安徽省合肥市第一六八中学高二化学上学期期中试卷

高二化学试卷
（考试时间：90 分钟满分：100分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 Ca-40
第 I 卷（选择题）
一、单项选择题（此题包含14 个小题，每题 3 分，共 42 分）
1．以下说法正确的选项是（）
A． CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大批热，可利用该反响设计成原电池，把化学能转变为电能
B．任何化学反响中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂必定发生化学反响
D．灼热的铂丝与NH3、 O2混淆气接触，铂丝持续保持红热，说明氨的氧化反响是放热反响
2．依据以下能量关系表示图，以下说法正确的选项是（）
A． 1 mol C(g) 与 1 mol O 2(g) 的能量之和为 393.5 kJ
B．反响 2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反响物的总能量
C．由 C→CO的热化学方程式为： 2C(s)+O 2(g) ==2CO(g)H= - 221.2 kJ?mol -1
D．热值指必定条件下单位质量的物质完整焚烧所放出热量，则CO热值H= - 10.1 kJ ?mol- 1 3．固态或气态碘分别与氢气反响的热化学方程式以下:
① H 2(g) +I2(?)2HI(g)△ H l =-9.48kJ/mol
②H(g) +I2(?)2HI(g)△ H2=+26.48kJ/mol
2
以下判断不正确的选项
是（）
A．①中的 I 2为气态 , ②中的 I 2为固态B．②的反响物总能量比①的反响物总能量
低
C．反响①的产物比反响②的产物热稳固性更好 D ． lmol固态碘升华时将吸热 35.96kJ 4．必定温度下，把 2.5 mol A和 2.5 mol B 混淆盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发生以下
反响： 3A(g)+B(g)x C(g) + 2D(g)，经 5 s 反响达均衡，在此 5 s内 C 的均匀反响－ 1－ 1
A． x=4
B．达到均衡状态时 A的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol ·L－1
C． 5s 内 B 的反响速率
-1-1 v(B) ＝0.05 mol ·L ·s
D．达到均衡状态时容器内气体的压强与开端时压强比为6:5
5．向某密闭容器中加入0.3 mol A 、 0.1 mol C和必定量的 B 三种气体，必定条件下发生
以下反响： 3A(g)B(g) ＋ 2C(g) ，各物质的浓度随时间变化以下图[t～ t
1阶段的 c(B)
变化未画出 ] 。

以下说法中正确的选项是( )
A．若 t 1＝ 15 s ，则用 A的浓度变化表示 t 0～ t 1阶段的均匀反响速率为0.004 mol ·L－1·s －1
B． t 1 时该反响达到均衡， A 的转变率为 60%
C．该容器的容积为 2 L ，B 的开端的物质的量为0.02 mol
D． t0～t 1 阶段，此过程中容器与外界的热互换总量为 a kJ ，该反响的热化学方程式为
3A(g)B(g) ＋2C(g)
－1 H＝－ 50a kJ ·mol
6．用 Na2FeO4溶液氧化废水中的复原性污染物M，为研究降解成效, 设计以下对照实验研究温度、浓度、pH 、催化剂对降解速率和成效的影响，实验测得M的浓度与时间关系以下图：
以下说法正确的选项是（）
A．实验①在15 min 内 M的降解速率为 1.33 ×10 -2 mol/(L ·min)
B．若其余条件同样，实验①②说明高升温度，M降解速率增大
C．若其余条件同样，实验①③证明pH 越高，越有益于M的降解
D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
7． 2SO(g)+O
2(g)2SO(g) 反响过程中的能量变化以下图（图中 E 表示无催化剂时正反
31
应的活化能， E2表示无催化剂时逆反响的活化能）。

以下相关表达不正确的选项是
（）
A．该反响的逆反响为吸热反响，高升温度可提升活化分子的百分数
B． 500℃、 101kPa 下，将 1molSO(g) 和 0.5molO (g) 置于密闭容器中充足反响生成SO(g) 放
223
热 akJ ，其热化学方程式为 2SO(g)+O 2(g)2SO3(g )H=- 2a kJ ·mol -l
C．该反响中，反响物的总键能小于生成物的总键能
D．H=E1-E 2，使用催化剂改变活化能，但不改变反响热
8．在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反响：SO2(g) ＋2NO(g)2NO(g) ＋ S(s) 。

改变容器 I 的反响温度，均衡时c( NO 2) 与温度的关系以以下图所示。

以下说法正确的选项是（）
A．该反响的ΔH>0
B． T 1时，该反响的均衡常数为 1/16
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T 时达到均衡，总压强之比大于1:2
1
D．若 T <T ，达到均衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%
21
9．我国科研人员提出了由CO2和 CH4转变为高附带值产品CH3COOH的催化反响历程，该历程示
企图以下所示。

以下说法不正确的选项是（）
A．生成 CH3COOH总反响的原子利用率为100% B ． CH4→CH3COOH过程中，有C— H 键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C— C键D．该催化剂可有效提升反响物的均衡转化率
10．以下相关均衡常数的说法中，正确的选项是()
A．改变条件，反响物的转变率增大，均衡常数也必定增大
B．反响 2NO(g)N2O4(g)△H＜0，高升温度该反响均衡常数增大
C．关于给定可逆反响，温度一准时，其正、逆反响的均衡常数相等
D． CO2＋H2CO＋ H2O的均衡常数表达式为K=
11．以下说法错误的有（）
①化学反响除了生成新物质外，还陪伴着能量的变化
②放热反响不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反响都是吸热反响
④化学反响放热仍是吸热决定于生成物拥有的总能量和反响物拥有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反响时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反响
⑥等量的氢气和氧气分别完整焚烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
⑦H(g) ＋ I(g)2HI(g)H＝－ QkJ·mol
表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有
－ 1
22
1mol H和 1mol I (g) 反响生成 2 mol HI时放出 QkJ 的热量
22
⑧同温同压下， H2 (g) ＋ Cl 2(g)==2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH同样
A．2项 B．3项 C ．4项 D ．5项
12．以下说法正确的选项是（）
A．室温下，1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混淆后，溶液的PH=7，则 NaOH溶液的 PH=11
B． 25 ℃时， 0.1mol ? L-1的 HA 溶液中c OH
-8 ，则该溶液中由水电离出的= 1×10
c H
c(H +)=l ×10 -3 mol·L-1
C． 25℃时，关于pH 同样的弱碱ROH和 MOH(前者的电离均衡常数K b较小 ) ，加水稀释后溶液
的 pH 仍同样，则后者稀释的倍数更大
D． 25℃时， BaSO在水中有积淀和溶解的均衡： BaSO(s)2+2-(aq) ，说明 BaSO
Ba (aq)+SO
4
444是弱电解质
13． 100℃时，向 pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。

以下
4
表达中不正确的选项是：（）
A．此时水的离子积 K w=1×10 -14B．水电离出的 c(H +)=1 ×10 -10mol?L -1
C．水的电离程度随温度高升而增大
+2-
) D ． c(Na )=c(SO 4
14. 在体积都为 1L， pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g 锌粒，则以下图所示比较切合客观事实的是（）
第 II卷（非选择题）
二、填空题（共58 分）
15．（此题 10 分）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， X、 Y、 Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线以下图．依据图中数据填空：
（1）该反响的化学方程式为 ___________________________ 。

（2）反响开始至 2min，以气体 Z 表示的均匀反响速率为 ______________ 。

（3）均衡时 X 的转变率为 _____________ 。

（ 4）若 X、Y、Z 均为气体， 2min 后反响达到均衡，反响达均衡时：①此时系统内压强与开始
时压强之比为________________ ；
②达均衡时，容器内混淆气体的均匀相对分子质量比开端投料时____________________ （填“增大”“减小”或“相等”）。

16．（此题 15 分）砷是第周围期ⅤA 族元素，能够形成、、、
等化合物，有着宽泛的用途回答以下问题：
（1）写出砷的原子序数 ______________
（ 2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫,写出发生反响的化学方程式_____________________________________________;该反响需要在加压下进行，原由是_______________________________________
（ 3）已知：
则反响的________________________
（ 4）时，将、I 2和 20mL NaOH溶液混淆，发生反响：溶液中与反应时间的关系以下图．
①以下可判断反响达到均衡的是______填标号．
溶液的 pH 不再变化
C.不再变化
②时，______填“大于”“小于”或“等于”
③时，______时填“大于”“小于”或“等于”，原由是____________________
④若均衡时溶液pH=14，则该反响的均衡常数K 为 ______________
17．（此题 8 分） 300 ℃时，将 2 mol A和2 mol B两种气体混淆于 2 L 密闭容器中，发生如
下反响： 3A(g) ＋B(g)2C(g) ＋2D(g)H＝ Q,2 min末达到均衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反响的均衡常数表达式为：K＝ ___________________ 。

已知K300℃ <K350℃，则ΔH______0( 填“＞”或“＜” ) 。

（ 2）在 2 min 末时， B 的均衡浓度为 ________， D 的均匀反响速率为________。

（ 3）若温度不变，减小容器容积，则 A 的转变率 ______( 填“增大”“减小”或“不变”) ，原由是 _____________________________________________________________ 。

（4）假如在同样的条件下，上述反响从逆反响方向进行，开始时加入C、D 各
mol 。

若使均衡时各物质的物质的量浓度与原均衡同样，则还应当加入B______mol。

18．（此题7 分）（ 1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g)SO3(g)△ H =－98.30kJ／mol，现将
4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________ 。

（ 2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反响的反响热固然没法直接测得，
但可经过间接的方法测定。

现依据以下 3 个热化学方程式：
Fe O(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO
2(g)
△ H ＝ ―24.8kJ ／ mol
2
3
3Fe 2O 3(s)+ CO(g)=2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △ H ＝ ―47.2kJ ／ mol Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)
△ H ＝ +640.5kJ ／ mol
写 出 CO 气 体 还 原 FeO 固 体 得 到
Fe 固 体 和
CO 2气体的热化学方程式：
_____________________________
（ 3）在必定条件下， CH 4 和 CO 焚烧的热化学方程式分别为：
CH ( g ) + 2O
2( g ) = 2H O ( l ) + CO
2( g )
△H = － 890 kJ/mol
4
2
2CO ( g ) + O
2 ( g ) = 2CO
2
( g )
△ H = － 566 kJ/mol
必定量的 CH 4 和 CO 的混淆气体完整焚烧时，放出的热量为 262.9 kJ ，生成的 CO 2 用过度的饱 和石灰水完整汲取，可获得
50 g 白色积淀。

求混淆气体中
CH 和 CO 的体积比 _____________ 。

4
19．（此题 9 分）现有反响 mA(g)+nB(g)
pC(g) ，达到均衡后，当高升温度时， B 的转变率
变大；当减小压强时，混淆系统中
C 的质量分数减小，则：
（ 1）该反响的逆反响为 _____热反响，且 m+n___p(填“＞”、“＜”、或“＝” ) 。

（ 2）减小压强时， A 的质量分数 ____（填“增大”、“减小”或“不变”） 。

（ 3）若加入 B （容器体积不变） ，则 A 的转变率 ______， B 的转变率 ______。

（ 4）若高升温度，则均衡时 B 、 C 的浓度之比 c （ B ） /c （ C ）将 ______。

（ 5）若加入催化剂，均衡时气体混淆物的总物质的量_____。

（ 6）若 B 是有色物质， A 、C 均无色，则加入 C （容积不变）时混淆物颜色 ________（填变深、
变浅或不变，下同） ，而保持容器内压强不变，充入Ne 时，混淆物的颜色 ______。

20．（此题 9 分）某小组以醋酸为例研究弱酸的性质。

（ 1）实验一：研究酸的强弱对酸与镁条反响速率的影响。

-1
①设计实验方案以下表，表中c =________ mol ·L 。

编号 酸的种类 酸的浓度 /mol ·L -1 酸的体积 /mL 镁条质量 /g 1 醋酸 1.0
10 2.0 2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤： a ）检查装置（以下图）的气密性后，增添药品；
b）反响开始后，___________________________( 填写操作）；
c）将所记录的数据转变为曲线图（右图）。

③写出 0～ 5min 醋酸、盐酸与镁条反响的反响速率变化规律：____________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定此中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子
数占本来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量测定方法
量取 25.00mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 0.1000 mol·L-1① __________NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴
定2次．
②_________________________________________________
参照答案
1． D
2． C
3． C
4． B
5． B
6． B
7． B
8． C
9． D
10． D
11． B
12． A
13． A
14． C
15． 3X+Y2Z 0.05mol/ （L． min ） 30% 9：10 增大
16． 33加压反响速率增大，并且均衡右移，可提
高生产效率ac 大于小于
m
的浓度更小，故逆t 时生成物
反响速率更慢．
17．＞0.8 mol/L 0.2 mol/(L·min)不变反响前后气体体积不变，压强对均衡无影响
18． 80 ％ CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g)△ H＝― 218.03kJ／mol 2:3
19．放＞增大增大减小减小不变变深变浅
20． 1.0每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反响的速率随时间变化不显然；
盐酸与镁条反响开始阶段反响速率很快，一段时间后反响速率显然减小醋酸溶液的物质的量浓度H +的物质的量浓度取适当醋酸溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液pH。