甘肃省2020年高二下学期化学期中考试试卷D卷

甘肃省2020年高二下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共21分)
1. （1分） (2018高二下·揭阳期末) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是（）
A . A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B . A，H，J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C . G元素的单质不存在同素异形体
D . I在DB2中燃烧生成两种化合物
2. （1分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）
A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池
C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针
D . NaHCO3可用于作发酵剂
3. （1分）下列排列顺序正确的是（）
A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2S
B . 原子半径：Na＞Mg＞O
C . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D . 金属性：Na＞Mg＞Ca
4. （1分）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）
A . S
B . C
C . Si
D . Cl
5. （1分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B . 基态Fe原子的外围电子排布图为
C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D . 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区
6. （1分） (2018高二上·滦县期中) 与N2分子含有相同电子数的分子是（）
A . O2
B . CO
C . NO2
D . CO2
7. （1分） (2018高二下·黑龙江期中) 电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）
A . 稀有气体
B . 主族元素
C . 过渡元素
D . 卤族元素
8. （1分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中正确的是（）
A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化
D . 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ，配位体是SO42- ，配位数是1
9. （1分） (2017高二下·绛县期中) 下列分子中，空间构型为v型的是（）
A . NH3
B . CCl4
C . H2O
D . CH2O
10. （1分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）
A . S2Cl2中的硫元素显+1价
B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S
11. （1分）下列说法中不正确的是（）
A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B . 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C . 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个
D . CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为配位键
12. （1分）人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2
类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。

下列有关COS的推测肯定不正确的是（）
A . COS属于离子化合物
B . COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
C . COS的结构式为O=C=S
D . COS含有极性共价键的极性分子
13. （1分）关于CO2说法正确的是（）
A . 碳原子采取sp杂化
B . CO2是正四面体型结构
C . 干冰是原子晶体
D . CO2为极性分子
14. （1分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）
A .
B .
C . CH3CH2COOH
D .
15. （1分） (2017高二下·高青期中) 如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl﹣的位置被O2﹣代替代替．则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（）
A . 与K+距离相等且最近的O2﹣有8个
B . 与K+距离相等且最近的O2﹣构成的多面体是六面体
C . 一个KO2晶胞中的K+和O2﹣的粒子数都是4个
D . 与K+距离相等且最近的K+有8个
16. （1分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法中正确的是（）
A . 该物质的摩尔质量为46 g•mol﹣1
B . 1 mol该物质含有9个共价键
C . 相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1：1
D . 该物质与S2N2互为同分异构体
17. （1分） NaCl晶体的结构中，与每个钠离子距离最近且相等距离的Cl﹣所围成的空间构型为（）
A . 简单立方
B . 正四面体
C . 正八面体
D . 三角锥形
18. （1分） (2017高二上·资阳期末) 下面的排序不正确的是（）
A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
19. （1分） (2018高一下·黑龙江开学考) 将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（）
A . 0.03mol/L
B . 0.04mol/L
C . 0.05mol/L
D . 0.06mol/L
20. （1分） (2018高一上·江津月考) 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；
④BaSO4和AgCl。

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）
A . 只有①
B . ③④
C . ②③
D . ②④
21. （1分） (2018高一上·安平期中) 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体① H2；② CO2；③ O2 ，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）
A . 分子数目：①=②=③
B . 质量关系：①＜③＜②
C . 压强关系：①＞③＞②
D . 原子数目：②＞③＞①
二、多选题 (共3题；共3分)
22. （1分） (2016高一上·红桥期中) 配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）
A . 称量时，左盘低，右盘高
B . 定容时俯视读取刻度
C . 原容量瓶洗净后未干燥
D . 定容时液面超过了刻度线
23. （1分） (2016高二上·乐山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
B . 1mol C4H10分子中共价键总数为13NA
C . 1 mol甲基所含的电子总数为9NA
D . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA
24. （1分） (2016高一下·茂名期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（）
A . 17g氨气中所含质子数为10NA
B . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA
C . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NA
D . 在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA
三、综合题 (共5题；共24分)
25. （4分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
4⑨
涉及到填写的物质写元素符号或化学式
（1）
写出②号形成的单质的电子式________ ，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________
（2）
在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________ ，碱性最强的化合物的电子式是________
（3）
单质硬度最大的元素是________ 其氢化物结构式为________
（4）
最高价氧化物是两性氧化物的元素是________ ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式________ （5）
用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：________ ，该化合物属于________ （填“共价”或“离子”）化合物．
26. （4分）某离子晶体的晶胞结构如图所示．
试求：
（1）晶体中每一个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________．（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个．
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为________．
27. （5分）钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；
再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
回答下列问题：
（1） Ti元素原子的价电子排布式为________；
（2）写出与CO互为等电子体的分子________；
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为________化合物（填“离子”或“共价”）；
②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化．
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是________；
④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是________（填操作名称）．
（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为________，中心离子配位数为________．
28. （5分）现有下列物质，请按要求回答问题：
①NaOH ②H2O ③NaCl ④CCl4⑤⑥⑦I2 ⑧H2O2 ⑨SiO2 ⑩NH4Cl
（1）
在上述物质中溶于水只断离子键的有：________ ；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：________
（2）
在上述物质中含有极性键的非极性分子有：________
（3）
在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：________
（4）
在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为________ ，其原因是________
29. （6分） (2019高三上·延边开学考) 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、
________。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________（填“Mg2+”或“Cu2+”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物Li2O MgO P4O6SO2
熔点/℃1570280023.8﹣75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因________。

（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y＝________pm．设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是________g•cm﹣3（列出计算表达式）。

参考答案一、单选题 (共21题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、多选题 (共3题；共3分) 22-1、
23-1、
24-1、
三、综合题 (共5题；共24分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、29-3、
29-4、。