2023-2024学年河北省秦皇岛市第一中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2023-2024学年河北省秦皇岛市第一中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试
题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）
A．若将乙池电解液换成AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B．甲池通入CH3OH 的电极反应式为CH3OH+6e﹣+2H2O═CO2－3+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2 固体，能使CuSO4 溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.16g 固体
2、下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是( )
A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀
C．铁与电源正极连接可实现电化学保护
D．为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图方案,在铁闸门上焊接金属铜
3、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。

W-的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）
A．X与Y能形成的化合物都不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X<Y<Z
C．Y．W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
4、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。

由水电离出的氢离子浓度之比为（）
A．14∶13∶2∶3 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．1∶10∶100∶1000
5、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（）
A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+）
6、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl
7、1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物质的量为0.1 mol
B．SO42－的物质的量为0.2 mol
C．K＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1
D．SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1
8、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：
下列说法不正确
．．．的是（）
A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
9、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率
10、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A ．
B ．
C ．
D ．
11、结构简式为的有机物，不能发生的反应是
A．消去反应B．加成反应C．酯化反应D．银镜反应
12、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是
A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C—H键键角均相等
13、甲醇燃料电池结构示意图如下。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。

下列说法不正确的是
A．右电极为电池正极，左电极为电池负极
B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+
C．b处通入空气，a处通入甲醇
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-
14、工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl 24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是
A．Cl2是氧化剂B．Al2O3还原剂C．发生还原反应D．氧原子得到电子
15、下列实验和结论均正确的是( )
实验结论
A 中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒测得ΔH偏小
B 中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测量结果将偏低
C 向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀Fe3+与SCN—反应生成红色物质
D
25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。

其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
16、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应
结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。

下列说法正确的是
A．两烧杯中参加反应的锌等量
B．盐酸物质的量浓度比醋酸大
C．乙烧杯中的锌粒剩余
D．甲烧杯的反应时间更短
17、通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。

下列说法不正确的是
①
②
③
④
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是资源化利用的方法之一
C．反应的
D．反应的
18、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)
19、关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)
A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动
B．E中存在非极性键
C．M分子有可能是HCl
D．上述反应的类型是加成反应
20、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是
A．a极与电源的负极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
21、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是( )
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子
22、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：
X
Y Z W
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X 和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、
_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水
化物两两之间反应的化学方程式为:a__________________________________；b___________________________；
c________________________.
24、（12分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。

经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88g CO2。

则A的实验式或最简式为____________。

若要确定A的分子式，还需要知道A 的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。

经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。

又知1molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8L，l molA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。

若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。

该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A 发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。

A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。

25、（12分）按要求对下图中两极进行必要的联接
．．．．．．．并填空：
在A图中，使铜片上冒H2气泡。

请加以必要的
联接，则联接后的装置叫____________。

电极反应式：
锌板：_____________________；铜板：_______________________。

在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，
则b析出：_________________。

加以必要的联接后，该装置叫________________。

电极反应式，a极：______________________ b极：
______________________。

经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

26、（10分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。

某兴趣小组用图1装
置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。

B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
______________________________________________________。

除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。

该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。

27、（12分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。

Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。

制取氨气。

烧瓶中X固体可以是
_______________。

关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。

则AB段压强变化的原因是__________。

Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。

从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL 氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1盐酸滴定。

用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。

则：
①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；
②b点对应的溶液中，c(NH4＋) _______c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)；
③据图，计算氨水的浓度为___________。

该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度
____________。

28、（14分）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。

现称取5.0g含
H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL 溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L NaOH 溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。

第二份溶液用0.1000mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。

K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。

在该实验中不需要用到的实验仪器有
___________（填字母编号）。

A．容量瓶B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．分液漏斗E．锥形瓶F．圆底烧瓶第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。

原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。

如果用0.2500mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。

则测得的KHC2O4的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

29、（10分）二甲醚CH3OCH3又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃。

由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1
回答下列问题：反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。

写出由合成气(CO、H2)直接制备
CH3OCH3的热化学方程式：______________。

温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K =____________。

研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：
T(K) 催化剂CO转化(％) CH3OCH3选择性(％)
473 无10 36
500 无12 39
500 Cu/ZnO 20 81
（备注）二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比
①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______ (填标号)。

A．促进平衡正向移动B．提高反应速率C．降低反应的活化能
D．改变反应的焓变 E.提高CO的平衡转化率
②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是
__________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、C
4、D
5、B
6、B
7、D
8、C
9、D
10、C
11、A
12、B
13、D
14、A
15、D
16、A
17、C
18、C
19、C
20、B
21、D
22、D
二、非选择题(共84分)
23、N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+
:S:H
-⎡⎤
⎢⎥⎣⎦
:S:H Na -
+⎡⎤
⎢⎥
⎣⎦两性Al(OH)
3
+ NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
24、C4H6O5质谱C4H6O5羟基、羧基HOOC—CH(OH)—CH2COOH HOOC—CH＝CH—COOH 4
25、联接画线略。

（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2＋铜板：2H2＋＋2e-＝H2↑
（2）电解池，a极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，降低，CuO
26、冷凝管或冷凝器 b SO2＋H2O2=H2SO4③酚酞④0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
27、CaO（或NaOH等）NH3溶于水，使瓶内压强减小碱式滴定管c＝ 4.5×10-2mol·L-1偏高（或“偏大”）
28、105C2O42—+H2O HC2O4—+OH—D、F 当滴入一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色到粉(浅)红色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点51.2 偏高
29、69低温2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=-200 kJ·mol-10.24mol/(L·min) 1 B、C 由表中数据可知，此时反应体系尚未建立平衡，催化剂可加速反应②，从而在相同时间内生成更多的CH3OCH3。