)元素。

〔3〕C所表示的粒子是________(填〝原子〞或〝离子〞)。

〔4〕由于原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相反，可知B图所表示的元素在元素周期表中应该排在笫________周期。

19.依据以下图示，回答以下效果。

请你回答：
〔1〕氟元素的原子序数为________；D 中的x 为________。

〔2〕①和②是不同种元素，他们的最实质的区别是________ 。

〔3〕A,B,C,D 结构表示图中，属于同种元素的粒子是________(填序号)。

〔4〕A 粒子的化学性质与B,C,D 中________(填序号)粒子的化学性质相似。

答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】D
【解析】【解答】解：A、锂离子是锂原子失掉1个电子后构成的，锂原子的核外电子数为3，所以锂离子核外电子数为2，故A错误；B、相对原子质量=质子数+中子数，锂原子和锂离子中质子数和中子数相反，所以锂离子的相对原子质量和锂原子的相反，故B错误；
C、原子核内的正电荷数与质子数相反，所以钠离子中原子核内的正电荷数为+3，故C错误；
D、锂离子是锂原子失掉1个电子后构成的，锂原子的核外电子数为3，所以钠离子核外电子数为2，故D 正确．
应选：D．
【剖析】A、依据锂离子是锂原子失掉1个电子后构成的停止解答；
B、依据相对原子质量=质子数+中子数停止解答；
C、依据原子核内的正电荷数与质子数相反停止解答；
D、依据锂离子是锂原子失掉1个电子后构成的停止解答
2.【答案】B
【解析】【剖析】依据反氢原子的结构停止解答即可．
【解答】A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故错误．
B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，契合反氢原子的构成，正确．
C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，不正确，由于原子不显电性，不能都带正电荷．
D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷；
应选B
3.【答案】B
【解析】【解答】解：A、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，错误；
B、带电荷的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子，正确；
C、使石蕊溶液变白色的不一定是酸，能够是酸性溶液，例如硫酸铵溶液，错误；
D、在H2O2中，氢元素是+1价，设氧元素的化合价是x，那么有〔+1〕×2+2x=0，x=﹣1，错误；
应选B．
【剖析】A、依据物质的微观构成粒子解答；
B、依据带电荷的微粒解答；
C、依据溶液的酸碱性与指示剂的变色的知识解答；
D、依据元素的化合价的知识解答．
4.【答案】D
【解析】【解答】解：A、原子经过得失电子构成离子，正确；B、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不可再分，正确；
C、电子的质量很小，可以疏忽不计，故原子的质量主要集中在原子核上，正确；
D、原子中质子数等于核外电子数，不一定等于中字数，错误．
应选D．
【剖析】A、依据离子的构成停止剖析；
B、由原子的概念剖析判别
C、依据原子的构成和特点来剖析判别；
D、依据原子的构成和微粒间的关系来剖析．
5.【答案】A
【解析】【剖析】依据M2+，核外电子总数为a，可知原子的核外电子数并，再依据原子中质子数等于电子数判别其核内的质子数；相对原子质量等于质子数+中子数解答即可；
【解答】由于M2+，核外电子总数为a，可知原子的核外电子数总数为a+2，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a-2．由于相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的相对原子质量为：a+b+2；应选A。

6.【答案】C
【解析】【剖析】认清原子、阳离子和阴离子中质子数和核外电子数之间的关系，及决议元素种类的要素．【解答】由于在原子中：质子数=核外电子数，阳离子：质子数＞核外电子数，阴离子：质子数＜核外电子数；决议元素种类的是原子中的质子数．
应选C
【点评】主要考察了原子、阳离子和阴离子中质子数和核外电子数之间的关系，及质子数决议了元素的种类．培育先生剖析效果的才干
7.【答案】D
【解析】【解答】相对原子质量＝质子数+中子数，铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，那么质子数为92，中子数为146，那么中子数与质子数的差应为146－92＝54；
故答案为：D。

【剖析】依据原子中质子数＝核电荷数＝电子数，相对原子质量＝质子数+中子数剖析。

8.【答案】D
【解析】【解答】解：A、元素化合价的数值等于元素的原子得失电子的数目，在化合物中，①最外层电子数为6，发作化学反响时易失掉2个电子而带上2个单位的负电荷，可显﹣2价；⑤最外层电子数为2，发作化学反响时易失掉2个电子而带上2个单位的正电荷，可显+2价；应选项说法正确．B、①②的最外层电子数区分为6、7，多于4，为非金属元素的原子；④⑤的最外层电子数区分为1、2，少于4，为金属元素的原子；应选项说法正确．
C、③的最外层电子数为8，为相对动摇结构，普通不易发作化学反响，应选项说法正确．
D、④的最外层电子数为1，少于4，为金属元素的原子，发作化学反响时易失掉1个电子而带上1个单位的正电荷，应选项说法错误．
应选D．
【剖析】A、依据元素化合价的数值等于元素的原子得失电子的数目，停止剖析判别．
B、假定最外层电子数≥4，那么普通为非金属元素，在化学反响中易得电子，假定最外层电子数＜4，那么普通为金属元素，在化学反响中易失掉电子．
C、假定原子的最外层电子数为8，那么为稀有气体元素，属于相对动摇结构．
D、假定原子的最外层电子数为8，那么为稀有气体元素，属于相对动摇结构．
9.【答案】D
【解析】【剖析】依据元素周期表中的一个小格所提供的磷元素信息和化学元素汉字称号的偏旁可区分元素的种类，固态非金属元素称号有〝石〞字旁，停止解答此题．
【解答】A、依据元素周期表中所提供的磷元素信息可知：原子序数为15；故A 正确；
B、依据元素周期表中所提供的磷元素信息可知：相对原子质量为30.97；故B正确；
C、依据元素周期表中所提供的磷元素信息可知：元素符号为P；故C正确；
D、依据化学元素汉字称号的偏旁可区分元素的种类，固态非金属元素称号有〝石〞字旁，可知磷元素属于非金属元素；故D错误；
应选D．
【点评】此题考察先生依据元素周期表提供的元素信息和区分元素的种类的方法停止剖析解题的才干．10.【答案】A
【解析】【解答】原子得失电子构成离子，其中原子失掉电子构成的阴离子，阴离子中，质子数小于核外电子数，故表示阴离子的是A。

故答案为：A。

【剖析】依据微粒结构表示图剖析，质子数＝电子数，那么为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。

11.【答案】D
【解析】依据在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,可知质子数为7的氮原子中子数为9,可知
A、核外电子数为7,说法错误；
B、相对原子质量为质子数+中子数,应为7+9=16,说法错误；
C、质子数相反,而中子数不同,和普通氮原子不是相反的原子,说法错误；
D、质子数相反,属于相反元素,说法正确；
应选D．
二、填空题
12.【答案】17；非金属；失掉
【解析】【解答】当质子数=核外电子数，为原子，由某元素的原子结构表示图，该原子的核内质子数
m=2+8+7=17．该元素原子的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素；最外层电子数是7，在化学反响中易失掉1个电子而构成阴离子．
故答案为：17；非金属；失掉．
【剖析】当质子数=核外电子数，为原子；原子结构表示图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．假定最外层电子数≥4，在化学反响中易得电子，假定最外层电子数＜4，在化学反响中易失掉电子．
13.【答案】α粒子经过原子内、原子间空隙；α粒子撞击了金原子核而弹回〔或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回〕；道尔顿提出的近代原子学说中不确切的中央：一切物质是由原子构成的，这些原子是庞大的不可联系的实心球．矫正：①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；并不是一切物质都有原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子；并不是不可联系的实心球体；79；118 【解析】【解答】〔2〕有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；大少数α粒子能穿过金箔且不改动原来的行进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；〔3〕一小局部改动了原来的方向，又由于α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改动了方向；
〔4〕①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；并不是一切物质都由原子构成；
②原子可以分为原子核和核外电子；并不是不可联系的实心球体；以上都与现代迷信实验证明的理想不相契合．
〔5〕金原子的核电荷数为79，金原子的核外电子数为79；相对原子质量为197，所以中子数=197﹣79=118．故答案为：〔2〕α粒子经过原子内、原子间空隙；
〔3〕α粒子撞击了金原子核而弹回〔或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回〕；〔4〕道尔顿提出的近代原子学说中不确切的中央：一切物质是由原子构成的，这些原子是庞大的不可联系的实心球．矫正：①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；并不是一切物质都有原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子；并不是不可联系的实心球体；
〔5〕79；118．
【剖析】依据该实验的三种现象来剖析：大少数α粒子能穿过金箔且不改动原来的行进方向，但也有一小局部改动了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么效果．按如今对原子、分子的看法，你以为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的中央可以依据物质的构成、原子的构成、原子的性质等方面停止剖析、判别，从而得出正确的结论．
14.【答案】Ne ；Na+；阳
【解析】【解答】当x=10时，核电荷数=核外电子数，所以该粒子表示的是一种原子，质子数是10的原子是氦，其符号是Ne；当x=11时，表示该粒子失掉了1个电子带1个单位的正电荷，质子数是11的原子是钠，其粒子符号是Na+，属于阳离子。

【剖析】原子、离子的构成，离子的种类及其表示。

15.【答案】9；失掉；阴
【解析】【解答】由原子结构表示图可知，氟原子核内质子数为8，最外层电子数为7，易失掉1个电子到达动摇结构，成为阴离子。

故答案为：9；失掉；阴。

【剖析】此题主要调查原子核外电子排布，当最外层电子数小于4，容易失掉电子变成阳离子，大于4，容易失掉电子变成阴离子。

16.【答案】11；Na；失；3
【解析】【解答】解：在原子中，核内质子数=核外电子数，故x═8+1=11，属于钠元素，最外层电子数为1，在化学反响中易失掉电子，该原子的核外有三个电子层，故属于第三周期元素，故填：11，Na，失，3．【剖析】依据原子结构表示图的知识结合图示停止剖析解答即可．
三、解答题
17.【答案】〔1〕空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子；
〔2〕分子间有距离，在水分子作用下糖的分子不时运动，彼此进入对方的距离当中，使液体体积减小．【解析】【解答】〔1〕空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子，是一种混合物；
〔2〕分子间有距离，在水分子作用下糖的分子不时运动，彼此进入对方的距离当中，使液体体积减小．【剖析】此题主要考察了微观粒子的特征方面的知识，可以依据已有的知识停止，要求同窗们增强对基础知识的储藏，以便灵敏运用．
四、综合题
18.【答案】〔1〕B C
〔2〕最外层电子数；失掉；非金属
〔3〕离子
〔4〕三
【解析】【解答】(1)元素是有相反质子数的同一类原子的总称，A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；
(2) 原子的化学性质主要由最外层电子数决议，当最外层电子数小于4时，反响中易失掉电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反响中易失掉电子成为阴离子；原子核外只要一个电子层且电子数为2，或许最外层电子数为8的结构为动摇结构，不易得失电子。

A和B两种粒子的最外层电子数相反，所以它们具有相似的化学性质；在化学反响中它们容易失掉电子；属于非金属元素。

(3) 同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；C所表示的粒子是阴离子；(4)由于原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相反，可知B图所表示的元素在元素周期表中应该排在笫三周期。

故答案为：B C；最外层电子是；失掉；非金属；离子；三。

【剖析】在原子结构表示图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

元素种类有质子数决议，质子数相反那么属于同种元素。

当最外层电子数大于4时，易得，构成阴离子，小于4易失，构成阳离子。

19.【答案】〔1〕9；8
〔2〕质子数
〔3〕BC
〔4〕B
【解析】【解答】在元素周期表中，元素称号的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。

在原子结构表示图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决议原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决议原子的化学性质，质子数决议原子的类别。

(1)氟元素的原子序数为9；同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；D 中的x 为8；(2)①和②是不同种元素，他们的最实质的区别是质子数不同；(3)A、B、C、D 结构表示图中，属于同种元素的粒子是BC；(4)原子核外只要一个电子层且电子数为2，或许最外层电子数为8的结构为动摇结构；具有动摇结构的原子化学性质相似；非动摇结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。

A 粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似。

故答案为：〔1〕9；8〔2〕质子数〔3〕BC〔4〕B
【剖析】〔1〕依据元素周期表中一格的含义及原子中质子数等于核外电子数解答
〔2〕依据决议元素种类的是质子数解答
〔3〕依据决议元素种类的是质子数解答
〔4〕依据决议元素化学性质的是最外层电子数剖析解答。