高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版

课时分层训练(二十六) 弱电解质的电离
A 级 基础达标
1．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3
＋
＋CH 3COO －
，下列叙述不正确的是 ( )
A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大
B ．0.10 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中[OH －
]增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动
D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 D [A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中[H ＋
]减小，[OH －
]增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，[CH 3COO －
]增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。

]
2．下列事实不能证明HNO 2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO 2溶液显红色 ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH 、等体积的盐酸和HNO 2溶液中和碱时，HNO 2中和碱的能力强 ④25 ℃时0.1 mol·L －1
HNO 2溶液的pH ＝2 ⑤HNO 2与CaCO 3反应放出CO 2气体
⑥25 ℃时 0.1 mo l·L －1的HNO 2溶液稀释至1 000倍，pH>4 A ．①⑤ B ．②⑤ C ．③⑥ D ．③④
B [①中NaNO 2溶液使酚酞显红色，说明NO －
2水解生成弱电解质(酸)HNO 2；②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH 、等体积的盐酸和HNO 2，[HNO 2]>[HCl]；④中说明HNO 2溶液发生不完全电离；⑤中只能说明酸性：HNO 2>H 2CO 3；⑥中说明存在HNO 2
＋
＋NO －
2。

]
3．下列说法正确的是( )
【导学号：95160267】
A ．浓度为0.1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液，加水稀释，则[CH 3COO －
]
[CH 3COOH]
减小
B ．浓度为0.1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C ．常温下，浓度为0.1 mol·L －1
HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大
C [A 项，[CH 3COO －
][CH 3COOH]＝[CH 3COO －
][H ＋
][CH 3COOH][H ＋]＝K a [H ＋]，
加水稀释，K a 不变，[H ＋
]减小，故[CH 3COO －
][CH 3COOH]
增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。

]
4．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A ．溶液中所有粒子的浓度都减小 B ．溶液中[CH 3COO －
][H ＋
]
[CH 3COOH]不变
C ．醋酸的电离程度增大，[H ＋
]亦增大
D ．加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7
B [醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中[H ＋
]减小，但[OH －
]增大，A 错误；醋酸的电离平衡常数K a ＝[CH 3COO －
][H ＋
][CH 3COOH]，温度不变，K a 不变，[CH 3COO －
][H ＋
]
[CH 3COOH]不变，B 正确；醋酸
溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n (H ＋
)增加的倍数，则[H ＋
]减小，C 错误；等体积10 mL pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol·L －1
，醋酸过量，混合液的pH<7，D 错误。

]
5．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K ＝[CH 3COO －
][H ＋
][CH 3COOH]＝1.75×10－5
mol·L －1
，下列有关说法可能成立的是( )
【导学号：95160268】
A ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－5
mol·L －1
B ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－4
mol·L －1
C ．标准状况下，醋酸溶液中K ＝1.75×10－5
mol·L －1
D ．升高到一定温度，K ＝7.2×10－5
mo l·L －1
D [K 为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，故A 、B 两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K 增大，降低温度，K 减小，所以标准状况下(0 ℃)，K 应小于1.75×10－5
，C 项错误；升高温度，K 应大于1.75×10－5
，D 项正确。

]
6．25 ℃时，向盛有50 mL pH ＝2的HA 溶液的绝热容器中加入pH ＝13的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的温度(T )的关系如图所示。

下列叙述正确的是( )
【导学号：95160269】
A ．HA 溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L －1
B ．b→c 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
C ．a→b 的过程中，混合溶液中可能存在：[A －]＝[Na ＋
] D ．25 ℃时，HA 的电离平衡常数K 约为1.43×10－2
mol/L
C [恰好中和时混合溶液温度最高，即b 点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol ，得出HA 的浓度为0.08 mol·L －1
，故A 错误；b→c 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B 错误；NaA 呈碱性，HA 呈酸性，a→b 的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：[A －
]＝[Na ＋
]，故C 正确；电离平衡常数K ＝[H ＋
][A －
][HA]＝0.01×0.010.08－0.01
mol/L≈1.43×10－3 mol/L ，故D 错误。

]
7．已知下面三个数据：7.2×10－4
mol/L 、4.6×10－4
mol/L 、4.9×10
－10
mol/L 分别是
下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF===HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ( )
A ．K (HF)＝7.2×10－4
mol/L B ．K (HNO 2)＝4.9×10
－10 mol/L
C ．根据其中两个反应即可得出结论
D ．K (HCN)<K (HNO 2)<K (HF)
B [相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO 2>HCN 。

由此可判断
K (HF)>K (HNO 2)>K (HCN)，故其电离常数依次为K (HF)＝7.2×10－4 mol/L ，K (HNO 2)＝4.6×10
－4
mol/L ，K (HCN)＝4.9×10
－10
mol/L 。

]
8．常温下，向10 mL b mol·L －1
的CH 3COOH 溶液中滴加等体积的0.01 mol·L －1
的NaOH 溶液，充分反应后，溶液中[CH 3COO －
]＝[Na ＋
]，下列说法不正确的是( )
【导学号：95160270】
A ．b >0.01
B ．混合后溶液呈中性
C ．CH 3COOH 的电离常数K a ＝10
－9b －0.01
mol/L
D ．向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
D [反应后溶液中[CH 3COO －
]＝[Na ＋
]，根据电荷守恒[Na ＋
]＋[H ＋
]＝[CH 3COO －
]＋[OH －
]得：[H ＋
]＝[OH －
]，溶液呈中性，说明醋酸过量，b >0.01，A 、B 正确；pH ＝7，[H ＋
]＝10－7
mol·L －1
，K a ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]＝0.012×10－7
b 2－0.012 mol/L ＝10－9b －0.01
mol/L ，C 正确；在向CH 3COOH 溶液中
滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D 错误。

]
9．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度＝起始时的弱电解质物质的量
×100%
(1)温度升高，NH 3·H 2O 的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。

a ．电离常数
b ．电离度
c ．[OH －
]
d ．[NH 3·H 2O]
(2)表中[OH －
]基本不变的原因是________________________________
________________________________________________________________________。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。

A ．溶液的pH 增大
B ．氨水的电离度减小
C ．[OH －
]减小
D ．[NH ＋
4]减小
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使[NH ＋
4]与[Cl －
]比值变大的是________。

A ．加入固体氯化铵
B ．通入少量氯化氢
C ．降低溶液温度
D ．加入少量固体氢氧化钠
【解析】 (1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH 3·H 2O 的电离吸收热量，升高温度，NH 3·H 2O 的电离平衡向右移动。

(3)对于平衡NH 3·H 2
＋4
＋OH －
，加入NH 4Cl
固体，平衡左移，pH 减小，电离度减小，[OH －
]减小，[NH ＋
4]增大，A 、D 错误。

(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH 4Cl 溶液，NH ＋
4＋H 2
3
·H 2O ＋H ＋
，加入固体NH 4Cl ，
NH ＋4
水解程度减小，[NH ＋
4][Cl －]增大，A 正确；降温，NH ＋
4水解程度减小，[NH ＋
4][Cl －]增大，C 项正确；
B 项，通入HCl ，[Cl －
]增大的较[NH ＋4
]多，[NH ＋
4][Cl －]
减小；D 项，加入NaOH 固体，[NH ＋
4]减小，
[NH ＋
4]
[Cl －]
减小。

【答案】 (1)右 a
(2)氨水浓度降低，使[OH －
]减小，而温度升高，使[OH －
]增大，双重作用使[OH －
]基本不变 (3)AD (4)AC
10．已知：25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表。

3化。

【导学号：95160271】
(1)同浓度的CH 3COO －
、HCO －
3、CO 2－
3、ClO －
结合H ＋
的能力由强到弱的顺序为__________________。

(2)向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ____________________________________________。

(3)图像中a 、c 两点处的溶液中[R －
]
[HR][OH －]______(HR 代表CH 3COOH 或HClO ，
填“相等”或“不相等”)。

(4)图像中a 点酸的总浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)b 点酸的总浓度。

【解析】 (1)根据表中电离平衡常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH 3COOH>H 2CO 3>HClO>HCO －
3，结合质子的能力由大到小的顺序为CO 2－
3>ClO －
>HCO －
3>CH 3COO －。

(2)由H 2CO 3的K a1＝4.4×10－7
mol/L ，K a2＝4.7×10
－11
mol/L ，HClO 的K a ＝3.0×10－8
mol/L ，可知ClO －
结合质子的能力大于HCO －
3小于CO 2－
3，离子方程式应为ClO －
＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －
3。

(3)[R －
][HR][OH －]变形为[R －
][H ＋
][HR][OH －][H ＋]， 该式即为K a /K W ，温度相同，则该式的值相等。

(4)相同pH 的CH 3COOH 和HClO ，HClO 的浓度大于CH 3COOH 的浓度，稀释到相同体积时，HClO(Ⅱ)浓度大于CH 3COOH(Ⅰ)浓度。

即a 点酸(CH 3COOH)的总浓度小于b 点酸(HClO)的总浓度。

【答案】 (1)CO 2－
3>ClO －
>HCO －
3>CH 3COO －
(2)ClO －
＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －
3 (3)相等 (4)小于
B级专项突破
11．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。

消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则 ( )
【导学号：95160272】
A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V y
C．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y
C[pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H＋。

因为y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，pH相同时，y的浓度大，所以y消耗OH－的量更多。

]
12．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水
稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A．a点导电能力比b点强
B．b点的K W值大于c点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a>V c
D．a、c两点[H＋]相等
D[pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a 点，A错误；b点和c点的温度相同，其K W相等，B错误；由图像中曲线的变化趋势知，a 点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时[NH3·H2O]远大于[NaOH]，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积V a<V c，C错误；a、c两点的pH相同，则[H＋]相等，D正确] 13．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中[H＋]>[OH－]
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L ④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
D[醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的
CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH33COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，[H＋]>[OH－]，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2＋4＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。

]
14．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( ) 【导
学号：95160273】
C[A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。

]
15.常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，
溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，[M＋]＝[R＋]
C．稀释前，[ROH]＝10[MOH]
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的[OH－]前者是后者的10倍
C[A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化慢，故MOH为弱碱；B项，在x点，[OH－]＝[M＋]＋[H＋]＝[R＋]＋[H＋]，x点时MOH和ROH溶液中[H＋]均为10－11mol·L－1，[OH －]均为10－3mol·L－1，故[M＋]＝[R＋]；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前[ROH]＜10[MOH]；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的[OH－]＝10－12mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的[OH－]＝10－13mol·L－1，故前者是后者的10倍。

]
16．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸。

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，[H＋]由大到小的顺序是________(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

(3)若三者[H＋]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

(4)当三者[H＋]相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

(5)当三者[H＋]相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生
相同体积的H 2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。

(6)将[H ＋
]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，稀释后溶液的pH 大小关系是________。

【答案】 (1)b>a>c (2)b>a ＝c (3)c>a>b (4)c>a ＝b (5)a ＝b ＝c a ＝b>c (6)a ＝b>c
C 级 能力提升
17．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L －1
醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中[H
＋
]和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
【导学号：95160274】
A ．a ～b 段，醋酸电离过程为放热过程
B ．c ～d 段，[H ＋
]增加，醋酸电离程度增大
C ．c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，则：[Na ＋
]＝[CH 3COO －
]＋[CH 3COOH] D ．d 点时，[H ＋
]>[CH 3COOH]
C [a ～b 段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A 错误；c ～d 段，醋酸浓度增大，[H ＋
]增加，醋酸电离程度减小，故B 错误；c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，根据物料守恒，有[Na ＋
]＝[CH 3COO
－
]＋[CH 3COOH]，故C 正确；d 点时，[H ＋
]<[CH 3COOH]，故D 错误。

]
18．(1)已知25 ℃ 0.1 mol/L 的ROH 的pH≈11，则该温度下ROH 的电离常数K b 约为
________。

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N 2H 4＋H
＋
2H ＋
5
的K ＝8.7×107 L/mol ；K W ＝1.0×10
－14
mol 2/L 2
)。

(3)改变0.1 mol/L 二元弱酸H 2A 溶液的pH ，当pH ＝4.2时，HA －
、A 2－
的物质的量分数相等，则lg[K 2(H 2A)]为________。

(4)在25 ℃时，将b mol·L －1
的KCN 溶液与0.01 mol·L －1
的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH ＝7，则KCN 溶液的物质的量浓度________0.01 mol·L －1
(填“>”“<”或“＝”)；用含b 的代数式表示HCN 的电离常数K a ＝________。

【解析】 (1)K b ＝10－3
×10－3
0.1－10
－3 mol/L≈10－5
mol/L 。

(2)N 2H 4＋H 2O
N 2H ＋5＋OH －
K b ＝[N 2H ＋
5][OH －
][N 2H 4]＝[N 2H ＋
5][H ＋
][OH －
][N 2H 4][H ]＝K ·K W ＝8.7×10－7
mol/L 。

(3)K 2(H 2A)＝[A 2－
][H ＋
][HA －
]
＝10－4.2
mol/L ，lg[K 2(H 2A)]＝－4.2。

(4)当[KCN]＝0.01 mol/L 时，溶液成分为HCN 和KCl ，呈酸性。

所以当呈中性时[KCN]>0.01 mol/L ，
溶液呈中性可得出：[K ＋
]＝[Cl －
]＋[CN －
]，
[CN －
]＝⎝ ⎛⎭
⎪⎫b
2－0.005 mol/L ，
K a ＝[H ＋][CN －
][HCN]＝10－7
×⎝ ⎛⎭⎪⎫b 2－0.005b 2－⎝ ⎛⎭
⎪
⎫b 2－0.005 mol/L
＝
⎝ ⎛⎭
⎪⎫b 2－0.005×10－7
0.005
mol/L 。

【答案】 (1)10－5
mol/L (2)8.7×10－7
mol/L (3)－4.2 (4)>
b －
－7
0.005
mol/L
1．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A ．溶液的体积：10V 甲≤V 乙
B ．水电离出的OH －
浓度：10[OH －
]甲≤[OH －
]乙
C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙
D ．若分别与5 mL pH ＝11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≥乙
A [A 项如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH 从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH 从3升高到4，即溶液的体积：10V 甲≤V 乙，A 项正确；
B 项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH －
浓度：10[OH －
]甲＝[OH －
]乙，B 项不正确；C 项若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。

如果盐不水解，则所得溶液的pH 相等。

如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH ：甲≥乙，C 项不正确；D 项若分别与5 mL pH ＝11的NaOH 溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。

如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH 小，因此，所得溶液的pH ：甲≤乙，D 项不正确。

]
2．研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A －。

已知25 ℃时，HA 的K a ＝6.25×10－5
mol/L ，H 2CO 3的K a1＝4.17×10－3 mol/L ，K a2＝4.90×10
－11
mol/L 。

在生产碳酸饮料的过程中，
除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2。

下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分) ( )
A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B ．提高CO 2充气压力，饮料中[A －
]不变 C ．当pH 为5.0时，饮料中
[HA]
[A －]
＝0.16 D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：[H ＋
]＝[HCO －
3]＋[CO 2－
3]＋[OH －
]－[HA] C [根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：H 2CO 3>HA>HCO －
3。

A 项，充CO 2的碳酸饮料比未充CO 2的饮料，前者HA 的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B 项，提高CO 2充气压力，溶解度增大，使
＋
＋A －平衡向左移动，[A －]减小，错误；C 项，因为
＋
＋A －
，
K a ＝[H ＋
]·[A －
][HA]，故[HA]/[A －]＝[H ＋]/K a ＝10－5/(6.25×10－5
)＝0.16，正确；D 项，依据溶
液中电荷守恒：[Na ＋
]＋[H ＋
]＝[HCO －
3]＋2[CO 2－
3]＋[OH －
]＋[A －
]，结合物料守恒：[Na ＋
]＝[A
－
]＋[HA]，所以，[H ＋]＝[HCO －3]＋2[CO 2－3]＋[OH －
]－[HA]，错误。

] 3．下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A ．0.1 L 0.5 mol·L －1
CH 3COOH 溶液中含有的H ＋
数为0.05N A B ．室温下，稀释0.1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 C ．向0.1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中[H ＋
]
[CH 3COOH]
减小
D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中[CH 3COOH]
[CH 3COO －]
的值减小
D [A 项，CH 3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L －1
CH 3COOH 溶液中含有的H ＋
数小于0.05N A ，错误；B 项，CH 3COOH 溶液中存在平衡，CH 3
3
COO
－
＋H ＋
，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，[CH 3COO －
]、[H ＋
]
减小，导电能力减弱，错误；C 项，加水稀释时，平衡CH 33
COO －＋H ＋右移，n (H ＋
)
增大，n (CH 3COOH)减小，[H ＋
][CH 3COOH]＝
n
＋
V
n
3
V ＝
n
＋
n
3
，故比值变大，错误；D
项，稀释时，n (CH 3COO －
)增大，n (CH 3COOH)减小，故
[CH 3COOH]
[CH 3COO －]
的值减小，正确。

]。