黑龙江省鹤岗市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

黑龙江省鹤岗市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·广州期末) 近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。

下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是（）
A . 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。

B . 赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。

C . 含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。

D . 空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮发生。

2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 石油
B . 生石灰
C . 铝热剂
D . 漂粉精
3. （2分） (2019高二上·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）
A . 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
B . 7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NA
C . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D . 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA
4. （2分） (2018高三下·温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（）
A . 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同
D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
5. （2分） (2019高一上·大庆月考) 关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A . 质量为44g
B . 摩尔质量为88g/ mol
C . 分子数为6.02×1023
D . 有6mol原子
6. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Na+、Mg2+ 、 Cl﹣、 OH﹣
B . H+、Ca2+ 、CO 、NO
C . Cu2+、K+、SO 、NO
D . Na+ 、 HCO 、 OH﹣、 Ca2+
7. （2分） (2018高一下·衡阳期末) A,B,C,D为原子序数依次增大的短周期元素。

已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，
b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。

化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。

下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径的大小：C>D>B
B . a中只含非极性共价键，属于共价化合物
C . B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物
D . 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质
8. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列反应能用离子方程式OH﹣+HCO3﹣→CO32﹣+H2O表示的是（）
A . NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B . Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C . 2NaOH+NH4HCO3→NH3∙H2O+Na2CO3+H2O
D . NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3
9. （2分）一定温度下，某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1 ，下列说法正确的是
A . 该NaCl溶液显酸性
B . 该NaCl溶液中Kw=1×10-14
C . 该NaCl溶液稀释10倍后pH=7
D . 该NaCl溶液中Kw=1×10-12
10. （2分） (2018高一上·上饶期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A . TiO2是氧化剂
B . Cl2发生氧化反应
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D . 每转移2mol电子将有1 mol Cl2被还原
12. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）
A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变
B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C . 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象
D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
13. （2分） (2020高二下·北京期末) 下列用于解释事实的方程式书写错误的是（）
A . 0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O NH4＋+OH－
B . 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C . 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓
D . 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4 ，溶液橙色加深： (橙色)+H2O 2CrO42－(黄色)+2H+
14. （2分）下列物质属于共价化合物的是（）
A . MgO
B . CO2
C . NH4Cl
D . N2
15. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）
A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
16. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（）
A . H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B . CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D . H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
17. （2分） (2020高一下·盐城期末) 反应4HCl+O2 2H2O+2Cl2可用于制Cl2。

下列有关该反应的说法正确的是（）
A . HCl被还原
B . O2发生氧化反应
C . O2是氧化剂
D . HCl中H的化合价升高
18. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（）
注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A . 沉淀A为BaSO4
B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
C . 加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀
D . 试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋
19. （2分） (2019高三上·南阳期末) 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。

下列有关说法正确的是（）
A . Y、Z分别与Ⅹ形成化合物的稳定性前者大于后者
B . 由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种
C . 由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键
D . Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大
20. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
二、填空题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2020高一上·石嘴山期末) 铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
________nm。

（2）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________。

某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有________。

（3）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。

A . 向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。

B . 向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。

C . 向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋
（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
①写出上述实验中有关物质的化学式：A：________；B：________。

②写出通入 C的化学方程式________
三、工业流程 (共1题；共4分)
22. （4分） (2018高三上·济南月考)
（1）Ⅰ 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。

反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

①羰基硫的电子式为________。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是________（填字母代号）。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
（2） H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________。

（3） H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=________ mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=________时，Mn2＋开始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

Ⅱ.降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告，化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。

①NaClO 碱性溶液吸收法。

工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。

i.反应离子方程式是________。

为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。

在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。

该催化过程的示意图如下图所示：
ii.过程 1 的离子方程式是________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是________。

②电化学脱硫法。

某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。

i.在阴极放电的物质是________。

ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是________。

四、实验题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2019高二上·永德期末)
（1）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为
________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________；使用冷凝管的目的是________。

（3）紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。

为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是________，溶液变红的原因是________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是________。

五、综合题 (共1题；共5分)
24. （5分）(2020·茂名模拟) 绪(Ge)是半导体元素，应用广泛，回答下列问题：
（1）下列为Ge价电子层电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填选项）。

A． B．
C． D．
（2） GeH4的空间构型为________；比较与同锗族的氢化物的沸点如表所示，分析其变化规律及原因________。

CH4SiH4GeH4
沸点/℃-161.5-119-88.1
（3）有机锗化合物A有一定的医疗保健作用，其结构简式为CF3N=GeH2 ，则Ge的杂化形式为________，碳原子与其它原子结合的键的种类为________。

（4） Li2GeF6可以作为锂电池的电解质，则Li、Ge、F电负性由大到小的顺序为________。

（5） Ge晶胞如下，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( ，0， )，D为( ，， )。

则C 原子的坐标参数为________。

（6）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于________晶体。

一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，晶体中n(Ge)/n(N)=________，若晶胞底面正方形的边长为anm，阿伏加德罗常数值为NA ，晶体的密度为ρg/cm3 ，则长方体的高为________nm(列出计算式）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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