高三化学一轮复习学案9 氯及其重要化合物(课前案)

高三化学一轮复习学案9 氯及其重要化合物（课前案）
一、氯气的性质
1．物理性质：
通常情况下氯气为色气体，有气味，比空气密度，能溶于水，毒性。

2．化学性质
（1）与金属单质反应（除Au、Pt以外的所有金属）写出相应的化学方程式：
铁在氯气中燃烧（产生色的烟）
铜在氯气中燃烧（产生色的烟）
钠在氯气中燃烧（产生色的烟）
（2）与非金属单质的反应
H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，生成白雾。

化学方程式为。

H2和Cl2的混合气体在光照的条件下会发生剧烈反应而爆炸。

（3）与水反应：离子方程式为
（4）与碱反应：
实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其化学方程式。

（5）与还原性物质反应（写出相应的离子方程式）
①通入SO2的水溶液中②通入氢硫酸中
③通入FeCl2溶液中④通入KI溶液中
思考：干燥的液氯能否储存在钢瓶中？
二、氯的重要化合物
1．次氯酸
（1）不稳定性：或条件时易分解，化学方程式
为。

（新制饱和氯水应该保存在试剂瓶中。

）
（2）弱酸性：属于一元弱酸，且比碳酸的酸性，电离方程式为。

（3）强氧化性，因为有强氧化性而具有。

2．次氯酸盐
（1）强氧化性：ClO- 与S2- 、I-、Fe2+、SO32-等都因发生氧化还原反应
而不能大量共存；可用做漂白剂。

（2）ClO- 容易水解，水解的离子方程式为。

3. 漂白粉
（1）制取原理：。

有效成分为。

（2）漂白原理：。

所以必须保存。

思考：新制氯水、久置氯水、液氯的成分有何不同？
新制氯水中通入硫化氢气体方程式：
洁厕灵和84消毒液混用失效方程式：
三、氯气的制备
1.工业制法——电解法化学方程式为
2.实验室制法
①原理（化学方程式）
(取消加热装置)KMnO4和浓盐酸反应方程式制取氯气：
②装置：制取纯净干燥的氯气，除杂试剂依次是，。

收集方法：或
尾气处理试剂。

Cl- 的检验：加酸化的溶液，若有产生，证明有Cl-存在。

四、卤素
1．溴和碘单质物理性质的比较
物理性质溴单质（Br2）碘单质（I2）
颜色、状态
溶解性和溶液颜色
水中
CCl4中
特性易挥发易升华
①．碘的特性：碘易升华，淀粉遇碘变蓝。

②．溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，保存时通常加少量水，形成水封，减少挥发。

2. 氯、溴、碘的化学性质
（1）与氢气反应 氢气与氯气： 。

氢气与溴：H 2 + Br 2 2 HBr 氢气与碘：H 2 + I 2 2 HI
①Cl 2、Br 2、I 2都能与H 2反应，生成HX ；与H 2化合的能力：Cl 2 Br 2 I 2 HCl 、HBr 、HI 都易溶于水，且都是强酸。

② a 、稳定性：HF HCl HBr HI
b 、还原性：HF HCl HBr HI
（2）与金属反应：3Cl 2+2Fe 2 FeCl 3 3Br 2+2Fe ＝2 FeBr 3
试写出I 2与Fe 反应的化学方程式： 。

（3）X 2与水反应：X 2 + H 2 O 。

（X ＝Cl 、Br 、I ） 单质都能与水反应：X 2+H 2O=HX+HXO ，但反应程度依次减弱。

（4）与碱反应：
X 2与NaOH 溶液反应：X 2 + NaOH 。

（X ＝Cl 、Br 、I ）
(5) 氯、溴、碘单质氧化性比较：
①向NaBr 和KI 的混合溶液中通入足量Cl 2依次反应的离子方程式： ②Br 2与KI 反应的离子方程式： 。

氧化性强弱顺序：Cl 2 Br 2 I 2 还原性强弱顺序：Cl — Br — I — 点燃
高温。