新疆阿克苏地区高二上学期开学化学试卷

新疆阿克苏地区高二上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2017高一下·湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）
A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
B . 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞F
C . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料
D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se
2. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（）
A . S→SO3
B . Al2O3→Al（OH）3
C . SiO2→H2SiO3
D . Na2CO3→NaOH
3. （2分）现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）
A . 分液、蒸馏、萃取
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 蒸馏、萃取、分液
D . 分液、萃取、蒸馏
4. （2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B . 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
C . 用托盘天平称量25.20gNaCl
D . 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml。

5. （2分）物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）
A . HCl
B . NH4Cl
C . K2S
D . CH3COONa
6. （2分）对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·m ol－1的叙述错误的是（）
A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ，是放热反应
B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1
7. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列叙述正确的是（）
A . 和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物
C . 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键
D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH
8. （2分） (2017高一上·武汉期末) 如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）
A . NH4Al（SO4）2
B . KAl（SO4）2
C . Al2（SO4）3
D . NaAlO2
9. （2分）下列气体中，既能用浓硫酸也能用固体NaOH干燥的是（）
A . N2
B . SO2
C . NH3
D . Cl2
10. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列说法正确的是（）
A . 1 molH2的质量是1 g
B . 1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1
C . Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D . 硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣1
11. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=CaCO3↓+C032﹣+2H20
B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C . 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20
D . 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
12. （2分）向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2016高二上·山东开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述错误的是（）
A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
B . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA
C . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
D . 标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
14. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列说法不正确的是（）
A . 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数
B . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数的值
C . 含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
15. （2分） (2019高三上·汉中月考) 25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . a点c(X-)>b点c(Y-)
B . HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X+H2O
C . Ka(HY)的数量级约为10-3
D . pH=7时，两种反应后的溶液中c（Y-)>c(X-)
二、解答题 (共9题；共61分)
16. （9分） (2016高三上·上高开学考) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式________；
（2） B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸．则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为________．
（3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从________（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为________，________，________．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成________物质（填化学式）________mol．
17. （8分） (2016高一下·安新期中) 已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1） Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）________＞________
（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程________
（3） X单质在空气中加热生成的化合物的电子式________
（4） X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________
（5） Y与Z形成化合物的化学式是________．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有________键（填离子或共价）
（6） W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________．
18. （7分）如图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名：
（1）下列有关PM2.5的说法错误的是________ ．
A．使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的渗析
B．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
C．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
D．点燃烟花爆竹会产生PM2.5．
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1
①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：________ （填字母）
②图1是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是________ ，原因是________
（3）图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4 ，
①阴极的电极反应式是________ ．
②物质A是________ （填化学式），理由是________ （用化学方程式表示）．
19. （10分） (2016高一下·广东期末) 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有________（填一种）；
（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）；
A . 液溴
B . 食盐
C . 氢气
D . 淡水
（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：
①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式
步骤I的化学方程式：________，
步骤III的离子方程式：________，
步骤IV的化学方程式：________．
②操作A是________，操作B是________，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：________、萃取、蒸馏．
20. （13分） (2016高一下·南通月考) 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）20～50mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是________
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方
程式为________．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是________．
（3）②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
（4）③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）
21. （2分）相同物质的量的O2和O3的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．
22. （4分） (2016高三上·包头期中) A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F 是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．
（1） A与NaOH溶液反应的离子方程式为________；方程式中氧化剂为________．
（2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式________．
（3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为________．
23. （2分） (2016高三上·河北期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）
甲乙丙戊
①NH3O2NO H2O
②Fe H2O H2Fe2O3
③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2
④Na2O2CO2O2Na
A . ①③
B . ②③
C . ②④
D . ①④
24. （6分） (2016高一下·江阴期中) 由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1） B在周期表中的位置是________，C元素的单质的电子式________．
（2）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体．则X的化学式为________．
（3） E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为________．
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为________．
（5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共9题；共61分)
16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、
19-1、19-2、
19-3、20-1、20-2、
20-3、
20-4、21-1、
22-1、22-2、22-3、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。