2022年浙江省杭州市启正中学 高二化学期末试卷含解析

2022年浙江省杭州市启正中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子中，半径最大的是( )
A.O2－B．S2－C．Mg2＋D．Cl－
参考答案：
B
略
2. 下列说法不正确的是
A. 目前已确认人体内必需元素（生命元素）共有27种
B. 我们可以通过调节日常饮食来补充必须元素
C. 大量服用补铁剂可以使血红蛋白输送氧气的能力提高
D. 油脂是维持人体生命活动不可缺少的一类物质
参考答案：
C
略
3. 膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是 ()
A．PH3是非极性分子
B．PH3是一种强氧化剂
C．PH3中有未成键电子对
D．PH3分子中P—H键是非极性键
参考答案：C
略
4. 下列分子的空间构型为V型的是
A．H2O B．NH3 C．HF D．CH4
参考答案：
A
略
5. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。

下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确,选C。

参考答案：
C
A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，A正确；
B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，负极反应为：
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，C错误；D、充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，6. 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A．1mol?L﹣1 B．2 mol?L﹣1 C．3 mol?L﹣1 D．4 mol?L﹣1
参考答案：
A
考点：电解原理．
专题：电化学专题．
分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．
解答：解：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，
两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了
0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，
所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：
=1mol/L．
故选：A．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．
7. 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是
A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z
参考答案：
A
略
8. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①用蒸馏水洗涤玻璃仪器②检查滴定管是否漏水③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥
B. ②①③④⑤⑥
C. ②③①④⑤⑥
D. ④⑤①②③⑥
参考答案：
B
略9. 已知：H2（g）＋F2（g）== 2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
参考答案：
C
略
10. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．NaCl 溶液 C．油水混合物D．Fe (OH)3 胶体参考答案：
D
略
11. 由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕时，经过的反应为：（）
A.加成－消去－取代
B.消去－加成－取代
C.取代－消去－加成
D.取代－加成－消去
参考答案：
B
略
12. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是( )
A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族
参考答案：
AB
略
13. 在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是
A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl。

B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D、氯胺的电子式为
参考答案：
A
14. 下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是
A．饱和碳原子不能发生化学反应
B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键
参考答案：
C
略
15. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的重复单元如下图所示。

则这种合金的化学式为() A． B．
C． D．
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 中学学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如:（A）过滤、（B）结晶和重结晶、（C）加热分解、（D）升华、（E）萃取分液、（F）蒸馏、(G)渗析。

请将正确方法的编号填入下列各空白处的横线上。

（1）从固体硝酸钾和混有少量氯化钾的混合物中提纯硝酸
钾；
（2）从碘水中提取碘；
（3）除去碘中混有的碘化钠固体；
（4）从淀粉溶液(胶体)中除去少量的Na+ 和Cl—
；
（5）除去食盐中少量不溶性杂质。

参考答案：
(1)B (2)E (3)D (4)G (5)A
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，10min 后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)＝3mol ，n(H2)＝1 mol ，n(NH3)＝4mol ，求:
（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率
（2）平衡时压强与开始时压强的比值
（3）该温度下反应的平衡常数.
参考答案：
（1）40% 0.2 mol/(L·min) （2）2：3 （3）64/3
略
18. （5分）将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，结果产生等量的气体，请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的物质的量之比。

参考答案：
反应式各1分； 1：2 （3分）
略
19. 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的
体积)，根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

②t2时所得溶液的pH。

⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。

试简要分析其可能原因。

参考答案：
⑴c(NaCl)＝0.1mol/L c(CuSO4)＝0.1mol/L ②pH＝1 ⑵产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气。