人教2020届高考化学一轮选择题基础练习(四)附参考答案

人教2020届高考化学一轮选择题基础练习（四）附参考答案
题型：选择题专练
1、化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法不正确的是( )
A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C ．黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾
D ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
解析：选A A 项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B 项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；C 项，制备黑火药的原料为S 、KNO 3、C ，三者比例为1∶2∶3，正确；D 项，根据题意，“丹砂(HgS)烧之成水银”即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式：HgS =====△
Hg ＋S ，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式：Hg ＋S===HgS ，此过程中存在化合价变化，发生氧化还原反应，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应，正确。

2、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )
A ．质量相等的CO 和CO 2，物质的量之比为2∶3
B ．2 mol 氧气的摩尔质量为62 g·mol －
1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．
2 g H 2含有1 mol 氢分子
解析：选D 。

设质量均为m ，则n (CO)∶n (CO 2)＝m 28 g·mol －1∶m 44 g ·mol －1＝11∶7，A 错
误；摩尔质量的单位是g·mol －
1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任
何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有1 mol 氢分子，D 正确。

3、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是( )
A ．K ＋
、Ca 2＋
、Cl －
、NO －3 B ．K ＋
、Na ＋
、Br －
、SiO 2－
3 C ．H ＋
、Fe 2＋
、SO 2－
4、Cl 2 D ．K ＋
、Ag ＋
、NH 3·H 2O 、NO －
3
解析：选A 。

A 项中离子能大量共存，通入CO 2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO 3沉淀，
各离子仍能大量共存，A 项正确；B 项中通入CO 2后SiO 2－
3因转化为H 2SiO 3沉淀而不能大
量存在；C 项中Fe 2＋与Cl 2发生氧化还原反应不能大量共存；D 项中Ag ＋
与NH 3·H 2O 因能生成银氨配离子而不能大量共存。

4、将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在c (Fe 2＋
)∶c (Fe 3＋
)＝3∶2，则参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．5∶16
C．2∶3 D．3∶2
解析：选B。

由c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2可知，该溶液中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2，设亚铁离子的物质的量为3x mol，则铁离子的物质的量为2x mol，起酸性作用的硝酸的物质的量＝3x mol×2＋2x mol×3＝12x mol；设作氧化剂的硝酸的物质的量为y mol，根据得失电子守恒有3x mol×2＋2x mol×3＝3y mol，y＝4x，所以参加反应的硝酸的物质的量＝12x mol ＋4x mol＝16x mol，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(5x mol)∶(16x mol)＝5∶16。

5、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是()
选项实验现象解释或结论
A a中溶液褪色还原性：SO2－3>I－
B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2－3和S2－在酸性条件下发生反应
C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2
溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，所以滴入酚
酞变红；
Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白)，使水解平衡左
移，红色褪去
D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质
23243
正确；B项，b中反应为2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NO－3也能把SO2－3氧化成SO2－4，生成BaSO4沉淀，错误。

6、有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是()
A．63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同
B．14 6C和14 7N质量数相等，二者互为同位素
C．2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素
D．73Li的质量数和147N的中子数相等
解析：选B。

63Li 和73Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；14 6C和14 7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；2311Na和2412Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；73Li的质量数为7，14 7N的中子数也为7，D正确。

7、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是()
A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快
B ．d 为石墨，石墨上电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －
===4OH －
C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀
D ．d 为锌块，铁片上电极反应为2H ＋
＋2e －
===H 2↑
解析：选D 。

A ．由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe 为负极，失
去电子被氧化变为Fe 2＋
进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快，正确。

B ．d 为石墨，由于是中性电解质，所以发生
的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －
===4OH －
，正确。

C ．若d 为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe ，Zn 为原电池的负极，Fe 为正极，首先被腐蚀的是Zn ，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。

D ．d 为锌块，由于电解质为
中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
，错误。

8、加热N 2O 5，依次发生的分解反应为①N 2O 5(g)N 2O 3(g)＋O 2(g)，②N 2O 3(g)
N 2O(g)＋O 2(g)。

在2 L 密闭容器中充入8 mol N 2O 5，加热到t ℃，达到平衡状
态后O 2为9 mol ，N 2O 3为3.4 mol ，则t ℃时反应①的平衡常数为( )
A ．8.5
B ．9.6
C ．10.2
D ．10.7
解析：选A 。

N 2O 5
N 2O 3＋O 2 N 2O 3
N 2O ＋O 2
n (始)/mol 8 0 0 a 0 a n (变)/mol a a a b b b n (平)/mol 8－a a a a －b b a ＋b
有a ＋b ＝9，a －b ＝3.4，得a ＝6.2，b ＝2.8，平衡时c (N 2O 5)＝0.9 mol·L －
1，c (N 2O 3)＝1.7 mol·L －1，c (O 2)＝4.5 mol·L －
1，反应①的K ＝c （N 2O 3）·c （O 2）c （N 2O 5）
＝8.5。

9、已知NaHSO 3溶液和Na 2CO 3溶液混合加热煮沸能产生CO 2气体。

下列说法中正确的是( )
A ．NaHSO 3溶液因水解而呈碱性
B ．两溶液混合后产生CO 2的原因是二者发生相互促进的水解反应
C ．向NaHSO 3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成
D ．0.1 mol ·L －
1的NaHSO 3溶液中：c (HSO －
3)＋2c (SO 2－
3)＋c (OH －
)－c (H ＋)＝0.1 mol·
L －1
解析：选D 。

A.NaHSO 3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A 错误；B.亚硫酸氢根离子电离使溶液呈酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳，不是水解互相促进反应生成，故B 错误；C.亚硫酸氢钠和氯化铁两溶液混合没有沉淀和气体生成，故C 错
误；D.溶液中存在电荷守恒c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，得到c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，故D正确。

10、下列关于有机化合物的说法正确的是()
A．2­甲基丁烷也称为异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
解析：选B。

2-甲基丁烷含有5个碳原子，也可称为异戊烷，A项错误；乙烯与水发
生加成反应生成乙醇，B项正确；—C4H9有4种结构，故C4H9Cl(一氯丁烷)有4种同分异构体，C项错误；油脂不属于高分子化合物，D项错误。

11、用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()
解析：选C。

铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，只有C项符合。

12、现有一个多肽分子，其化学式为C55H70O19N10，将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、苯丙氨酸(C9H11O2N)和谷氨酸(C5H9O4N)，则一个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为()
A．1个B．2个
C．3个D．4个
解析：选D。

1个氨基酸含有1个氮原子，根据氮原子守恒，可知C55H70O19N10，将其完全水解后得到10个氨基酸分子，需要9个水分子，以上四种氨基酸中只有谷氨酸含有4个氧原子，其余三种氨基酸均只含2个氧原子，因此根据氧原子数目进行计算，即谷氨酸×4＋(10－谷氨酸)×2－9＝19，解得谷氨酸数目为4个。