盐类水解的原理及盐溶液酸碱性的判断

[问题6]是否所有的盐都可以发生水解反应？判断下列 盐能否水解？说说你的判断理由？ NH4Cl、Na2CO3、 CH3COONa、NaHCO3、 BaCl2 、 CuSO4、AgNO3、 FeCl3、Al2(SO4)3、NaClO、KNO3 盐类水解条件：具有弱酸根或弱碱根的盐均可以水解
根据盐的组成类型判断盐溶液酸碱性：强酸强碱盐呈 中性、强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性 [问题7]分别写出氯化铵、醋酸钠、碳酸钠在水中水解 的化学方程式和离子方程式？---化学反应原理p80
水解
中和
[问题9]实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和 水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
归纳小结
[问题4]根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下列五种盐 按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱 盐分类，根据测的盐溶液的酸碱性，判断盐溶液的酸 碱性与盐的类型之间有何关系？
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3
酸碱性 中性 碱性 酸性
碱性 酸性
盐的 强酸强 强碱弱 强酸弱 类型 碱盐 酸盐 碱盐
[问题2]盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液均呈中性吗？
[问题3]若往蒸馏水中滴加少量盐酸、NaCl溶液、 NaOH溶液，水的电离程度会发生变化吗？为什么？ 温馨提示：任何水溶液中均存在水的电离平衡，而且水 电离出来的c(H+)和c(OH-)相等；水溶液呈酸性、中性 还是碱性关键取决于水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。酸和碱对水的电离有抑制作用。
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
温馨提示：酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性，但盐溶液 不一定呈中性(酸性、碱性均有可能)！ ---教材第79页
[问题5]为什么盐的水溶液不一定呈中性呢？以NaCl、 NH4Cl、CH3COONa的水溶液为例分析盐溶液呈酸碱 性的可能原因？ ---化学反应原理教材第79-80页
盐类水解：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生 的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
[问题8]判断下列盐溶液的酸碱性，用化学用语(水解 的化学方程式或离子方程式)来表示可能的原因？
盐 (NH4)2SO4 NaClO
酸碱性 酸性
碱性
盐
AgNO3 Ba(NO3)2
酸性
KAl(SO4)2
酸性
CuSO4 酸性
Na2CO3 碱性
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性
问题4根据形成该盐的酸和碱的强弱将下列五种盐按强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐分类根据测的盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有何关系
盐类的水解知识条目 盐类的水解原理
常见盐溶液的酸碱性的判
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[问题1]常温下，如何判断某种水溶液呈中性？
常温下：c(H+)=10-7 mol/L pH=7 c(H+)=c(OH-)