中考复习专题讲练第4讲 常见的酸及其通性

第4讲 常见的酸及其性质
一、问题讨论：
1、描述物质的分类，指出物质类别主要是五类；从生活中常见离子化学物氯化钠和共价化合物氯化氢的形成说开，谈一下这些物质在溶于水或者高温熔融状态下发生的电离过程，说清电离电荷守恒，写出电离方程式，指明共同的地方，从而引出酸碱盐的概念。

将酸碱盐的命名方式讲出来，使同学们认识到物质所属类别。

2、常见的酸的物理性质，特别的化学性质，以及个别物质的特性。

变色规律：石蕊溶液遇酸溶液
变成 色，
遇碱溶液变成 色。

酚酞溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。

[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

用途 盐酸（HCl ）
重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸（H 2SO 4）
重要化工原料。

用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
[小结]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％
的碳酸氢钠溶液。

3、酸有哪些化学性质？请举出尽可能多的典例说明，并写出相关的化学方程式。

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气，发生置换反应。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水，发生复分解反应。

(4)能与碱反应，生成盐和水，发生复分解反应。

(5)能与许多盐发生反应，生成新盐和新酸，发生复分解反应，但要注意只能强酸制取弱酸。

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一、选择题 1．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．浓硝酸 D ．石灰水
2.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )
A.颜色发生改变
B.发生化学变化
C.质量减少
D.溶质的质量分数变小
3.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是( )
A.生石灰
B.NaOH 固体
C.浓H 2SO 4
D.稀H 2SO 4 4.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是
A.CO 2
B.CO
C.CaO
D.Fe 2O 3 5.下列分析判断正确的是（ ） A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。

6.下列对实验意外事故的处理错误．．
的是（ ） A ．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B ．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C ．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D ．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶
液
二、填空题
7.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。

8.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。

(填写序号)A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水 9.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

（1)它们水溶液的pH 都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。

颜色、状态 打开瓶盖现象 原因 气味 敞口久置 现象 原因
浓盐酸 浓硫酸 加入紫色石蕊后的颜色变化 加入物色酚酞后的颜色变化 白醋
石灰水
苹果汁 氢氧化钠溶液
(3) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。

三、实验题
11.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：
(1)写出上述反应的化学方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
④__________________________________________
(2)以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两种)_______________ 12.如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。

然后打开弹簧夹，将注射器内
的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入
烧瓶内。

⑴检验产生的气体充满烧瓶的操作是：
⑵气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与
瓶内的气体反应，使瓶内气压。

该反应的化学方程式是。

13、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。

右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

(1)图中M应为类物质。

(2)写出一种能与盐酸反应的金属。

(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子
符号)与碱中的0H-反应生成H2O。

(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是
14、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )
A.偏低
B.偏高
C.不变
D.无法判定
15、不用其他试剂可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）
A．盐酸B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
16、人的胃液里含有适量盐酸。

服用含MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是。

17、实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。

(1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的。

(2)除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是。

(3)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。

18、下列转化能一步完成的是( )
① CH4→CO2②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④
四、计算题
19、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
(1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；第六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m= .
（2）计算合金样品镁的质量分数。

（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

（4）最终所得溶液的溶质质量分数。

稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g。