九年级化学下册第八单元海水中的化学8.3海水制碱同步练习(含答案)

8.3 海水制碱
一、单项选择题（共10 题；共 20 分）
1. 以下各组物质的溶液不用其余试剂便可鉴其余是（）
A.NaOH CuSO4NaNO3Na 2SO
4
Cl CuCl 2Na 2SO4
C.Na2CO Na SO HCl H SO
32424
Na2CO HCl NaCl
3
2. （2017?郴州）在无色溶液中，以下离子能大批共存的是（）
A.Ca2+ Na + CO32﹣Cl
﹣
Cl ﹣
C.Cu2+ K + Cl ﹣ NO3
﹣
++﹣2﹣
Na OH SO4
3. 用以下方法能把食醋、食盐水、石灰水一次差别开的是（）
A.品味一下
B.分别滴加紫色石蕊试
液 C.分别滴加酚酞试液
闻气味
4. 只用水不可以划分各组物质（物质均为固体）的是()
A. 生石灰氯化钠
B.碳酸钡硝酸钾
C.苏打小苏
打 D.氯化钠硝酸铵
5. 以下物质间不可以发生复分解反响的是（）
A. MgCO3+HCl
B.KNO3+BaSO4
C. ．AgNO3+HCl
D.NaOH+NH4Cl
6. 以下离子能在pH=1 的水溶液中大批共存的是（）B. FeCl 3H
D.BaCl2
B.Na+ K + OH﹣
D. H
D.闻一
A.SO42-、Cl -、 Na+、
H+ B.K+、SO42-、 Cu2+、 N03-
C.
-+2-
、Cl、K 、SO4
Na+
2+ D. Ca 、
Cl -2-
、Na+、 CO3
7. 物质的用途错误的选项
是（）
A.食盐溶液：消毒杀
菌 B.
干冰：人工降雨
C.罕有气体：制作霓虹
灯 D.氢氧
化钠：除掉铁钉上的铁锈
8. 以下各组离子在水中必定能大批共存，并形成无色透明溶液的是（）
A.
2+
， Cu
2+
Ba， OH
﹣
B. Na+，Cl ﹣， SO42﹣
C.
+
， H
+2 Na， CO3
﹣
D.Fe3+，Cl ﹣， NO3﹣
9. 以下相关物质用途的描绘中，错误的选项是（）
选项物质用途
A CaCO3用于补钙
B NaHCO3焙制糕点
C Na2CO3腌渍蔬菜
D NaCl除去公路上的积雪
A.A
B.
B
C. C
D.
D
10.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少许“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，而后再加热，溶液的颜色变
化状况是（）
A.先变红后变紫
B.变红后颜色不再改
变 C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫
二、填空题（共 5 题；共 17 分）
11.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，能够看到________，发生反响的方程式为 ________，农业上用此配成
________液对农作物有很好的杀虫作用.
12. 只用一种物质就能将稀硫酸、水、氢氧化钙溶液鉴识出来的是________ A 、酚酞试液 B 、石蕊试液 C 、稀盐酸 D 、 ________．
13.用以下物质的序号填空：
（ 1）①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠⑤熟石灰⑥稀盐酸
常用作食品干燥剂的是________；常用作补钙剂的是________；
可用于改进酸性土壤的是________；可用于金属表面除锈的是________；
常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是________；
用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是________。

14. 依据化学反响规律，以下反响能进行且属于复分解反响的是________ A 、
Cu+2AgCl═CuCl 2+2Ag B 、Cu（ OH）2+H2SO4═CuSO4+2HO
C、 2KOH+CO═K2CO3+H2O D 、 ________．
15.请写出四种鉴识稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。

(1)________
(2)________
(3)________
(4)________
三、综合题（共 2 题；共 14 分）
16. 化学就在我们身旁，它能改良我们的生活．请从以下物质中选择适合的选项用序号填空：①石灰
石②烧碱③纯碱④氢氧化铝⑤醋酸⑥稀盐酸⑦熟石灰
（ 1）常用来改进酸性土壤的碱________
（ 2）制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是________
（ 3）中和胃酸过多的药品中常含有________
（4）用做建筑资料的盐 ________
（5）炉具洁净剂中含有的碱 ________
（6）人体胃液中有助于消化的酸是________．
17. 小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。

其配制过程是：称取1
g 胆矾放入 A 容器中，再加9.0 mL水搅拌，完整溶解制成硫酸铜溶液；称取 1 g 生石灰放入 B 容器中，先加少许水搅拌，使生石灰变为熟石灰，再加入10 mL 水搅拌，制成石灰乳。

将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰
乳中，同时不停搅拌，即成波尔多液。

请达成以下问题：
（1）写出配制过程中相关反响的化学方程式：① ________,②________。

（2）小红用的 A 容器可否采纳铁制容器？ ________ ，原因是 ________。

（ 3）配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：________、________、________、________。

四、实验研究题（共1题；共 6分）
18.小红同学想研究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一起参加研究并回答
以下问题。

（1）【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红以为废液中溶质只有CaCl2。

你以为还可能含有的溶质是 ________（填化学式）。

【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。

（2）【实验与结论】
请你写出碳酸钙和盐酸反响的化学方程式________。

（3）分别取少许该废液和 CaCl2溶液加入到两支试管中，并向此中分别滴入无色酚酞试液做对照试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红以为自己的猜想是正确的。

你以为小红的实验________（填“能”或“不可以”）证明她的猜想，原因是________。

（ 4）假如要证明你的猜想是正确的，你选择。

（填字母）A.石蕊试液 B.氢氧化钠溶
液 C.稀盐酸来取代酚酞试液。

答案分析部分
一、单项选择题
1.【答案】 D
【分析】【解答】解：A、 CuSO4溶液是蓝色的，第一鉴识出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反响产生蓝色积淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混淆均没有明展现象，故不加其余试剂没法鉴识． B 、CuSO4溶液是蓝色的， FeCl 3溶液是黄色的，但其余两两混淆均没有明展现象，故不加其余试剂没法鉴识．
C、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸反响均能产生气体，但其余两两混淆均没有明展现象，故不加其余试剂无
法鉴识．
D、组内四种物质的溶液两两混淆时，此中有一种溶液与其余三种溶液混淆时出现一次白色积淀和一次放
出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色积淀的为氯化钡；与碳酸
钠溶液混淆无任何明展现象的为氯化钠溶液；故不加其余试剂能够鉴识．应选： D．
【剖析】在不另加试剂就能鉴其余题目中，第一察看有无有特别颜色的物质，如有，将有颜色的溶液鉴识
出来，而后再借用这类溶液鉴识其余溶液；若都没有颜色就将溶液两两混淆，依据混淆后的现象进行剖析
鉴识．
2.【答案】 B
【分析】【解答】解：
2+ 2 ﹣
两种离子能联合成碳酸钙积淀，不可以大批共存，应选项错误． B 、A、 Ca、 CO3
四种离子间不可以联合成积淀、气体或水，能大批共存，且不存在有色离子，应选项正确．
C、四种离子间不可以联合成积淀、气体或水，能大批共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，应选项正确．
+﹣两种离子能联合成水，不可以大批共存，应选项错
误．
D、H 、OH
应选： B．
【剖析】依据复分解反响的条件，离子间若能相互联合成积淀、气体或水，则离子不可以共存；此题还要
注意溶液呈无色，不可以含有显然有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行剖析判断即可．
3.【答案】 B
【分析】【解答】解：A、固然三种物质的滋味不一样，但在实验室不可以采纳品味的方法鉴识物质，故 A 错误； B 、石蕊加入食醋中会变红色，加入石灰水中变蓝色，在食盐水中不变色，三种溶液中现象不一样，
所以经过滴加石蕊试液能够鉴识，故 B 正确；
C、酚酞在食醋和食盐水中都不会变色，现象同样，不可以鉴识，故C错误；
D、食醋有酸味，但食盐水和石灰水都无味，现象同样，不可以鉴识，故 D 错误；
应选项为： B．
【剖析】依据食醋、食盐水、石灰水的性质不一样剖析对酸碱指示剂的作用出现不一样的现象：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，而酚酞只有碰到碱性物质变为红色；注意在实验室不可以采纳品味的方法鉴识物质．
4.【答案】 C
【分析】【解答】 A 都溶于水，生石灰与水反响，放热，正确。

B 碳酸钡不溶于水，会污浊；硝酸钾溶于
水，正确。

C都溶于水，无明展现象，错误。

D都溶于水，但硝酸铵溶入水会吸热，正确。

【剖析】熟记常有物质的溶解性，以及溶于水时放入与吸热状况。

5.【答案】 B
【分析】【解答】解：A、MgCO3+HCl 相互互换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生复分解反响，应选
项错误．
B、 KNO3+BaSO4相互互换成分没有积淀、气体或水生成，不可以发生复分解反响，应选项正确．
C、 AgNO3+HCl 相互互换成分生成氯化银积淀和硝酸，能发生复分解反响，应选项错误．
D、 NaOH+NH4Cl 相互互换成分生成氨气和水和氯化钠，能发生复分解反响，应选项错误．
应选： B．
【剖析】依据复分解反响发生的条件，若两种物质相互互换成分有积淀、气体或水生成，则能发生化学反
响，据此进行剖析判断．
6. 【答案】 C
【分析】【剖析】 pH为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大批的H+．依据复分解反响的条件，离子间若
能相互联合成积淀、气体或水，则离子不可以大批共存；此题还要注意溶液呈无色，不可以含有显然有颜色的
铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】 pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大批的H+．
-+
A、 OH与酸性溶液中的H 两种离子能联合成水，不可以大批共存，应选项错误．
B、四种离子间不可以联合成积淀、气体或水，能在酸性溶液中大批共存，但Cu2+的水溶液蓝色，应选项错误．
C、四种离子间不可以联合成积淀、气体或水，能在酸性溶液中大批共存，且不存在有色离子，应选项正确．
D、 CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能联合成水和二氧化碳，不可以大批共存，应选项错误．
应选 C．
【评论】此题考察了离子共存的问题，判断各离子在溶液中可否共存，主要看溶液中的各离子之间可否发
生反响生成积淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．
7.【答案】 D
【分析】【解答】A、食盐溶液可用于消毒杀菌，不切合题意；
B、干冰升华时汲取大批的热，故能够用作人工降雨，不切合题意；
C、罕有气体通电时它们会发出不一样颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，不切合题意；
D、氢氧化钠不可以与铁锈反响，不可以除锈，切合题意。

故答案为： D。

【剖析】依据氯化钠的用途进行剖析，依据干冰为二氧化碳固体，升华时吸热可用于人工降雨剖析；依据罕
有气体通电可发出不一样颜色的光，可作电光源剖析；依据氢氧化钠不可以与氧化铁发生反响进行剖析。

8.【答案】 B
【分析】【剖析】依据题意联合复分解反响的条件剖析。

A、 Cu2+、 OH-两种离子能联合生成氢氧化铜积淀，不可以大批共存，错误；
B、 Na+、 Cl- 、 SO42-三种离子间不可以联合生成积淀、气体或水，能大批共存，且不存在有色离子，正确；
+2-
C、H、CO3
两种离子能联合生成水和二氧化碳，不可以大批共存，错误；
3+--三种离子间不可以联合生成积淀、气体或水，能大批共存，但3+
D、 Fe 、Cl、NO Fe 的水溶液呈黄色，错误。

3
应选 B
【评论】依据复分解反响的条件，离子间若能相互联合生成积淀、气体或水，则离子不可以共存；此外，
解答此题还要注意能获得无色透明溶液，即不可以含有显然有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

9.【答案】 C
【分析】【解答】解：A、碳酸钙含有钙元素，能用于补钙，正确； B 、 B、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能够用于焙制糕点，正确；
C、碳酸钠不可以用于腌渍蔬菜，错误；
D、氯化钠加入水中后能降低水的凝结点，能够除去公路上的积雪，正确；
应选 C．
【剖析】物质的性质决定物质的用途，依据已有的物质的性质进行剖析解答即可．
10.【答案】 A
【分析】【剖析】碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时简单分解生成二氧化碳和水，水不可以使石蕊试液变色．
【解答】将少许“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色．加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不
能使石蕊试液变色，石蕊试液又变为紫色．
应选： A．
【评论】解答此题的重点是要充足理解碳酸的性质和显酸性的物质与石蕊试液相互作用显色方面的知识，
只有这样才能对问题做出正确的判断．
二、填空题
11.【答案】蓝色积淀生成； CuSO4+Ca（ OH）2═Cu（ OH）2↓+CaSO4；波尔多
【分析】【解答】硫酸铜与石灰水中的氢氧化钙反响，生成硫酸钙溶液与氢氧化铜蓝色积淀，硫酸铜拥有
杀菌消毒的作用，所以常常用来配制农药波尔多液．
故答案为：蓝色积淀生成；
4224
CuSO+Ca（ OH）═Cu（ OH）↓+CaSO；波尔多．
【剖析】硫酸铜拥有杀菌消毒的作用，能与碱溶液反响生成蓝色积淀，同时硫酸铜也用来配制波尔多液，
波尔多液常用于农作物做杀虫剂，拥有很好的杀虫作用.
12. 【答案】 B；碳酸钠溶液
【分析】【解答】解： A、酚酞在稀硫酸和水中都是无色的，在氢氧化钙溶液中是红色的，不可以鉴识； B 、石蕊试液在稀硫酸中为红色，在水中为紫色，在氢氧化钙溶液中为蓝色，能够鉴识；
C、稀盐酸与这三种物质混淆都没有现象，没法鉴识；
D、碳酸钠溶液与稀硫酸混淆产生气泡，与水混淆没有现象，与氢氧化钙溶液混淆产生白色积淀；
故填： B；碳酸钠溶液．
【剖析】依据物质的性质差别进行剖析解答，石蕊试液在酸碱盐溶液中显示的颜色不一样，碳酸盐遇酸能
产生气体，与氢氧化钙溶液混淆会产生白色积淀，据此解答．
13. 【答案】（ 1）③；①；⑤；⑥；④；②
【分析】【解答】氧化钙能与水反响，所以常用来做干燥剂，应选③；
碳酸钙能与胃液中的盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以常用作补钙剂，应选①；
在农业上常常利用中和反响的原理来改进酸性土壤，需加入一种碱，但氢氧化钠的腐化性太强，所以应用
熟石灰，应选⑤；
铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以稀盐酸可用于金属表面除锈，故
选⑥；
碳酸氢钠能与酸反响，所以常用作发酵粉和治疗胃酸过多，应选④；用
于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是氢氧化钠，应选②.故
答案为：③；①；⑤；⑥；④；②．
【剖析】掌握常有化学物质的性质和用途是正确解答此类题的重点，依据碳酸钙、氢氧化钠、氧化钙、碳
酸氢钠、熟石灰、稀盐酸等常有酸碱盐的用途解答即可.
14. 【答案】 B； Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O（合理即可）
【分析】【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不可以发生置换反响，应选项错误． B 、
氢氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，能发生反响，且该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的
化合物的反响，属于复分解反响，应选项正确．
C、氢氧化钾与二氧化碳反响生成碳酸钾和水，能发生反响，但该反响不是两种化合物相互互换成分生成
两种新的化合物的反响，不属于复分解反响，应选项错误．
D、 Fe2O3+6HCl═ 2FeCl 3+3H2O，该反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分
解反响（合理即可）．
故答案为： B； Fe2O3+6HCl═2FeCl 3 +3H2O（合理即可）．
【剖析】复分解反响是两种化合物相互互换成分生成两种新的化合物的反响，依据复分解反响发生的条件，
若两种物质相互互换成分有积淀、气体或水生成，则能发生化学反响，据此进行剖析判断．
15. 【答案】用酚酞试液鉴识；用石蕊试液鉴识；用BaCl2鉴识；用CuSO4鉴识
【分析】【剖析】依据稀硫酸与氢氧化钠所拥有的不一样的性质进行鉴识。

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色；而硫酸呈酸性，不可以使酚酞试液变色，两者现象不
一样，故能够用酚酞试液鉴识。

（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色；而硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，两者现象不一样，
故能够用石蕊试液鉴识。

（3）氯化钡溶液能与硫酸反响，生成硫酸钡积淀；而氯化钡溶液与氢氧化钠不反响，两者现象不一样，
故能够用 BaCl2鉴识。

（4）氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反响，生成蓝色氢氧化铜积淀；而硫酸铜溶液不会与硫酸反响，两
者现象不一样，故能够用 CuSO4鉴识。

【评论】划分或鉴识物质时，所选用的试剂或方法应能与待划分的物质发生变化而出现显然不一样的实验
现象，这样才能够鉴识。

16. 【答案】（ 1）⑦
（ 2）③
（ 3）④
（ 4）①
（ 5）②
（ 6）⑥
【分析】【解答】解：（1）熟石灰拥有碱性，能用于改进酸性土壤；（2）制作馒头时用于中和发酵中产
生的酸的是纯碱碳酸钠；（3）中和胃酸过多的药品中常含有盐酸；（4）大理石是常用的建筑资料，属于
盐类物质；（5）炉具洁净剂中含有的碱是氢氧化钠；（6）人体胃液中有助于消化的酸是盐酸．答案：（1）⑦；（ 2）③；（ 3）④；（ 4）①；（ 5）②；（ 6）⑥．
【剖析】依据物质的性质进行剖析，熟石灰拥有碱性，能用于改进酸性土壤，制作馒头时用于中和发酵中
产生的酸的是纯碱碳酸钠；中和胃酸过多的药品中常含有盐酸；大理石是常用的建筑资料，属于盐类物质；炉具洁净剂中含有的碱是氢氧化钠；人体胃液中有助于消化的酸是盐酸．
17. 【答案】（ 1） CaO+H2O====Ca(OH)2； CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
（2）不可以；由于铁会与硫酸铜溶液发生反响，致使铁制容器腐化和农药无效
（3）托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒
【分析】【解答】在配制农药波尔多液的过程中主要发生了两个化学反响：一个是生石灰与水反响，另一
个是硫酸铜与氢氧化钙反响。

铁的金属活动性比铜强，能置换硫酸铜溶液中的铜。

需要哪些仪器可依据每
一步的操作来填写：称取需托盘天平、量取体积可用量筒、盛水可用烧杯、搅拌可用玻璃棒。

【剖析】娴
熟书写化学方程式；掌握配制溶液基本实验技术。

四、实验研究题
18.【答案】（ 1） HCl
（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）不可以；酚酞试液碰到酸性或中性溶液都不变色
（4） A
【分析】【解答】废液中的溶质还有可能含有没有反响完的盐酸；碳酸钙和盐酸反响的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；小红的实验不可以证明，由于酚酞试液碰到酸性或中性溶液都不变色；要证明
你的猜想是正确的，选择石蕊试液，石蕊碰到酸和碱的变色不一样，碰到中性的物质不变色。

【作出猜想】HCl；
【实验与结论】（1） CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑；
（3）不可以；酚酞试液碰到酸性或中性溶液都不变色；
（4） A．
【剖析】合理设计实验，科学地进行实验、剖析实验，是得出正的确验结论的前提，所以要学会设计实验、进行实验、剖析实验，为学好化学知识确立基础．
【作出猜想】从盐酸与碳酸钙能否恰巧完整反响的角度进行剖析；
【实验与结论】（1）熟记常用的化学方程式；
（3）从酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色状况剖析；
（4）要证明我的猜想正确，也就是要证明溶液中有盐酸，依据盐酸的化学性质设计实验进行查验．。