高中化学第3章物质在水溶液中的行为3_2_2盐类水解的实质与规律课时练鲁科版选修41

3-2-2盐类水解的实质与规律
1．在盐类水解的过程中，以下说法正确的选
项是
( )
A．盐的电离均衡被损坏 B ．水的电离程度必定会增大
C．溶液的pH 必定会增大 D ．[H ＋ ] 与 [OH－ ] 的乘积必定会增大
【答案】 B
【分析】大部分的盐为强电解质，在水中完整电离， A 项错误；盐类水解促使水的电离，
B 项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小，
C 项错误；必定温度下的稀溶液中，
＋[H ]
与[OH－ ] 乘积是一个常数，D项错误。

故答案B。

2．以下物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其余分子的是( )
A． HCl B ． NH4NO3 C ． Na2S D ． HClO
【答案】 A
＋＋＋ H O ＋，有 NH·H O 【分析】 A 项 HCl 完整电离； B 项 NH 水解， NH NH·H O＋ H
4 4 2 3 2 3 2
分子； C 项 S2－水解，产生 H2S 分子； D项 HClO是弱电解质，不完整电离，有HClO分子。

故
答案 A。

3．向三份 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少许 Na2SO3、 NH4NO3、FeCl 3固体 ( 忽视
3 -
()
溶液体积变化 ), 则 CHCOO的浓度变化挨次为
A. 减小、增大、减小
B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
【答案】 B
【分析】 CH3COONa是强碱弱酸盐, 其水溶液呈碱性,Na 2SO3是强碱弱酸盐 , 其水溶液呈碱
性, 所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会克制醋酸根离子的水解, 致使醋酸根离子浓度增
大;NH4NO3是强酸弱碱盐 , 其水溶液呈酸性 , 所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促使醋酸根离子
水解 , 致使醋酸根离子浓度减小 ;FeCl 3是强酸弱碱盐 , 其水溶液呈酸性 , 所以向醋酸钠溶液中加
FeCl 3会促使醋酸根离子水解 , 致使醋酸根离子浓度减小 ,B 对。

故答案 B。

4．以下操作会促使 H2O的电离，且使溶液 pH>7的是 ()
A．将纯水加热到 90 ℃ B ．向水中加少许NaOH溶液
C．向水中加少许 Na CO溶液 D ．向水中加少许FeCl 溶液
2 3 3
【答案】 C
【分析】将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大， [H ＋ ] ＝ [OH－ ]>10 －7 mol·L－1，pH<7，
A 错；向水中加少许
－
NaOH溶液，水中 [OH ] 增大， pH>7，但水的电离均衡向逆方向挪动，即
水的电离遇到克制，2－＋＋] 减小，水的
B 错；向水中加少许 Na CO溶液， CO 与 H 联合，水中 [H
2 3 3
电离均衡向正方向挪动，[OH－ ] 增大， [OH－ ]>[H ＋] ， pH>7，C对；向水中加少许FeCl 3溶液，
3 ＋－－
减小，水的电离均衡向正方向挪动，＋
] 增
Fe 与 OH 联合为弱电解质Fe(OH)3，水中 [OH ] [H
大， [H ＋]>[OH － ] ， pH<7， D 错。

故答案C。

5．实验室有以下试剂，此中一定用带橡皮塞的试剂瓶保留的是()
① NaOH溶液②水玻璃③ Na2S溶液④ Na2CO3溶液
⑤ NH4Cl 溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
【答案】 B
－
【分析】碱及水解呈碱性的盐，因OH可与玻璃中的SiO2反响生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃瓶塞粘连，因此不可以用带玻璃塞的试剂瓶保留，一定用带橡胶塞的试剂瓶保留。

酸性及强氧化性物质不可以用带橡胶塞的试剂瓶保留。

故答案B。

6．以下物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的选项是()
2－
＋ 2H2O H2O＋ CO2↑＋－
① Na2CO3：CO3 2OH
＋＋
② NH4Cl ：NH4＋ H2O NH3·H2O＋ H
③ CuSO4：Cu2＋＋ 2H2O Cu(OH)2＋ 2H＋
－－
④ NaF： F ＋ H O===HF＋ OH
2
A．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④
【答案】 D
【分析】①应为
2－
＋H2O
－－－
＋ H2O
－
；CO3 HCO3＋ OH ，HCO3 H2CO3＋ OH ( 只写第一步也可 )
④应为 F －
＋ H2O
－
HF＋ OH 。

故答案 D。

7． 25℃下 ,0.1 mol · L-1的 Na2S 溶液 , 以下表达正确的选项
是 ( )
A. 高升温度 , 溶液的 pH 降低
B. 加入 NaOH固体 , 溶液中的 [Na +] 、 [S 2- ] 均增大
+ - 2- + D.2[Na + 2- - ]+[H S]
C.[Na ]>[OH ]>[S ]>[H ] ]=[S ]+[HS
2
【答案】 B
【分析】依据
2 2
NaHS+NaOH可知 , 高升温度 , 水解程度增大
-
NaS+HO ,OH 浓度增大 ,pH 升
高,A 错 ; 加入 NaOH固体 , 克制 Na2S 水解 ,Na +、S2-浓度都增大,B 对 ; 在 Na2S 溶液中存在电离和
2 +2- 2- 2 - - -2 2 -
水解 Na S 2Na +S S +HO HS+OH HS+HO H S+OH
+- + 2- - + + 2-
]+2[HS -
]+2[H 2S],D
H2O H +OH,[Na ]>[S ]>[OH ]>[H ] ， C错误；依据物料守
恒[Na ]=2[S
错。

故答案 B。

8. 常温下 , 以下溶液中的粒子浓度关系正确的选项是( )
4
溶液中 :[Cl -
]=[N
- +
A.NH Cl ]>[OH ]=[H ]
B.Na2SO4溶液中 :[Na +]+[H +]=2[S ]+[OH - ]
2
3
+
+
-
]
C.NaHCO 溶液中 :[Na ]>[HC ]>[H ]>[OH
D. 浓度均为 0.1 mol · L -1 的 CH 3COOH 与 CH 3COONa 溶液等体积混淆所得溶液
3
3 -
-1
中:[CH COOH]+[CHCOO]=0.2 mol · L
【答案】 B
4
[Cl -
]>[N
+
-
24
+
]=2[S
],
【分析】选 B 。

NHCl 溶液中 ]>[H ]>[OH ],A 错 ;Na SO 溶液中 [Na 依据电荷守恒可知
+
+
-
3
-
+
],C 错; 浓度
[Na ]+[H ]=2[S
]+[OH ],B 对;NaHCO 溶液显碱性 ,[OH ]>[H
-1
的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 等体积混淆后
-
+
均为 0.1 mol ·L
, 溶液中 CH 3COOH 和 CH 3COO 浓度为
Na
+
浓度变成 -1 -
浓度的 2 倍, 由于溶液混淆 ,Na 0.05 mol ·L , 所以 [CH 3COOH]+[CH 3COO]=0.1 mol · L -1 ,D 错。

故答案 B 。

9．在必定条件下发生以下反响，此中属于盐类水解反响的是
(
)
＋ ＋2HO
＋
A ． NH
NH ·H O ＋ H O
4 3 2
3
－
＋ 2－
B ． HCO 3 ＋H 2O H 3O ＋ CO 3
－
＋
H 2 S
C ． HS ＋ H
D ． Cl ＋H O
＋
－ ＋ HClO
H ＋ Cl
2
2
【答案】 A
【分析】判断离子反响是不是水解反响或电离反响，能够将反响物和生成物中
( 一般含
H 3O ＋
) 分别去掉一个水分子， 看反响可否建立。

此中 B 是电离， D 是氯气溶于水后存在的均衡。

故答案 A 。

10．以下各项中的离子方程式，书写正确的选项是( )
A ． AlCl 3 水解： Al 3＋
＋ 3H 2O===Al(OH)3＋ 3H
＋
＋
－
B ． NaHCO 3电离： NaHCO 3Na
＋ HCO 3
＋ －
C ．固体 Ca(OH) 与 NHCl 共热： NH ＋ OH ===NH ＋ H O
2
4
4
3 2
D ．过度的 CO 2 气体通入饱和石灰水中： －
－
CO 2＋ OH ===HCO 3 【答案】 D
【分析】 此题主要考察电离方程式及水解方程式的书写。

A 项， Al 3＋
的水解是可逆的； B 项， NaHCO 的第一步电离是不行逆的； C 项，固体间的反响不可以写离子方程式。

故答案 D 。

3
11．等物质的量浓度的以下五种溶液： ① CHCOOH ② (NH ) CO
③ NaHSO ④ NaHCO ⑤
3
4
2
3
4
3
Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小摆列正确的选项是 (
)
A ．⑤③①④②
B ．⑤③①②④
C ．②④③①⑤
D ．②④①③⑤
【答案】 D
【分析】向水中加酸、加碱，克制水的电离，
[H ＋] 或 [OH －
] 克制程度同样，浓度越大，
克制程度越大；加入弱离子，促使水的电离，浓度越大，促使程度越大。

故答案
D 。

3
12．(1) 某二元酸 ( 化学式用 H A 表示 ) 在水中的电离方程式是＋－－
H A===H＋ HA ，HAH
2 2
＋＋A2－
试达成以下问题：
Na2A 溶液显 ________( 填“酸性”、“中性”或“碱性”) 。

原由是
__________________________________
( 用离子方程式表示) 。

(2) 常温下， pH＝ 5 的 NHCl 溶液与 pH＝5 的 HCl 溶液中由水电离出的＋] 分别是
[H
4
____________、 ____________。

【答案】(1) 碱性
2－
＋ H2O
－－A HA ＋OH
－ 5 － 1 －9 －1 (2)10 mol·L10 mol·L
【分析】 (1) 依据题意可知
2
第一步完整电离，第二步部分电离，所以
－ 2 H A HA 不水解， A
－2－
＋ H2O －－
水解。

所以 Na2A 溶液显碱性， A HA ＋ OH。

＋＋
即根源于水的电离，此时水电离出的＋
]为 10
(2)NH4水解促使水的电离，溶液中的H [H
－ 5 － 1 －＋10－14 －mol·L，在 HCl 溶液中，OH 根源于水的电离，此时，水电离出的[H ] 为10－ 5 mol·L 1＝ 10－9 mol·L－1。

13．常温下，假如取 0.1 mol ·L－1 HA 溶液与 0.1 mol ·L－1NaOH溶液等体积混淆 ( 忽视混淆后溶液体积的变化 ) ，测得混淆溶液的 pH＝8，试回答以下问题：
(1) 混淆溶液的pH＝ 8 的原由 ( 用离子方程式表示) ：______________________________ 。

(2)混淆溶液中由水电离出的 [H ＋ ]____( 填“ >”、“ <”或“＝” )0.1 mol ·L－1 NaOH
溶液中由水电离出的[H＋] 。

(3)已知 NH4A 溶液为中性，又知 HA溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推测 (NH4) 2CO3溶液的 pH________7( 填“ >”、“ <”或“＝” ) 。

【答案】 (1)A －
＋ H2O
－
HA＋ OH (2)> (3)>
【分析】（ 1） NaA溶液的 pH＝ 8，表示 HA为弱酸， NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H O －。

HA＋ OH
2
(2)NaA 水解促使水的电离， NaOH能克制水的电离，所以NaA溶液中由水电离出来的[H ＋ ] 大于 NaOH溶液中由水电离出来的 [H ＋ ] 。

(3)依据 NH4A 溶液呈中性，而 HA酸性比 H2CO3强，推测 NH3·H2 O的电离程度大于 H2CO3的电离程度，所以(NH4) 2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。

14．某实验小组制定用pH 试纸考证醋酸是弱酸。

甲、乙两同学的方案分别是
甲：①正确配制 0.1 mol ·L－1的醋酸钠溶液 100 mL；
②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取必定量的冰醋酸正确配制pH＝ 1 的醋酸溶液100 mL ；
4
②取醋酸溶液 1 mL，加水稀释为10 mL；
③用 pH 试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ________，简要说明 pH 试纸的使用方
法： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

(2) 甲方案中，说明醋酸是弱酸的原由是测得醋酸钠溶液的pH______7(选填“ <”、“>”或“＝”，下同 ) ，乙方案中，说明醋酸是弱酸的原由是测得醋酸溶液的pH______2。

(3) 请你评论乙方案的不当之处：
________________________________________________________________________ 。

【答案】 (1)100 mL容量瓶把小块干燥的pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸
取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确立溶液的pH
(2)> <
(3) 难以配制 pH＝ 1 的醋酸溶液，稀释以后用pH 试纸丈量不易读出正确数值
【分析】 (1) 正确配制溶液要用到容量瓶。

(2)CH
－
CHCOOH是弱电解质。

强酸每
稀COONa溶液 pH 大于 7 说明 CHCOO水解，即证明
3 3 3
释 10 倍，pH 应增大 1 个单位，若为强酸，稀释后 pH 应为 2，假如小于 2 说明存在电离均衡，
证明是弱酸。

5。