2024届上海市宝山区宝山中学化学高一第一学期期中监测试题含解析

2024届上海市宝山区宝山中学化学高一第一学期期中监测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列反应中，水作氧化剂的是（）
A．SO3 + H2O = H2SO4B．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
C．2F2 +2H2O = 4HF +O2D．3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑
2、在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A．1:1B．3:8C．2:3D．8:3
3、仪器名称为“容量瓶”的是
A．B．C．D．
4、下列反应的离子方程式中不正确
．．．的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O
D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- +H2O
5、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-
C．Na＋、SiO32-、OH－、NO3-D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-
6、已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。

若A 的原子序数为x，则B的原子序数可能为
①x+a ②x-a ③x+b ④x-b
A．①③B．①④C．②③D．①②③④
7、标准状况下224 mL 某气体的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量为( )
A．16 g·mol-1B．32 g·mol-1C．64 g·mol-1D．80 g·mol-1
8、下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是
A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
9、下列说法正确的是( )
A．观察只是指用眼看B．观察只是指用耳听
C．观察只是指用鼻嗅D．观察包括用手感觉
10、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2
11、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）
A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1
C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1
D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1
12、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏向）
13、锗（Ge）是第四周期第Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
14、氧化还原反应的实质是
A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子偏移D．反应后生成新物质
15、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
装置或仪器
A．A B．B C．C D．D
16、下列说法正确的是
A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
CO D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-
3 17、离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）
A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应18、下列事实与胶体性质无关的是（）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
19、下列说法不正确的是
A．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂
B．碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多
C．漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒
D．次氯酸可作棉麻织物的漂白剂
20、都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是
A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO2和NO
21、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( )
A．Cl2B．NH3C．HCl D．H2SO4
22、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③⑤B．③④C．①③④D．①②③④
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D 为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。

若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。

24、（12分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。

请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是
__________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。

(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为
________________。

25、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

(2)配制时，其正确的操作顺序（是(用字母表示）__________________。

A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。

a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。

b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

26、（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确__________。

（填“正确”或“不正确”，下同）
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。

（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：
________________________________________________。

27、（12分）I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。

结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②____。

（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或“g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。

（3）现需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是
________，________。

II. ①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
样品无明显现象无明显现象。

则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取
NaCl_______g。

配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是____________
A．天平砝码己锈蚀B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．转移溶液时有溶液溅出D．定容时仰视刻度线
28、（14分）Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生反应：
2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是_____。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：______
Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O
若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_____L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸
中生成VO2＋。

（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。

（5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

29、（10分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。

请回答下列问题：
（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是
________。

（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：
__________________________________。

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为：____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
水作氧化剂，水中氢元素化合价降低。

【题目详解】
A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；；
B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；
C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；
D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选B。

【题目点拨】
本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点．
2、C
【解题分析】
根据氧化还原反应的本质和特征进行分析判断氧化剂和还原剂。

【题目详解】
在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，若有8mol硝酸参加反应，则只有2mol硝酸参加氧化还原反应，被还原的HNO3与被氧化的Cu的物质的量之比是2：3，故C正确。

故选C。

【题目点拨】
化合价发生变化的硝酸体现氧化性，化合价未发生变化的硝酸只体现酸性。

3、B
【解题分析】
A．为漏斗，用于过滤操作，故A不符合题意；
B．为容量瓶，用于配制一定量浓度的溶液，故B符合题意；
C．为锥形瓶，用于制取气体、作为反应容器或盛装反应物，进行定量分析，故C不符合题意；
D．为分液漏斗，用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液，故D不符合题意；
答案选B。

4、D
【解题分析】
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，故正确；
B. Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O，故正确；
C. NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2===CO32-＋H2O，故正确；
D. CH3COOH 溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO- + NH4+ +H2O，故错误。

故选D。

5、D
【解题分析】
A.溶液中Cu2＋与S2-会生成CuS沉淀，不能大量共存，错误；
B.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀产生，但加入盐酸后无气体放出，错误；
C.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后无沉淀产生，加入盐酸后有H2 SiO3沉淀产生，无气体放出，错误；
D.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀产生，加入盐酸后有CO2气体放出，正确。

6、D
【解题分析】
以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At为例，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即①x+a正确；如果17号氯，17-8=9号氟，即②x-a正确；同理35号和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正确。

答案选D。

7、B
【解题分析】
根据n＝V/V m、M＝m/n计算。

【题目详解】
标准状况下224mL气体的物质的量为0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此该气体的摩尔质量为0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案为B。

8、C
【解题分析】
A. 氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，故A错误；
B. 干燥的氯气与铁在常温下不反应，可用用铁罐存放液氯，故B错误；
C. 光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C正确；
D. 氢气在氯气中燃烧产物苍白色火焰，生成HCl气体，还观察到白雾，故D错误；
答案选C。

9、D
【解题分析】
观察是指用感官考察研究对象，所有感觉器官的考察，都属于观察，但不可用手直接接触药品，A、B、C错误。

D正
确，答案选D。

10、C
【解题分析】
按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。

11、B
【解题分析】
标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；
A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；
B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确．
C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；
D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误；
答案：B
12、D
【解题分析】
氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，氧化剂被还原，还原剂被氧化，且氧化还原反应中不一定有氧元素参加。

【题目详解】
A．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，故B错误；
C．氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏向），故D正确；
故选D。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目较简单。

13、B
【解题分析】
试题分析：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越
强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。

处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质。

注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。

14、C
【解题分析】
A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，故A错误；
B．不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，故B错误；C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，故C正确；
D．任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，故D错误；
故选C。

15、A
【解题分析】
A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；
B、采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故B错误；
C、碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应该有冷凝装置，故C错误；
D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误。

综上所述，本题应选A。

16、A
【解题分析】
A．钠能与氧气、与水反应，煤油能隔绝空气和水分，A正确；
B．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B错误；C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到溶液呈红褐色为止，C错误；
CO，也可能是碳酸氢根离子，D D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量2-
3
错误；
答案选A。

17、C
【解题分析】
A．碳酸盐与盐酸反应生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸钡、碳酸钙等难溶性的盐必须写成化学式，选项A错误；
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应，难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，选项B错误；
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，能够用离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，选项C正确；
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应，若酸是弱酸，必须写成分子式，不能写成氢离子形式，选项D错误；
答案选C。

【题目点拨】
CO ＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙本题考查离子反应的实质。

离子方程式2
3
等)与强酸(而不是弱酸如醋酸等)之间的复分解反应。

18、B
【解题分析】
A、是电泳，C、是丁达尔效应，D、是胶体的聚沉，都是胶体的性质，
B、属于浊液，和胶体的性质无关，选B。

19、B
【解题分析】
A. 过氧化钠能与水以及二氧化碳反应产生氧气，可作潜水艇的供氧剂，A正确；
B. 碳酸钠和氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，B错误；
C. 漂白粉漂白液均具有强氧化性，均可用于游泳池消毒，C正确；
D. 次氯酸具有强氧化性，可作棉麻织物的漂白剂，D正确；答案选B。

20、A
【解题分析】
只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成喷泉。

【题目详解】
A. HCl极易溶于水，CO2 能完全溶于NaOH溶液中：2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O或NaOH+CO2 ═NaHCO3，能形成喷泉，故A选；
B. NH3 极易溶于水，可以形成喷泉，但CH4 难溶于水，也难溶于NaOH溶液，不能形成喷泉，故B不选；
C. SO2 能完全溶解在NaOH溶液中：2NaOH+SO2 ══Na2 SO3 +H2 O或NaOH+SO2 ══NaHSO3 ，可以形成喷泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故C不选；
D. NO2 能溶于NaOH溶液：2NO2 +2NaOH══NaNO3 +NaNO2 +H2 O ，可以形成喷泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故D不选；
答案选A。

21、D
【解题分析】
根据n=A m N M N =比较。

【题目详解】
根据n=A
m N M N =可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H 2SO 4的相对分子质量最大，为98，则H 2SO 4的分子数最少，故选D 。

【题目点拨】
本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐。

22、A
【解题分析】
①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol ，含有原子数为N A ，故①正确；
②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；
③1L 2mol/L 的氯化镁的物质的量为2mol ，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol ，氯离子为数目为4N A ，故③正确；
④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；
⑤若32g 全部是 O 2，则n(O 2)=1mol ，所含原子数为1mol ×2×N A =2 N A ，若32g 全部是O 3，则n(O 3)=2/3mol ，所含原子数为：2/3mol ×3×N A =2 N A ，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2N A ，故⑤正确， 故选A 。

二、非选择题(共84分)
23、Na H 2 NaAlO 2 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2
6N A 2Al+2H 2O+2OH -=2AlO 2-++3H 2
【解题分析】
有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，C 俗名称为烧碱，C 为NaOH ；D 为无色无味液体，D 为H 2O ，根据框图，单质A 与水反应生成一种气体单质B 和NaOH ，则A 为Na ，B 为H 2，氢氧化钠和水与单质E 反应生成氢气，则E 为Al ，因此F 为偏铝酸钠，据此答题。

【题目详解】
（1）根据上述分析，A 、B 、F 的化学式分别为：Na 、H 2、NaAlO 2，故答案为Na 、H 2、NaAlO 2。

（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2，该反应中每生成1mol 的氢气，转移2mol 电子，若生
成3mol的H2，则转移的电子数目为6N A，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6N A。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。

【题目点拨】
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。

24、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解题分析】
试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。

【题目详解】
(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。

【题目点拨】
本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。

25、11.9BCAFED偏小偏小
【解题分析】
（1）根据溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得物质的量浓度是c=1000×ρ×ω÷M；
（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
（3）根据c=n
V
判断。

【题目详解】
（1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是
c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；
故答案为11.9；
（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为BCAFED，
故答案为BCAFED；
（3）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成所取浓盐酸的体积偏小，故配制的稀盐酸浓度偏小；
b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液的体积偏大，故配制的稀盐酸浓度偏小。

故答案为偏小；偏小。

【题目点拨】
本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的
误差分析，根据c=n
V
判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化。

26、正确不正确FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl 打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可
【解题分析】
（1）①制取氢氧化铁胶体的方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

故①甲正确。

②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟使胶体发生聚沉，所以此法不正确；
（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（3）打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。

27、蒸馏烧瓶冷凝管（或直形冷凝管）温度计蒸馏g 防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250 mL容量瓶萃取烧杯、分液漏斗盐酸BaCl2溶液SO42-、CO32 -14.6 A
【解题分析】
实验室进行蒸馏实验时，仪器包括蒸馏烧瓶，温度计，直形冷凝管，牛角管，烧杯，酒精灯；萃取实验仪器包括分液漏斗，烧杯；配制溶液时仪器包括容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，容量瓶必须选用合适容积，不可小于配制要求。

【题目详解】
（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶；②为冷凝管（或直形冷凝管）；
（2）采用分馏（蒸馏）原理进行实验时，控制温度是关键，故还缺少的玻璃仪器温度计；冷却蒸馏产生的气体时，在。