高一化学物质的量强化训练题
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A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
5.2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________个CO2分子，质量为_________g；
CO2的摩尔质量是_______________，在标准状况下的密度是______________，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。
16.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。
①此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，
②CO的体积分数是_______，③CO的质量分数是_____，
④C和O的原子个数比是______，⑤混合气体的平均摩尔质量是__________。
17.现有32gO3气体，回答下面为题(阿伏加德罗常数用NA表示)：
（5）3.5molBa(OH)2中含有___个OH-，2.5molNaOH的摩尔质量为__。
20.（1）49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有_______mol SO42-，______mol H，含有______g O。
（2）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
13.（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。
（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。
（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。
（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___。
1.（1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___mol，质量为___g，所含O原子的数目是____个。
（2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是____，同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是___。
（3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____。
9.
（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。
（1）质量分数为98%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为_________。
（2）若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为_________ mL。
（3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是_________。
（2）某气体氧化物化学式RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______________,R的相对原子质量为_______________.
11.
（1）质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________。
14.(1)在标准状况下，33.6LN2的物质的量为_____mol，其分子数为_______。
(2)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为____，气体所处的条件____（填“是”或者“不是”）标准状况。
15.（1）2molO2和__gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为___L。
（3）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_______ mol/L；溶质的质量为________ g。
21.（1）_____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（2）标准状况下，体积为11.2L的N2的质量是_____g，所含质子数目为___。
（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—离子的物质的量浓度之比为____。
（3）标况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（4）已知某硫酸溶液的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。
10.
（1）在标准状况下，10.2g PH3与标况下_______L CH4含有相同的H原子。
（2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下_______L CH4含有相同数目的H原子。
（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
（4）273 K、1.01×105Pa时气态单质X2 密度为1.25 g·L-1，则X的相对原子质量为________
（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___。
（3）0.5 molCH4的质量为___；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为___。
（4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为___，等质量的CH4和N2物质的量之比为___。
（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为____________。
12.
1个H2SO4分子中含有_________个氧原子；0.5molH2SO4的质量为_________；标况下，2mol氢气的体积为__________；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶质，则其浓度为____________。
（2）1.5molCO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。
（3）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为________。
（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______2）同温同压下，等体积的NH3气和H2S气的质量之比为__________。
（3）若由NH3和H2S组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4，则混合气中NH3和H2S的分子数之比为__________。
（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量 晶体的质量为__________ g。
(4)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____________。
(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____________，该混合气体的平均摩尔质量为____________。
3.(1)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是。
(2)0.2 g H2大约含有________个H原子。
(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝________mol/L。
(4)8克O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为________mol。
19.（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。
2.(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为____________，含有的电子数为____________(用NA表示)。
(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________，SO2的质量是____________。
(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩尔质量为____________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(1)与该气体的物质的量相同的一氧化氮气体(NO)的质量为___________g。
(2)与该气体所含原子总数相同的H2的物质的量为____________mol。
(3)与该气体质量相同的O2在标准状况下的体积约为__________L。
18.(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为__________g/mol。
4.
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g·cm-3
物质的量浓度：11.9mol·L-1
(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____ (填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的密度D．溶液中Cl-的数目
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 mol/L的稀盐酸。
（5）将aL标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为1g/mL），得到密度为ρ g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是____________________mol/L。
8.（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。
6.（1）标准状况下，2.24LNH3的物质的量是__mol，与__g水中所含氢原子数相同。
（2）用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为___mol•L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为__mol·L-1，含溶质__g。
7.（1）已知17g H2R中含1mol H，则R的摩尔质量为__________。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。
(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
(2) 0.3 mol NH3分子中所含原子数与molH2O分子中所含原子数相等。
(3)现有质量比为22 : 14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为。
(4)现有12.0g O2和CO2的混合气体，在标准状况下所占体积约为6.72 L。则混合气体中O2与CO2的体积比为：。
A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度
（4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有_________。
（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。
A．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中
（4）标准状况下，NH3和CH4组成 混合气体的密度为0.75g/L，则NH3的体积分数为___。
（5）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/ mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为____mol/L。
22.
硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。
（2）标况下，现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为___；两者的体积之比为___。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为___。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为___。
（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___。
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
5.2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________个CO2分子，质量为_________g；
CO2的摩尔质量是_______________，在标准状况下的密度是______________，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。
16.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。
①此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，
②CO的体积分数是_______，③CO的质量分数是_____，
④C和O的原子个数比是______，⑤混合气体的平均摩尔质量是__________。
17.现有32gO3气体，回答下面为题(阿伏加德罗常数用NA表示)：
（5）3.5molBa(OH)2中含有___个OH-，2.5molNaOH的摩尔质量为__。
20.（1）49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有_______mol SO42-，______mol H，含有______g O。
（2）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
13.（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。
（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。
（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。
（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___。
1.（1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___mol，质量为___g，所含O原子的数目是____个。
（2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是____，同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是___。
（3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____。
9.
（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。
（1）质量分数为98%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为_________。
（2）若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为_________ mL。
（3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是_________。
（2）某气体氧化物化学式RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______________,R的相对原子质量为_______________.
11.
（1）质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________。
14.(1)在标准状况下，33.6LN2的物质的量为_____mol，其分子数为_______。
(2)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为____，气体所处的条件____（填“是”或者“不是”）标准状况。
15.（1）2molO2和__gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为___L。
（3）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_______ mol/L；溶质的质量为________ g。
21.（1）_____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（2）标准状况下，体积为11.2L的N2的质量是_____g，所含质子数目为___。
（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—离子的物质的量浓度之比为____。
（3）标况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（4）已知某硫酸溶液的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。
10.
（1）在标准状况下，10.2g PH3与标况下_______L CH4含有相同的H原子。
（2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下_______L CH4含有相同数目的H原子。
（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
（4）273 K、1.01×105Pa时气态单质X2 密度为1.25 g·L-1，则X的相对原子质量为________
（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___。
（3）0.5 molCH4的质量为___；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为___。
（4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为___，等质量的CH4和N2物质的量之比为___。
（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为____________。
12.
1个H2SO4分子中含有_________个氧原子；0.5molH2SO4的质量为_________；标况下，2mol氢气的体积为__________；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶质，则其浓度为____________。
（2）1.5molCO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。
（3）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为________。
（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______2）同温同压下，等体积的NH3气和H2S气的质量之比为__________。
（3）若由NH3和H2S组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4，则混合气中NH3和H2S的分子数之比为__________。
（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量 晶体的质量为__________ g。
(4)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____________。
(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____________，该混合气体的平均摩尔质量为____________。
3.(1)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是。
(2)0.2 g H2大约含有________个H原子。
(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝________mol/L。
(4)8克O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为________mol。
19.（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。
2.(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为____________，含有的电子数为____________(用NA表示)。
(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________，SO2的质量是____________。
(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩尔质量为____________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(1)与该气体的物质的量相同的一氧化氮气体(NO)的质量为___________g。
(2)与该气体所含原子总数相同的H2的物质的量为____________mol。
(3)与该气体质量相同的O2在标准状况下的体积约为__________L。
18.(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为__________g/mol。
4.
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g·cm-3
物质的量浓度：11.9mol·L-1
(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____ (填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的密度D．溶液中Cl-的数目
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 mol/L的稀盐酸。
（5）将aL标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为1g/mL），得到密度为ρ g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是____________________mol/L。
8.（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。
6.（1）标准状况下，2.24LNH3的物质的量是__mol，与__g水中所含氢原子数相同。
（2）用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为___mol•L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为__mol·L-1，含溶质__g。
7.（1）已知17g H2R中含1mol H，则R的摩尔质量为__________。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。
(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
(2) 0.3 mol NH3分子中所含原子数与molH2O分子中所含原子数相等。
(3)现有质量比为22 : 14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为。
(4)现有12.0g O2和CO2的混合气体，在标准状况下所占体积约为6.72 L。则混合气体中O2与CO2的体积比为：。
A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度
（4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有_________。
（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。
A．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中
（4）标准状况下，NH3和CH4组成 混合气体的密度为0.75g/L，则NH3的体积分数为___。
（5）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/ mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为____mol/L。
22.
硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。
（2）标况下，现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为___；两者的体积之比为___。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为___。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为___。
（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___。