高三化学一轮复习学案《铜与合金》

山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案编号18
【课题】铜与合金组别姓名
【目标要求】
1、了解常见金属的活动性顺序。

2、了解铜及其重要化合物的主要性质和应用及合金的概念、重要应用。

【使用说明】
【基础知识】
一、铜
1、物理性质铜是硬度____________的__________色金属，具有良好的___________、
____________、_______________
2、化学性质
（1）铜锈的生成
常温下在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层________________ _，反应的化学方程式为___________ 。

（2）与非金属反应
在___________________条件下铜能与许多非金属发生反应，如铜与硫反应的化学方程式为_______________________________
（3）与氧化性酸反应例如铜能与__________、___________ 、_____________ 等酸反应。

（4）与盐溶液反应
铜与硝酸银溶液（写离子方程式）____________________________________________ (5)催化剂写出铜在乙醇的氧化过程中的催化原理，用化学方式式表示
3、列举铜的应用实例_________________________________________________________
________________________________________________________________________________ 【跟踪练习】
普通铜器时间稍久易出现铜绿，其主要成分为Cu2(OH)3CO3,下列对其原因的分析最可能的是A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B环境污染那日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
二、铜的化合物
1、常见化合物的颜色
CuO_____________ Cu2O________________ 含Cu2+的溶液___________
Cu(OH)2__________ CuSO4粉末_____________CuSO4.5H2O_________
2、用酒精喷灯加热氧化铜固体现象是_______________________________________________
发生反应的化学方程式是_________________________________用酒精灯加热硫酸铜晶体现象是_______________________________________________发生反应的化学方程式是_________________________________
3、性质应用
(1) CuO可检验______________________等还原性气体，写出相应方程式_______________
_____________________________________________________________________________ 【跟踪练习】
设计用铜作原料制备硫酸铜晶体的最佳方案，请写出简要的实验步骤和相应的方程式
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________-
三、合金
1、合金是指两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的性能一般优于纯金属，如强度______。

多数合金的熔点一般比它的各成分金属的_____
硬度一般比它的各成分金属的_____。

例如：镁合金、铝合金。

【跟踪练习】铝、镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）
A．不宜生锈B．导电性好C．密度小D．强度高
【巩固提高】
1、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是（）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为b≥80y(1-a/3)
2、铜是生命必须的元素，也是人类最早使用的金属之一。

铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响（在化学反应中，铜元素通常可表现为0+1+2价）。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成Cu]。

试写出该反应的离子方程式_______________________。

（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式____________________。

（3）某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu 2（OH ）2CO 3·xH 2O ，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu 2（OH ）2CO 3·xH 2O=2CuO+CO 2↑+（x+1）H 2O 。

现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品组成中碳的质量分数和结晶水x 值的实验。

现有如图所示几种仪器（必要的铁架台。

铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）：
用上述仪器进行组装并作实验，按气流方向从左到右的连接顺序是（用字母填写下同）（ ）
→（ ）→（ ）→（D ）。

（4）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度为什么铜常用于制造货币。

（铜的熔点1183.4℃,铁的熔点1534.8℃） 选择铜做货币 是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；痛的化学性比较稳定，不易被腐蚀。

3、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO 4 CuSO 4溶液 CuSO 4·
5H 2O …… CuO ① 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。

操作是_________________________________。

② 步骤Ⅱ的目的是除铁。

操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+转化完全后，慢慢加入
Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3．5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1。

控制溶液的pH=3．5原因是________________________________________。

③ 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。

操作是______________________，过滤，水浴加
热烘干。

水浴加热的特点是________________________________。

⑵探究氧化铜性质
① 取A 、B 两支试管，往A 中加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3% H 2O 2
溶液，只观察到A 中有大量气泡。

结论是___________________________________________。

为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有___________________。

Ⅲ Ⅰ Ⅱ。