人教版化学九年级上册期末考试试卷含答案

人教版化学九年级上册期末考试试题
评卷人得分
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是()
A．酒精挥发B．矿石粉碎C．冰雪融化D．食物腐烂
2．下列对有关事实的解释中，错误的是（）
H O的化学性质不同—分子构成A．花香四溢—分子在不断运动B．2H O和22
不同
C．干冰升华—分子种类没有改变D．水结冰后体积变大—分子体积变大3．下列化学反应与实验现象相符合的是（）
A．木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体
B．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧——剧烈燃烧，火星四射
D．红磷在空气中燃烧——产生大量白雾
4．运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是()
A．B．C．D．
5．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是
A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D．2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
6．下列图示实验操作中，正确的是（）
A．B．C．D．
7．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/l）：Ca-20，K-3等。

这里的Ca、K是指
A．分子B．原子C．物质D．元素
8．下列关于灭火的叙述中错误的是
A．扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物
B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
C．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
D．不慎将酒精灯洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
9．我国的稀土储量居世界第一位。

铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是()
A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63D．铕的相对原子质量是152.0 10．月球探测已经成为中国航天的现实。

月球表面富含钛铁矿，其主要成分的化学式为FeTiO x
（钛酸亚铁），其中钛元素的化合价显＋4价，则x为（）
A．2B．3C．4D．6
11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是()
物质甲乙丙丁
反应前的质量(g)7.6 2.00.20
反应后的质量(g) 3.2X 5.80.4
A．x=0.4
B．该反应是化合反应
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11:14
12．如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是(
)
A．铜丝在此实验中起到导热的作用
B．若白磷量不足，实验测得结果会变小
C．实验结束后冷却至室温，左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去D．此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一
13．区分下列各组物质的两种方法都正确的是()
选项A B C D
区分的物质软水和硬水
一氧化碳和二氧化
碳
铁粉和氧化铜黄金和黄铜
方法一
分别加入肥皂水
振荡观察现象分别通过灼热的氧
化铜，观察现象
分别用磁铁吸
引，观察现象
分别在空气中加
热，观察现象
方法二
分别加入活性
炭，观察现象分别通入澄清石灰
水，观察现象
观察二者的颜色观察二者的颜色
A．A B．B C．C D．D 14．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是()
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．
分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．
分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
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二、推断题
15．A．B．C．D为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)下列说法错误的是:
A．若物质B、C的组成元素完全相同，则物质D可能是碳酸
B．若物质A、B的组成元素完全相同，则物质D可能是碳酸
C．若物质B、C的组成元素完全相同，则转化①②的基本反应类型一定是化合反应D．若物质A．B的组成元素完全相同，则转化①②的基本反应类型一定是分解反应
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三、综合题
16．水是生命之源，
（1）某兴趣小姐在实验室模拟水厂将浑浊的东江水净化，其实验流程如下图所示:
请回答下列问题:
①加入明矾的作用是_______________；操作1的名称是______________；
②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是______________；
③取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生，说明此液体为
_____________(填“软水”或“硬水”)，生活中常用________________的方法软化硬水。

（2）水分解可获得氢气和氧气。

①下图中，试管1产生是______________(填化学式),该实验证明水是由_____________组成的。

②我国开发出一种新型催化剂。

实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为______________。

17．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe 2O 3﹒xH 2O 。

铁生锈主要与空气中的_____________有关。

（2）如图实验说明NaCl 在铁生锈中的作用是_______________。

(二)金属的回收利用
某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回
收部分金属的工艺流程，已知，224
42Δ
2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 回答下列问题。

（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需______________。

（2）滤渣③中含有的金属是_______________。

（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A 中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。

(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。

铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。

（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
_______________。

（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有_______________。

（填字母）A稀硫酸
B硫酸铝溶液
C硫酸亚铁溶液
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四、填空题
18．硅元素是元素周期表中第14号元素，从陶瓷，玻璃、水泥到电子芯片用途非常广泛。

工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，请回答下列问题:
（1）画出硅原子的结构示意图_______________。

（2）甲物质中硅元素与氯元素的质量比是________________。

(填最简整数比)
（3）上述反应的四种物质中属于单质的是__________________(选填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。

（4）该反应的化学方程式为______________该反应属于_______(填基本反应类型)。

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五、实验题
19．现有以下仪器，请回答下列问题:
（1）图一中，取用粉末状固体必须用到的仪器是_____(填名称)。

（2）图一中，若采用分解氯酸钾制取氧气，发生装置应选的仪器是_____(填序号)和铁架台，写出该反应的化学方程式:_______________。

（3）图二中，A装置中反应的化学方程式为_______________。

装置A的优点是
______________，用B装置收集二氧化碳气体时，气体应从导管口_____________(填“a”或“b”)通入。

（4）图二中，将A装置产生的二氧化碳进入装置C中，试管内发生的现象是____________，烧杯中发生的化学方程式是___________________。

20．为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。

某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已排尽装置管内空气，充满氮气。

实验开始，缓緩通入混合气体。

同时点燃A．B．D处酒精灯和C处酒精喷灯。

（1）A中铜粉逐渐变成______________色，A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。

（2）B装置的作用是________________。

（3）C处发生反应的化学方程式为______________，D处发生反应的化学方程式为
_______________。

（4）装置F不仅可以检验反应生成的气体，还可以_______________。

（5）实验结束，停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭所有火焰。

此时E中的现象是________________。

装置E的作用是防止玻璃管___________________。

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六、计算题
21．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入其中，使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余物的总质量记录于右表:
加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余物的总质量(g)
第1次2039.9
第2次2059.8
第3次2079.7
第4次2099.6
第5次20119.6
试回答下列问题:
（1）反应结束时产生氢气的质量为______________。

（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少?(请写出计算过程)______
（3）请在下图画出氢气的产生曲线。

______
参考答案1．D
【解析】
【详解】
A、酒精挥发过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，不符合题意；
B、矿石粉碎过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，不符合题意；
C、冰雪融化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，不符合题意；
D、食物腐烂过程中有新物质生成，符合题意。

故选D。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．D
【解析】
【详解】
A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。

B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。

C、干冰升华是分子之间的间隔变大，属于物理变化，分子种类不改变，故选项解释正确；
D、水结冰时体积膨胀，因为分子的间隔变大，分子的体积不变，故选项解释错误。

故选：D。

【点睛】
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

3．C
【解析】
【分析】
A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

【详解】
A、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

故选C。

4．C
【解析】
【分析】
【详解】
汽油属于易燃液体，所以应该张贴易燃液体的标签。

故选C。

5．B
【解析】
试题分析：A项中的2在元素符号的右下角，表示每个分子中原子的个数。

此项正确。

B中的2在元素符号的前面，表示微粒的个数。

元素只有种类，没有个数。

此项不正确。

C中的2在元素符号的上方，表示元素的化合价。

此项正确。

D中的2在元素符号的前面，表示微粒的个数。

此项正确。

所以应选B项。

考点：元素符号周围的四种数值
6．D
【解析】
【详解】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1 3，
图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管要悬空滴加，图中所示操作正确．故选D．
【点睛】
量取液体的体积读数时，视线要与凹液面的最低处相平。

7．D
【解析】
【详解】
矿泉水的“Ca、K”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“Ca、K”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：D。

8．B
【解析】
【详解】
A、扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物，故选项正确；
B、木材着火用水泼灭——降低了可燃物的温度，隔绝空气，故选项错误；
C、炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝，故选项正确；
D、不慎将酒精灯洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温，故选项正确。

故选：B。

【点睛】
一种物质的着火点是固定不变的，物质的着火点是物质本身固有的性质，不能被改变。

9．A
【解析】
【分析】
在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。

【详解】
A．铕属于金属元素；
B．铕的原子序数是63；
C．同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；铕原子中的质子数为63；D．铕的相对原子质量是152.0，选A
10．B
【解析】
【分析】
根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析。

【详解】
氧元素的化合价为-2价，亚铁的化合价为+2价。

（+2）+（+4）+（-2）x=0，x=3。

故选B。

11．B
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，X=7.6+2+0.2-3.2-5.8-0.4=0.4，故A正确，不符合题意；
B、甲、乙的质量减少，是反应物，丙、丁质量增加，是生成物，该反应的反应物和生成物都是两种，不属于化合反应，故B错误，符合题意；
C、甲、乙的质量减少，是反应物，故C正确，不符合题意；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6-3.2）g：（5.8-0.2）g=11：14，故D正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜具有优良导热性，铜丝在此实验中起到导热的作用，故A正确，不符合题意；
B、若白磷量不足，不能把氧气耗尽，会导致实验测得结果变小，故B正确，不符合题意；
C、白磷燃烧消耗氧气，冷却后左管内气压降低，实验后右边玻璃管的一部分水会被压到左边玻璃管去，故C错误，符合题意；
D、此实验中，最终左边液面会上升至刻度1处，可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一，故D正确，不符合题意。

故选C。

【点睛】
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

13．B
【解析】
A、水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。

分别加入肥皂水振荡观察现象可以区分软水和硬水；活性炭能吸附水中的色素和异味，软水和硬水都是没有颜色和异味，分别加入活性炭，观察现象不区分软水和硬水，两种方法中有一种错误，不符合题意；
B、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应。

混合气体分别通过灼热的氧化铜，能使氧化铜由黑变红的是一氧化碳，无明显变化的是二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，混合气体分别通入澄清石灰水，观察现象可以区分一氧化碳和二氧化碳，两种方法都正确，符合题意；
C、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，分别用磁铁吸引，观察现象可以区分铁粉和氧化铜；铁粉和氧化铜都是黑色粉末，观察二者的颜色，不能区分。

两种方法中有一种错误，不符合题意；
D、黄金化学性质稳定，在空气中加热，颜色无明显变化，黄铜中含有铜、锌，铜在空气加热能生成黑色的氧化铜，混合物分别在空气中加热，观察现象可以区分；黄金和黄铜都显黄色，观察二者的颜色，不能区分两种方法中有一种错误，不符合题意。

故选B。

【点睛】
在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。

14．C
【解析】
A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；
B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；
C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；
D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。

故选C。

点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

15．C
【解析】
A、A、
B、
C、D为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素若物质。

B、C的组成元素完全相同，B与C能相互转化，A能转化为B、C，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，则A是碳，B可能是二氧化碳，C可能是一氧化碳；B与D能相互转化，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，则物质D可能是碳酸，故A正确，不符合题意；
B、A、B、
C、D为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素若物质。

若A、B的组成元素完全相同，A能转化为B、C，B与C能相互转化，过氧化氢能转化为水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，A可能是过氧化氢，B可能是水，C 可能是氧气；B与D能相互转化，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，则D可能是碳酸，故B正确，不符合题意；
C、A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素若物质。

若B、C的组成元素完全相同，根据A选项的分析，转化①是碳转化为二氧化碳，碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，不是化合反应；所以转化①②的基本反应类型不一定是化合反应，故C错误，符合题意；
D、A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素若物质。

若A、B的组成元素完全相同，根据B选项的分析，转化①②是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，基本反应类型一定是分解反应，故D 正确，不符合题意。

故选C。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16．吸附水中的小颗粒，加速沉降过滤吸附水中的色素和异味硬水煮沸
H2氢元素和氧元素2H2O 催化剂
光照
2H2↑+O2↑
【解析】
【详解】
①明矾溶于生成可吸附固体小颗粒的胶状物。

加入明矾的作用是吸附水中的小颗粒，加速沉
降；操作1能将固体与液体分离，其操作名称是过滤；
②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是吸附水中的色素和异味；
③取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。

生活中常用煮沸的方法软化硬水。

（2）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。

①下图中，试管1与电源的负极相连，产生是H2；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
②我国开发出一种新型催化剂。

实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为：2H2O
催化剂
2H2↑+O2↑。

光照
17．水和氧气加快铁的锈蚀漏斗Ag将铜置换出来Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑减少了环境污染金属与酸的接触面积不相同C
【解析】
【详解】
(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。

铁生锈主要与空气中的水和氧气有关；
（2）如图1实验说明NaCl在铁生锈中的作用是加快铁和锈蚀；
(二)金属的回收利用
（1）过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需漏斗；
（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以滤渣③中含有的金属是Ag；（3）铁的活动性排在铜的前面，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是：将铜置换出来，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）直接焚烧废旧电路板回收金属会产生污染性气体，所以该工艺流程的主要优点是：减少了环境污染。

(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。

（1）将这三种打磨光亮后如图3进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是金属与酸的接触面积不相同；
（2）A 、由于金属与酸的接触面积不相同，不能通过比较与硫酸反应的速率，判断这三种金属的活动性强弱，不符合题意；
B 、铁、铝、铜都不能与硫酸铝溶液反应，所以不能比较出顺序，不符合题意；
C 、铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝比铁活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜不如铁活泼，能比较出顺序，符合题意。

故选C 。

18．14:71乙、丙42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件置换反应
【解析】
【详解】
（1）硅元素是元素周期表中第14号元素，硅原子核内有14个质子，核外有14个电子，根据核外电子排布规律可知，第1层上有2个电子，第2层上有8个电子，第3层有4个电子，
硅原子的结构示意图；：
（2）根据微观示意图可知，甲的化学式为SiCl 4，其中硅元素与氯元素的质量比是28:142=14:71；
（3）根据微观示意图可知，上述反应的四种物质分别为SiCl 4、H 2、Si 、HCl ，其中属于单质的是乙、丙；
（4）根据微观示意图可知，该反应是SiCl 4、H 2在一定条件下生成Si 、HCl ，化学方程式为42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

19．药匙③⑤⑧
2KClO 32MnO Δ2KCl +3O 2↑CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑能控制反应的速率
b 石蕊试液变红色CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
【解析】
【详解】（1）图一中，取用粉末状固体必须用到的仪器是药匙；
（2）图一中，若采用分解氯酸钾制取氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是需要加热，发生装置应选的仪器是③⑤⑧和铁架台，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧
气，该反应的化学方程式为：2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

图二中，A装置中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置A中的分液漏斗能控制稀盐酸的滴加速率，从而能控制反应的速率，其优点是能控制反应的速率，二氧化碳的密度大于空气，用B装置收集二氧化碳气体时，气体应从导管口b通入；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

图二中，将A装置产生的二氧化碳进入装置C中，试管内发生的现象是石蕊试液变红色，烧杯中发生的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

20．黑检验氧气是否完全除去CO2+C 高温
2CO3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
收集一氧化碳F中的液体倒流到E中防止玻璃管由于液体倒流，受热不均而炸裂【解析】
【分析】
【详解】
（1）加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，因此A中铜粉变黑色；
（2）B装置的作用是检验氧气是否完全除去，若铜粉不变色，则氧气完全除去；
（3）高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，C处发生反应的化学方程式为：
CO2+C 高温
2CO；D处发生的反应是高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，
反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2；
（4）装置F不仅可以检验反应生成的气体，还可以收集一氧化碳；
（5）实验结束，停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭所有火焰。

装置内的气压由于温度下降而减小，此时E中的现象是F中的液体倒流到E中。

装置E的作用是防止玻璃管由于液体倒流，受热不均而炸裂。