中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第3单元 物质构成

第三单元物质构成的奥秘
,青海五年中考命题规律)
年份题型题号考查知识点及内容分值
2017填空16(1)(2)；17 根据结构示意图判定元素
种类；决定元素化学性质
的是最外层电子数；元素
周期表中元素各部分的意
义
2＋2
2016选择2；8；15 钙元素与人体；微观模型
及反应；根据信息图和原
子结构图对硫元素的判断
1＋1＋6
2015填空20(1)(2)
根据信息图和结构图判
断，相对原子质量、质子
数和性质
3
2014选择、填空8；9C 根据结构图判断元素的性
质；分子性质及构成，相
对原子质量、质子数和性
质
1＋0.5
2013填空16 根据信息图和结构图，判
定相对原子质量、电子
数、性质和化学式
4
分子、原子、离子、元素是青海中考的必考内容，分值为1.5～8分，题型主要以选择题、填空题的形式呈现。

预计2018年中考中，以分子的性质、原子结构图(或离子结构图)、信息图为考查重点，并结合考查相关联的元素符号、离子符号及粒子表示的意义。

,青海五年中考真题演练)
构成物质的微粒
1．[2014西宁中考14题(2)2分]构成物质的微观粒子有三种：分子、原子和离子。

现有C60、Hg、NaCl、H2O、Fe五种物质，请根据构成物质的粒子种类，自拟分类标准，选出由相同粒子构成的物质归为一类。

分类标准：由__分子__构成，包括的物质有__C60、H2O__。

用分子的观点解释常见现象
2．(2015西宁中考5题1分)用分子的相关知识解释下列问题，说法正确的是( C )
A．氧气和液氧的颜色不同，是因为构成它们的分子不同
B．分离液态空气制氧气说明分子可以再分
C．尘土飞扬不能说明分子在不断运动
D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
3．[2014西宁中考21题(2)1分]实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：
图中的现象说明分子具有的性质是__分子是不断运动的__。

分子、原子的综合
4．(2016西宁中考4题1分)关于分子、原子的说法错误的是( C )
A．分子和原子总是在不断地运动
B．同种原子可能构成不同的分子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
微粒的结构示意图
5．(2016西宁中考10题2分)根据如图的微粒结构示意图，所获取信息不正确的是( D )
A．②、③表示的是同种元素的微粒
B．④表示的元素在化合物中通常显－1价
C．①、③、④表示的是原子
D．②、③化学性质相同
6．(2016青海中考8题1分)如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是( A )
A．反应前后原子的种类和数目保持不变
B．该反应的基本类型为复分解反应
C．由大量微粒甲聚集成的物质是单质
D．参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1∶1
7．(2014青海中考8题1分)由以下粒子结构示意图得出的结论中错误的是( D )
A．在化合物中，①可显－2价，⑤可显＋2价
B．①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子
C．③为相对稳定结构，一般不容易参加化学反应
D．上述粒子在发生化学反应时，其质子数、电子数均发生改变
8．(2017青海中考16题3分)元素化学性质与最外层电子数有密切关系。

钾原子的结构示意图为。

下图表示的微粒中共有__3__种元素，其中与钾原子具有相似化学性质的是__C__，B与C形成化合物的化学式为__Na2S__。

9．[2015青海中考20题(1)(2)3分]图示可以简明、直观地表示一些信息，是化学学习的一种重要手段。

仔细读图，根据图示完成下列各题：
(1)图甲是元素周期表中氙元素的某些信息，据此可知，氙的相对原子质量是__131.3__。

(2)图乙是氯原子结构示意图，其中x＝__17__；该原子在化学反应中容易__得__(选填“得”或“失”)电子。

元素和元素周期表
10．(2016青海中考2题1分)钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。

这里的“钙”是指( A )
A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质 D．钙离子
11．(2016西宁中考5题1分)钨在生活中具有重要用途，常用作灯泡的灯丝。

下图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是( B )
A．钨的原子序数是74
B．钨属于非金属元素
C．钨原子中的质子数是74
D．钨的相对原子质量是183.8
12．(2017青海中考17题2分)下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。

写出X的元素符号__N__，其相对原子质量是__14.01__。

13．(2016青海中考15题6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
(1)元素周期表中不同种元素间最本质的区别是__B__(填字母)。

A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
(2)元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，硫元素属于__非金属__(选填“金属”或“非金属”)元素，硫
原子原子核内有__16__个质子。

(3)硫原子的原子结构示意图为____，该原子在化学反应中易__得到__(选填“得到”或“失去”)电子，硫元素与钠元素形成的化合物的化学式为__Na2S__。

14．(2013青海中考16题4分)如图是该元素在元素周期表中的信息，请回答：
(1)该元素的相对原子质量是__22.99__。

(2)若钠离子的结构示意图为，则y＝__8__。

(3)钠元素的化学性质与下列__A__(填序号)元素的化学性质相似。

(4)钠元素和第(3)小题中的D元素形成的化合物的化学式是__NaCl__。

,中考考点清单)
分子和原子(2014～2016每年考查)
1．构成物质的微观粒子
构成物质的基本微粒有三种：__分子__、__原子__和__离子__。

如水是由__分子__构成的，金属铁、铜等是由__原子__构成的，氯化钠是由离子(__氯离子和钠离子__)构成的。

2．分子和原子
分子原子
概念是保持物质化学性质的__最
小粒子__
是化学变化中的__最小粒子
__
相同点
①分子和原子的质量和体积都__
很小__
②分子和原子都在不断运动，温度越高，运动速率__越快__
③分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔__
越大__
④分子和原子都可__直接__构成物质
⑤都能保持物质的化学性质，都可计种类和个数
区别在化学变化中分子__可分__
在化学变化中原子__不能再
分__
联系分子能分裂成原子，原子能构成分子【特别提醒】分子和原子的质量和体积都很小，分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化，如热胀冷缩，改变的是分子(或原子)之间的间隔、分子(或原子)的大小不变。

3．分子运动现象的实验
实验操作实验现象现象分析
向盛有20 mL蒸馏水的A烧
杯中滴入酚酞溶液
A烧杯中溶液__不变色__
空气中不含有能使酚酞溶液
变红的物质
将A烧杯和盛有浓氨水的B
烧杯用另一个大烧杯罩住
A烧杯中溶液__变红__
浓氨水挥发出来的氨气分子
不断运动，并进入到A烧杯
溶液中，与H2O反应生成氨
水，氨水显碱性，可使酚酞
溶液变红
实验结论：分子在不断运动。

原子结构
1．原子的结构(2013、2015、2016考查)
原子
⎩⎪
⎨
⎪⎧原子核
⎩⎪
⎨
⎪⎧质子（带正电荷）
中子（不带电）
核外电子（带负电荷）
2．核外电子排布
(1)原子的核外电子层数最少的只有一层，最多的有__7__层，最外层电子数不超过__8__个，只有一层的电子数不超过__2__个。

(2)表示：原子结构示意图(以氯原子为例)
(3)原子结构与元素性质的关系
元素种类最外层电子数元素的性质
金属元素__<4__个原子易__失__电子
非金属元素__≥4__个原子易__得__电子
稀有气体元素__8__个(氦2个) 不易得、失电子，稳定
结论__最外层电子数__决定了元素的化学性质
3.原子质量
(1)原子的质量主要集中在原子核上，这是因为质子和中子的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的
1
1 836。

(2)相对原子质量
①以一种__碳__原子质量的
1
12
为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的__比__就是这种原子的相对原子质量。

②相对原子质量＝__
一个待求原子的实际质量
一个碳12原子质量×
1
12
__。

相对原子质量≈__质子__数＋__中子__数
【特别提醒】①虽然原子中质子和核外电子带电荷，但整个原子不带电，因为原子中：质子数(核电荷数)＝核外电子数。

②不是所有的原子都有中子，如氢原子。

③相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常1省略不写。

离子(2013、2015、2016、2017考查)
1．离子概念：带电的__原子__(或原子团)。

2．分类
⎩⎪
⎨
⎪⎧阳离子：带正电荷的原子（或原子
团），如Na＋、Ca2＋等
阴离子：带负电荷的原子（或原子
团），如Cl－、SO2－4等
3．离子符号的意义
4．原子和离子的区别
原子离子
阳离子阴离子
结构示意图
稳定性不稳定稳定稳定
构成微粒的关系
核内质子数＝核外电子
数
质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数
电性不带电正负
联系
元素
1．元素(2013、2015、2016、2017考查)
(1)元素是__质子数__(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同的元素质子数不同。

(2)地壳中元素前四位是：__O(氧)__ __Si(硅)____Al(铝)__ __Fe(铁)__。

(3)元素分类：元素包括__金属元素__和__非金属元素__(含稀有气体元素)。

2．元素符号 (1)书写原则
①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如O 表示氧元素。

②如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。

如氯Cl 、铜Cu 、钙Ca 。

(2)元素符号的意义(以铁为例)
宏观意义⎩⎪⎨⎪
⎧①表示 铁元素 ，如Fe 表示 铁元素 ②表示 铁 （这种物质），如Fe 表示 铁
微观意义⎩⎪⎨⎪
⎧表示这种元素的一个原子；如Fe 表示 一个铁原子 表示一种原子；如Fe 表示 铁原子
【特别提醒】①宏观概念，只讲种类，不讲个数；②元素的种类由核内质子数决定；③化学变化中元素的种类不变。

在元素符号前面加数字(化学计量数)，那么该符号只有微观意义。

如：2Fe 只能表示两个铁原子。

(3)符号周围数字的表示(以氧为例)
3．元素周期表
(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。

且原子序数＝核内质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。

其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。

即周期数＝电子层数。

(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。

(4)元素周期表中的规律
①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。

②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。

③同一周期(第一周期除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。

④由金属元素开始―→非金属元素―→稀有气体元素结束。

(5)由元素周期表一格获取的信息(以铁元素为例) ①判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量
②元素种类的判别
元素⎩⎪⎨⎪⎧金属元素：“钅”字旁（除汞外）非金属元素⎩⎪⎨
⎪⎧固态：“石”字旁液态：“氵”字旁气态：“气”字头
③相关计算：在原子中有两个等量关系式：a.核电荷数(质子数)＝核外电子数；b.相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__，利用这两个等量关系式，可进行计算质子数或中子数或相对原子质量。

,中考重难点突破)
分子、原子的运动及性质
【例1】(2017成都中考)下列客观事实对应的微观解释不正确的是( )
选项
客观事实 微观解释 A 电解水得到氢气 水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动 C 一滴水中有1.67×1021
个水分子 分子的体积很小 D
金刚石和石墨的硬度不同
碳原子排列方式不同
【解析】A.电解水的结论是水由氢元素和氧元素组成，故说法错误；B.闻到浓氨水的特殊气味，是分子在不停运动，说法正确；C.一滴水中有 1.67×1021
个水分子，分子的体积很小，说法正确；D.金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子排列方式不同，说法正确。

故选A 。

【答案】A
1.(2017苏州中考)下列有关分子的说法中，不正确的是( B )
A ．分子的质量和体积都很小
B ．温度升高，分子的体积变大
C ．分子在不停地运动
D ．温度越高，分子运动的速率越快
2.(2017临沂中考)氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明( D )
A ．氧分子的大小发生改变
B ．氧分子可以再分
C ．氧分子总是在不断运动
D ．氧分子之间有间隔
3.(2017重庆中考A 卷)妈妈烘焙蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是( C )
A．分子体积很小B．分子间间隔很小
C．分子在不断运动 D．分子可以再分
原子结构示意图和离子结构示意图
【例2】(2017达州中考)根据下图提供的信息，请回答下列问题：
(1)A图表示原子，其中x的值是________。

(2)化学性质相似的原子是________(填字母序号，下同)。

(3)具有稳定结构的原子________。

(4)属于同种元素的粒子是________。

【解析】(1)在原子中质子数等于核外电子数，故x＝9；(2)最外层电子数相等的原子化学性质相似，故化学性质相似的原子是AC；(3)稳定结构为8个电子，故具有稳定结构的原子是B；(4)属于同种元素的粒子其质子数相同，故选CD。

【答案】(1)9；(2)AC；(3)B；(4)CD
4.(2017广州中考)
如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( C )
A．X是非金属元素
B．X的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构
D．该粒子可表示为X－
5.(2017成都中考)如图是X、Y两种微粒的结构示意图。

下列说法正确的是( D )
A．X为原子，Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X在反应中可失去6个电子
D．X与Y形成化合物的化学式为YX
6.(2017天津中考)根据下列粒子结构示意图，回答问题。

(1)A、B、C、D所示粒子共表示__3__(填数字)种元素。

(2)D所示粒子在化学反应中容易__得到__(选填“得到”或“失去”)电子。

(3)若E中x＝10时，则该粒子属于__原子__(选填“原子”或“离子”)。

元素、元素周期表及微粒结构示意图
【例3】(2017临沂中考)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。

请回答下列问题：
(1)D所表示的粒子是________(填写化学符号)，氯原子的结构示意图是________(填序号)。

(2)D、F形成化合物的化学式是________。

(3)与元素的化学性质关系最密切的是________(填序号)。

①原子的核外电子数；②元素的相对原子质量；
③元素的原子序数；④原子的最外层电子数。

【解析】由粒子结构示意图可知，(1)D所表示的粒子是钠离子，符号为Na＋，氯原子的结构示意图是E；
(2)D、F形成化合物的化学式是NaCl；(3)与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。

【答案】(1)Na＋；E；(2)NaCl；(3)④
7.(2017安徽中考)
在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示。

下列有关的说法正确的是( B )
A．元素符号为uUO
B．原子序数为118
C．原子的质子数为176
D．相对原子质量为294 g
8.(2017自贡中考)如图是元素周期表的一部分，请回答：
(1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为__Al2O3__，该化合物中②处元素的化合价为__＋3__。

(2)表示图中__④__(填表中序号)的原子结构示意图，该原子易__得__(选填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为__Cl－__。

9.(2017泰安中考)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

11
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是
__BC__(填字母序号)。

A ．Na 、Cl B ．O 、S C ．F 、Cl D ．Cl 、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__同一周期的元素的原子，核外电子层数相同__。

(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为__M g 3N 2__。

(4)某粒子的结构示意图为，当x －y ＝8时，该粒子的符号为__S 2－
__。

(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。

下列各组粒子中属于等电子体的是__BD__(填字母序号)。

A ．NO 和O 2
B ．CO 和N 2
C ．SO 2和CO 2
D ．PO 3－4和SO 2－
4
10.(六盘水中考)如图是元素周期表的一部分，请按要求填空。

(1)由表中空格处元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式是__2Mg ＋O 2=====点燃2MgO__。

(2)表中不同元素最本质的区别是__A__(填字母)。

A ．各元素原子的质子数不同
B ．各元素原子的中子数不同
C ．各元素相对原子质量不同
(3)钠元素原子的结构示意图为，该原子在化学反应中易__失去__(选填“得到”或“失去”)电子，元素的化学性质主要由其原子的__最外层电子数__决定。