福建省泉州市高三上学期化学第一次月考试卷D卷

福建省泉州市高三上学期化学第一次月考试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)
1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列不属于室内空气污染物质的是（）
A . CO
B . 苯
C . 重金属
D . 甲醛
2. （2分）如图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是（）
A . 甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物
B . 丙和己混合后会分层，且丙在上层
C . 甲、丙、丁、戊、己均发生取代反应
D . 乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己
3. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 ，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（）
A . 8 ：3
B . 213 ：136
C . 34 ：213
D . 213 ：34
4. （2分）将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成
b mol Cl2 ，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。

若a＋b＝m，则m的值可能为（）
A . 0.30
B . 0.35
C . 0.40
D . 0.50
5. （2分）(2017·金华模拟) 下列叙述正确的是（）
A . 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
B . 在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+
C . 一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
D . 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
6. （2分） (2018高一下·广安期末) 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、
浓硫酸后，剩余的气体是（）
A . N2
B . N2和H2
C . N2和CO2
D . H2和CO
8. （2分） (2019高二上·潮州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W)
B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C . Y的单质的氧化性比Z的强
D . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
9. （3分） (2019高一上·邵东期末) 下列离子方程式中，书写错误的是（）
A . 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓
B . 硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2O
C . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓
D . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
10. （3分） CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）
A . Mg2C3水解生成C3H4
B . Li2C2水解生成C2H4
C . Al4C3水解生成C3H4
D . ZnC2水解生成C2H
11. （3分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）
作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：
下列判断正确的是（）
A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应
B . N2H4的燃烧热为534kJ/mol
C . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ/mol
D . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol
12. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A . M
B . MO2＋
C . M3＋
D . M2＋
13. （3分） (2019高一下·平遥期末) 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。

质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 电极a为电池的负极
B . 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
C . 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2S
D . 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区
14. （3分）(2020·青浦模拟) 一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

下列叙述中正确的是（）
A . 该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)⇌2CH3OH(g)
B . 10min时，反应停止
C . 2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)
15. （3分） (2016高二下·钦州期末) 苯并[α]芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌效应的参照标准），其结构式中有5个环互相并合，如图．每个碳原子上都有一个双键（C=C），分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于（）
A . 10，30
B . 10，32
C . 11，30
D . 11，32
16. （3分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）
B . NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C . 25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）
D . 0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（OH-）>c（H+）
17. （3分） (2017高一上·潮阳期中) 某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（）
A . 一定溶有CO32﹣
B . 一定溶有SO42﹣
C . 一定溶有Ag+
D . 可能溶有SO42﹣或Ag+
18. （3分）下列除去杂质的方法正确的是（）
A . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
B . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
C . 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤
D . 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
二、非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分)
19. （10.0分）(2016·上栗模拟) 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式________．
（2） D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）________．
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为________．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为________．
（5） A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式________．
20. （10.0分） (2016高一上·遵义期中) 按要求写出方程式．
（1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）________
（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）________
（3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）________
（4） CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）________．
21. （12分） (2019高二下·南宁月考) NH3是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。

N2和H2生成NH3的反应为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJ•mol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g);H2(g) 2H(g)，则断开1mol
N－H键所需要的能量是________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是。

A . 低温
B . 高温
C . 低压
D . 高压
E . 催化剂
（3）向一个恒温恒压容器充入1molN2和3molH2模拟合成氨反应，右图为不同温度下平衡混合物中氨气的体
积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T1、60MPa下达到平衡。

①此时平衡常数Kp________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数）。

②T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
第一步 N2（g）→ 2N*；H2（g）→ 2H*（慢反应）
第二步 N*+H* NH*；NH*+H* NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反应）
第三步 NH3* NH3(g)（快反应）
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1________E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________。

（5）肼（N2H4）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。

肼分子的电子式为________。

22. （10.0分） (2019高二下·吉林期末) A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应________。

将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。

现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为________。

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①验证A是否已经收集满的方法是________（任写一种）。

②若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为________L。

③试写出C与水反应的化学方程式________，反应可得到酸X。

如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式________。

实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为________（写化学式）
23. （12.0分） (2019高二下·东城期末) 化合物K是有机光电材料中间体。

由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1） A的结构简式是________。

（2） C中官能团是________。

（3）D→E的反应类型是________。

（4）由F生成G的化学方程式是________。

（5） C7H8的结构简式是________。

（6）芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。

X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，写出符合上述要求的X的结构简式：________。

（7）以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂
任选）。

Q：________；中间产物1：________；中间产物2：________；中间产物3：________。

参考答案
一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、。