高三化学最新信息卷五

D．将 1mol Cl2 通入到足量的水中 ,那么 N(HClO) +N(Cl−) +N(ClO−)
=2NA(N 表示粒子数)
9．某学习小组以废催化剂 (主要成分 SiO2、ZnO、ZnS 和 CuS )为原料 ,制备锌和铜的硫酸盐晶 体 .设计的实验方案如下：
以下说法不正确的选项是
A．步骤①、③中发生的反响均为氧化复原反响
假设某反响的平衡常数表达式为 K =
,请写出此反响的热化学方程式
纯后用氢气复原可得高纯硅 .以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图 .
____________ .
相关信息如下： a．四氯化硅遇水极易水解；
(2 )用稀硝酸吸收 NOx ,得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液 ,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸 .写 出电解时阳极的电极反响式：_________________________ .
题目要求的 .
7．宋应星所著?天工开物?被外国学者誉为 "17 世纪中|国工艺百科全书〞 .以下说法不正确的
选项是
A． "凡白土曰垩土 ,为陶家精美启用〞中 "陶〞是一种传统硅酸盐材料
B． "凡火药 ,硫为纯阳 ,硝为纯阴〞中 "硫〞指的是硫磺 , "硝〞指的是硝酸
C． "烧铁器淬于胆矾水中 ,即成铜色也〞该过程中反响的类型为置换反响
D． "每红铜六斤 ,入倭铅四斤 ,先后入罐熔化 ,冷定取出 ,即成黄铜〞中的黄铜是合金
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值 .以下说法正确的选项是
A．25℃NA
B．将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔 ,与足量水充分反响生成 H2NA
C．50℃时 ,1L pH
=1 的 H2SO4 溶液中 ,含有 H
N+ A
B．步骤①中能溶于稀硫酸的是 ZnO、ZnS
C．步骤③涉及的离子反响可能为 CuS +H2O2 +2H + = △= = =Cu2 + +S +2H2O
D．步骤②和④ ,采用蒸发浓缩、冷却结晶 ,过滤后均可获取粗晶体
公众号：惟微小筑
10．化合物如图的分子式均为 C7H8 .以下说法正确的选项是
A．W、M、N 均能与溴水发生加成反响
响的离子方程式为：VO2 + +V3 + +H2O
VO2 + +V2 + +2H + .以此电池电解 Na2SO3 溶液
(电极材料为石墨) ,可再生 NaOH ,同时得到 H2SO4 ,其原理如图 2 所示 .以下说法正确的选项是 A．电解 Na2SO3 溶液时 ,a 极与电池负极相连 ,图 1 中 H +从电池右边移向左边 B．电池放电时 ,负极的电极反响式为 VO2 + +e－ +2H + =VO2 + +H2O C．电解时 b 的电极反响式为 SO23− +H2O－2e－ =SO24− +2H + D．假设电解过程中图 2 所有液体进出口密闭 ,那么消耗 12.6g Na2SO3
______________________ .
(5 )铁碳合金 ,是铁和碳组成的二元合金 .其中一种铁碳合金的结构如下：
那么该铁碳合金的化学式_______________(用原子个数最|||简比表示) .假设渗入碳原子不改
变铁原子间的距离 ,那么在该铁的晶体中渗入碳原子后 ,可使其密度净增_____%(结果保存 3 位有
B．W、M、N 的一氯代物数目相等
C．W、M、N 分子中的碳原子均共面
D．W、M、N 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色
11．X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素 .X 和 R 属同族元素；Z
和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 是其中唯一金属元素且可与氮气反响；T 的一种单
瓶需要冷却的理由是_____________________________________ . (3 )装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似屡次蒸馏)得到高纯度四氯化硅 ,精馏后的
残留物中 ,除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号) . (4 )为了分析残留物中铁元素的含量 ,先将残留物预处理 ,使铁元素复原成 Fe2 + ,再用 KMnO4
温度(℃) 0
4
9
10
32
100
＞100
析出物质
Na2MoO4·10H2O
Na2MoO4·2H2O
Na2MoO4
溶解度
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用 ,但到达一定次数后必须净化处理 ,原因是___ .
(5 )Li、MoS2 可充电电池的工作原理为
；[Lix(MOS2)n 附着在电极上] ,
须作答 .第 35 -36 题43;学科〞 ,更多超级|||资源免费送 !
26． (14 分 )单晶硅是信息产业中重要的根底材料 .通常用碳在高温下复原二氧化硅制得粗硅
(含铁、铝、硼、磷等杂质) ,粗硅与氯气反响生成四氯化硅(反响温度 450～500℃) ,四氯化硅经提
如需改动 ,用橡皮擦干净后 ,再选涂其他答案标号 .写在试卷上无效 .
3．答复第二卷时 ,将答案填写在答题卡上 ,写在试卷上无效 .
4．考试结束 ,将本试卷和答题卡一并交回 .
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
第|一卷
一、选择题：本大题共 7 小题 ,每题 6 分 .在每题给出的四个选项中 ,只有一项为哪一项符合
2021 年 (高|考 )高三最|||新信息卷 化 学 (五 )
本卷须知：
1．本试 卷分 第|一卷 (选 择题 )和第 二卷 (非选 择题 )两局 部 .答 题前 ,考生 务必 将
自己的姓名、考生号填写在答题卡上 .
2．答复第|一卷时 ,选出每题的答案后 ,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 ,
(4 )催化氧化法去除 NO 是在一定条件下 ,用 NH3 消除 NO 污染 ,其反响原理为 4NH3
+6NO
5N2 +6H2O 不同温度条件下 ,n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为 4∶1、3∶1、1∶3
升华温度/℃
－
－
180
300
162
时 ,得到 NO 脱除率曲线如以下图：
请答复以下问题： (1 )写出装置 A 中发生反响的离子方程式：______________________________ . (2 )装置 F 的名称是___________________；装置 C 中的试剂是_____________；装置 E 中的 h
标准溶液在酸性条件下进行氧化复原滴定 ,反响的离子方程式为 5Fe2 +＋MnO−4＋8H + =5Fe3 +＋ Mn2 +＋4H2O .
①滴定前是否要滴加指示剂 ?________(填 "是〞或 "否〞) . ②某同学称取 5.000g 残留物 ,经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液 ,移取 25.00mL 试样 溶液 ,用 1.000×10−2mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定 .到达滴定终点时 ,消耗标准溶液 20.00mL ,那么 残留物中铁元素的质量分数是_____________ 27． (14 分 )NOx(主要指 NO 和 NO2)是大气主要污染物之一 .有效去除大气中的 NOx 是环境保护 的重要课题 .
13．常温下 ,氨水中
的电离平衡常数：
.向 1L
溶
液中 ,不断参加固体 NaOH 后 ,NH4 +与 挥发均忽略不计 ,以下说法正确的选项是
的变化趋势如以下图 溶液体积和温度的变化、氨的
A．
的电离方程式为：
B．M 点时 ,
C．
D．当
mol 时溶液中有：
第 II 卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两局部 .第 26 -28 题为必考题 ,每个试题考生都必
物质 沸点/℃ 熔点/℃
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
－
315
－
－
－
－
_____(填 "正向〞 "不〞 "逆向〞)移动 ,通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后 溶液的体积不变 ,用含 a 的代数式表示 ,常温下 NH3·H2O 的电离平衡常数为 2.0×10 -5)
效数字)机化学根底】 (15 分 )
具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如以以下图所示：
公众号：惟微小筑
(3 )由 C 生成 D 的化学方程式是______________________________________________ . (4 )由 G 生成 H 的反响类型是________ ,1mol F 与足量 NaOH 溶液反响 ,消耗______mol NaOH . (5 )试剂 b 是_______________ . (6 )以下说法正确的选项是____ (选填字母序号 )． a．G 存在顺反异构体 b．由 G 生成 H 的反响是加成反响 c．1mol G 最|||多可以与 1mol H2 发生加成反响 d．1mol F 或 1mol H 与足量 NaOH 溶液反响 ,均消耗 2mol NaOH
质在空气中能够自燃 .以下说法中正确的选项是
A．X 的氢化物的沸点一定小于 R 的氢化物的沸点
B．Q 的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为 1∶1
C．Z 单质可以从 U 的钠盐溶液中将其置换出来
D．CuSO4 溶液能用作 T4 中毒的解毒剂
12．全钒液流电池充电时间短 ,续航能力强 ,被誉为 "完美电池〞 ,工作原理如图 1 所示 ,反
=_______ (用含 a 的代数式表示 ,NH3·H2O 的 Kb =1.8×10－5 ) ,假设将此稀溶
液蒸发浓缩 ,
将_________ (填 "变大〞 "不变〞或 "变小〞 ) .
(4 )操作 X 为_________________ ,钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解
度如下表所示 ,那么在操作 X 中应控制温度的最|||正确范围为________________ .
③曲线 c 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是____________ . 28． (15 分 )钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀 .以钼精矿(主要成分为 MoS2 ,含少量 杂质)为原料 ,制备钼酸钠晶体的主要流程图如以以下图 . 答复以下问题 (1 )完成以下反响：_____MoS2 +____O2 = =焙烧= = =_____SO2 +_____MoO3；在焙烧 炉中 ,空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入 ,这样处理的目的是___________ . (2 )浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4 溶液 ,其化学反响方程式为___________；该反响说明 MoO3______ (填 "有〞或 "没有〞 )酸性氧化物的性质 . (3 )常温下 ,沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4 稀溶液 .假设(NH4)2SO4 稀溶液的 pH =a ,那么
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反响生成相应的氯化物； c．有关物质的物理常数见下表：
(3 )NO2 用氨水吸收能生成 NH4NO3 ,25℃时 ,将 a mol NH4NO3 溶于水配成 b L 溶液 ,溶液显酸性 , 常温下向该溶液通入标准状况下 V L 氨气后溶液呈中性 ,那么通入氨气的过程中水的电离平衡将
那么电池充电时阳极的电极反响式为_________________________ .
35．【化学 - -选修 3：物质结构与性质】 (15 分 )
铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用 .
(1 )基态铁原子的电子排布式为[Ar]_______________________ .
(2 )Fe2 +易被氧化成 Fe3 + ,从微粒的结构上分析其主要原因是_______________________ .
(3 )铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]是检验 Fe2 +的重要试剂 ,在铁氰化钾中 ,碳原子的杂化类型是 ___________；1 mol K3[Fe(CN)6]含_________mol σ 键 .
(4 )Fe(CO)5 是一种浅黄色液体 ,熔点－20℃ ,沸点 103℃ ,热稳定性较高 ,易溶于苯等有机 溶剂 ,不溶于水 .Fe(CO)5 是_________分子(填 "极性〞或 "非极性〞) ,它的固体熔化时克服作用 力 类 型 是 ____________ . 配 体 CO 提 供 孤 电 子 对 的 原 子 是 C , 不 是 O , 其 原 因 是
(1 )：N2(g) +O2(g) =2NO(g) ΔH C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH 2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH = -221 kJ/mol
①由图可知 ,无论以何种比例反响 ,在温度超过 900℃时 NO 脱除率都会骤然下降的原因可能是 ________ .
②曲线 a 中 NO 的起始浓度为 6×10 -4mg/m3 ,从 A 点到 B 点经过 0.8s ,该时间段内 NO 的脱除速 率为_____________mg/(m3·s) .