【全国百强校】四川省双流中学2015-2016学年高一下学期开学考试化学试题(解析版)

(测试时间：90分钟，全卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64
第I卷(选择题共40分)
一．选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题目题意)
1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是
A．用铝锅可长时间盛放酸性食物
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．食用“加碘”食盐不利于健康
D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3)
【答案】D
考点：考查了化学在生活中的应用生活中的有机化合物；氯气的化学性质；铝的化学性质；微量元素对人体健康的重要作用的相关知识。

2. 日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是
A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”
【答案】C
【解析】
试题分析：A、豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；B、带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D、从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D错误；故选C。

【考点定位】考查胶体的性质
【名师点晴】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，常见的胶体有：①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，肥皂水。

②卤化银胶体；③土壤胶体；④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液；⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)；⑥烟、云、雾。

3．下列实验能达到预期目的的是
A．用分液法分离花生油和水
B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
【答案】A
【考点定位】考查物质的分离提纯
【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题。

根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

4. 下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是
A．金属钠和硫酸铜溶液
B．氧化钠和氯化铵溶液
C．过氧化钠和氯化镁溶液
D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，生成硫酸钡沉淀和氢气，故A正确；B、氧化钠和氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，既没有沉淀析出，又没有气体产生，故B错误；
C、过氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氧气，氯化钠，生成氢氧化镁沉淀和氧气，故C正确；
D、硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热反应生成氨气、硫酸钡、水，硫酸钡为沉淀，氨气为气体，故D正确；故选B。

考点：考查了钠及其化合物的性质、铵盐的相关知识。

5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒
B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+
C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A
D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A
【答案】D
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数
【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用。

注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，选项A需要明确氢氧化铝晶体为氢氧化铝的聚集体，为易错点。

6．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与稀HNO3
B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2
D．AlCl3溶液与NaOH溶液
【答案】B
【考点定位】考查元素及其化合物的性质
【名师点晴】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质和发生反应的条件是解题关键，注意反应条件反应物用量对反应的影响。

注意相关知识的积累和归纳。

常见的有：①AlCl3溶液和氢氧化钠溶液；②NaAlO2 溶液和盐酸；③Na2CO3溶液和盐酸；④AgNO3溶液和氨水。

7．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜
B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜
【答案】C
【解析】
试题分析：A、纯碱属于盐，不是碱，故A错误；B、碘酒和盐酸属于混合物，不是纯净物，故B错误；C、水银属于金属单质，硫酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸氢钠属于盐，故C正确；D、石灰水属于混合物，不是纯净物，故D错误；故选C。

【考点定位】考查物质的分类
【名师点晴】本题考查单质、酸、碱、盐的分类。

注意把握相关概念，根据概念进行判断。

单质是由一种元素组成的纯净物，酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。

8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：O22－＋H2O=2OH－＋O2↑
B．向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体)
C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
D．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
【答案】C
【考点定位】考查离子反应方程式书写的正误判断
【名师点晴】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质。

9．下列关于氨气的说法正确的是
A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
【答案】D
【解析】
试题分析：A、浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，氨气和氯化钙结合生成络合物，不能用无水CaCl2干燥，故A错误；B、氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，故B错误；C、石蕊试剂遇碱变蓝色，氨气为非电解质，不能电离产生氢氧根离子，氨气和水反应生成一水合氨电离出离子溶液导电，故C错误；D、氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，故D正确；故选D。

考点：考查了氨的化学性质的相关知识。

10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】A
考点：考查了离子的检验、胶体的性质及氧化还原反应等相关知识。

11．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确
．．．的是
A．I2具有还原性
B．该反应属于置换反应
C．氧化剂是KClO3
D．当生成1molCl2时，转移2mol电子
【答案】D
【解析】
试题分析：A、I元素的化合价升高，I2具有还原性，故A正确；B、该反应为单质与化合物反应生成新单
质与新化合物的反应，属于置换反应，故B正确；C、Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3，故C正确；D、当生成1mol Cl2时，转移1mol×2×(5-0)=10mol电子，故D错误；故选D。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
【答案】D
【考点定位】考查物质分离、提纯的实验方案设计
【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质。

13．下列所示实验合理的是
A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
B．图2可“随控随停”制备少量氧气
C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀
【答案】D
考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识
14.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是
A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂
C．二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物
D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点
【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化硫有毒，不可用来加工食品，故A正确；B、氨气容易液化，液氨汽化吸收大量的热，氨可以用作制冷剂，故B正确；C、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，故D正确；故选C。

考点：考查了元素及其化合物的性质和应用的相关知识。

15. 下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是
A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
C. 向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2
D. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查硝酸、硫酸的性质
【名师点晴】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸、稀硫酸的性质的异同。

浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气。

浓硝酸中加入足量铜，开始时放出NO2，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO。

16．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．d点对应的溶液中：SO32-、Na＋、Cl－、NO3-
【答案】C
【解析】
试题分析：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。

A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，故A错误；B、b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故B 错误；C、c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分。

17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A. 1∶4
B. 1∶3
C. 3∶2
D. 5∶8
【答案】
A
考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。

18. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
B．w＝17c/(1000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溶液体积为：
1000 17
22
1/
.
00
4
V
g
g L
ρ
+
（）
=1722400
22400
V
ρ
+
L，氨气的物质的量浓度
考点：考查了物质的量及其浓度的计算的相关知识。

19．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。

具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是
A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀
D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6
【答案】C
【解析】
试题分析：吸收塔中二氧化硫与Cr2O72-离子发生氧化还原反应：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，在中和池中氢氧化钠与酸的中和反应、氢氧根离子与Cr3+离子生成是Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3加热分解得到Cr2O3。

A、反应中Cr元素化合价降低，根据电子转移守恒，S元素化合价升高，不可能以S元素不可能以单质形式存在，反应生成SO42-，故A错误；B、中和池中出来发生生成沉淀的复分解反应外，还发生酸碱
中和反应，故B错误；C、中和池中反应后的溶液中含有SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生硫酸钡白色沉淀，故C正确；D、由上述分析可知，得到的沉淀为Cr(OH)3，故D错误；故选C。

考点：考查了物质分离和提纯的相关知识。

20．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/L
C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe
【答案】B
考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。

第II卷非选择题(共60分)
21. (8分) 按要求填空：
（1）0.5 mol SO2共约含有个原子，它与g SO3所含硫原子数相等。

（2）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是。

（3）相同条件下，相同体积的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是(填序号) 。

【答案】(每空2分，共8分)
（1）9.03×1023或1.5 N A40g；
（2）0.1 mol/L；
（3）③①④②
考点：考查了物质的量的计算的相关知识。

22. (8分)按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：。

（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式：。

【答案】(每空2分，共8分)
（1）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
（3）2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2-+3H2↑
（4）NH4+ + Fe3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓
【解析】
试题分析：（1）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，故答案为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；
（2）氯化铵与氢氧化钙加热是实验室制取氨气的反应，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
（3）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠易溶于水，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+ 2H2O
=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2-+3H2↑；
（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应生成氨气，氢氧化铁沉淀、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：NH4+ + Fe3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓，故答案为：NH4+ + Fe3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓。

考点：考查了化学方程式和离子方程式的书写的相关知识。

23．(8分)将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应。

（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？(写出计算过程)
（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液。

①在配制过程中用到的仪器有；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度。

【答案】(每空2分，共8分)
（1）2.24L；
（2）①500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏大；②1.6mol/L
（2）①配成500mL溶液所用仪器为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；配制溶液时，若
稀释后立即转移并定容，没有恢复室温，溶液的温度偏高，恢复室温后溶液的体积偏小，结合c=
n
V
可知，
所配溶液的浓度偏大，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，偏大；
②原硫酸溶液中H2SO4的质量为100g×98%=98g，故原酸溶液中H2SO4的物质的量为
98
98/
g
g mol
=1mol，
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
1 2
0.1mol 0.2mol
计算所配溶液中n(H 2SO 4)=1mol-0.2mol=0.8mol ，所配得溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为
0.80.5mol L
=1.6mol/L ， 答：所配得溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为1.6mol/L
考点：考查了化学方程式的有关计算；配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。

24． (9分)某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。

（1）请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是______ ，还原剂是____________ 。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，溶液中Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产
物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则该反应中还原剂与水的物质的量之比为 。

【答案】
（1）Na 2S 2O 3；H 2O ；Au 2O ；Na 2S 4O 6；NaOH ；
（2）Au ；Na 2S 2O 3 ；
（3）
；
（4） 1﹕5；
考点：考查了氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算的相关知识25．(13分)铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·n H2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为____________________________；
（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是____________________。

（3）步骤IV中发生反应的化学方程式是。

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为_________________________________。

（5）取滤液B 100 mL，加入1 mol·L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。

则滤液B中c(AlO－2)＝_________ ，c(Na＋)________6 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。

【答案】(14分) 每空2分。

（1）4OH—+Al3+=AlO2—+2H2O、Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓
（2）坩埚；
（3）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O；
（4）AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-；
（5）1.5 mol·L－1；>；
【解析】
【考点定位】考查镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计
【名师点晴】考查混合物的有关计算及反应方程式的书写。

清楚反应过程是解题的关键，注意守恒思想的运用，简化计算过程。

本题中反应过程是：SiO2和硫酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀．铝土矿中加入硫酸，沉淀A为SiO2，滤液A中含有Al2(SO4)3、Fe(SO4)3，加入过量NaOH，沉淀B为Fe(OH)3，滤液B中含有NaAlO2，通入二氧化碳气体，滤液C中含有碳酸钠或碳酸氢钠，氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝。

26．(14分)在实验室里可用下图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验室制Cl2的化学方程式为；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰
B.氢氧化钠溶液
C.饱和食盐水
D.浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气__
0.06 mol。

(填“大于” “小于”或“等于”)，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量
为。

（3）写出装置②中发生反应的化学方程式。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

【答案】(14分)
（1）分液漏斗，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；C；
（2）小于，0.4；
（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；
（4）
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，故答案为：
【考点定位】考查氯气的实验室制法；探究氯水、氯气的漂白作用
【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法，明确氯气的有关化学反应原理是解本题关键，实验应注意的问题：（1）反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；（2）稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；（3）氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；（4）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。