原子结构ppt讲课文档

[阅读课本] 表5-2。
现在十七页，总共三十二页。
各电子层的电子数
核电 元素 元素
稀有气体元素原子电子层排布 荷数 名称 符号 K
L
M
N
O
P
最外层电子 数
2
氦 He
2
2
10 氖 Ne
2
8
8
18
氩
Ar
2n 2
36 氪 Kr
2
8
8
8
18
8
12
8
8
54 氙 Xe
2
8
18 18
8
8
86 氡 Rn
2
8
18 32 18
原子结构ppt
现在一页，总共三十二页。
思考： 1、什么叫元素？决定元素种类的是什 么？ 2、什么叫原子？原子的构成微粒是什 么？原子是否是电中性？
3、什么叫原子的相对原子质量？
现在二页，总共三十二页。
历史
1、 公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
注意:
结构示意图包括:
①原子核(圆圈O)；
②核电荷数即质子数(并表出电性)； ③电子层(弧线表示)； ④各层电子数(不表出其电性)。
现在二十二页，总共三十二页。
五、元素性质与原子结构的关系： 思考：
（1）什么样的结构是稳定结构？
（2）金属、非金属和稀有气体的电子层 结构各有什么特点？
现在二十三页，总共三十二页。
A、13 B、7 C、8 D、10
现在二十页，总共三十二页。
四、结构示意图： 1、原子结构示意图： 画出11Na 、 17Cl 、 35 Br、 55Cs的原子结构示意图。
2、离子结构示意图：
画出 16S2- 、 20Ca2+ 、 53 I-离子结构示意图。
原子核外电子排布初步知识.swf
现在二十一页，总共三十二页。
①电子云图上的每一个小黑点代表一个电子。 ②电子云是电子运动所形成的云雾。
③电子云图上小黑点的疏密程度表示电子在该处出 现机会的大小 ④电子云是对原子核外电子运动状态的一种假设
⑤电子云是对原子核外电子运动状态的一种描述
⑥电子云是用高速照相机拍摄的照片
原子核外电子排布初步知识.swf
现在十五页，总共三十二页。
1、A元素原子M层上有6个电子，B元
素与A元素原子的电子层数相同，B元
素的原子最外层只有1个电子。（1）画
出B元素的原子结构示意图。（2）A、
B两元素形成的化合物的名称是
，
该化合物做焰色反应时火焰呈
色。
现在二十五页，总共三十二页。
2、有两种气体单质Am和Bn ，己知 2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而 分子个数之比为2:3，A和B的原子核内质子 数和中子数相等，A原子L层电子数是K层 电子数的3倍。
无法描述电子运动的轨迹
现在十三页，总共三十二页。
3、电子云：
电子在原子核外一定范围内高速运动， 好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围， 我们形象的称之为“电子云”．
原子核外电子排布初步知识.swf
4、特征： 运动速度快、没有确定的轨迹、可用
电子云形象地表示。
现在十四页，总共三十二页。
讨论：(下列说法是否正确？）
3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18， 中子数为17，那么它的质量数是多少？
现在十一页，总共三十二页。
二、核外电子的运动特征： 1、宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。
自由落体 汽车 天体
现在十二页，总共三十二页。
2、微观粒子（电子）运动的特征：
现在二十七页，总共三十二页。
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、 不可再分的实心球。
现在二十八页，总共三十二页。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
现在二十九页，总共三十二页。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星 环绕太阳运转一样。
8
8
各层最多电子数
2
8
18 32
?
?
各电子层上最多容纳 的电子数与n的关系
2× 1 2 2×2 2 2× 3 2 2× 4 2 …2 n 2
现在十八页，总共三十二页。
小结：
（1）核外电子一般总是尽先排布在能量最 低的电子层里，然后依次排布在能量较高 的电子层里。
（2）各电子层最多容纳2n2个电子。
现在三十页，总共三十二页。
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的 圆周运动。
现在三十一页，总共三十二页。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
现在三十二页，总共三十二页。
现在三页，总共三十二页。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
现在四页，总共三十二页。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
现在五页，总共三十二页。
一、 原子的结构：
（一）原子的结构：
{ { 质子
原子 原子核 中子 核外电子
现在六页，总共三十二页。
1个电子带一个单位负电荷 中子不显电性 1个质子带一个单位正电荷
现在七页，总共三十二页。
表5-1 构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
1个电子带一个 1个质子带一个 单位负电荷 单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
三、原子核外电子的分层排布：
（一）电子层：
1、定义： 2、电子层的表示方法：
电子层符号 K L M N O P Q
电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子的能量
低→高
电子离核远近
近→远
现在十六页，总共三十二页。
小结：电子层不但表示电子离核的远近， 而且还表示电子能量的高低。
（二）排布规律：
（１）电子的质量很小，只有9.109×10-31千克； 是质子质量的1/1836
（２）核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；
（３）电子的运动速度极大； 2200km/s
汽车 0.03km/s
炮弹 2.00km/s
人造卫星 7.8km/s 宇宙飞船 11.2km/s
不能测定或计算它在某一时刻所在的位置和速度
be
a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数)；
c——代表离子带的电量； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数
现在十页，总共三十二页。
1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么 它的中子数是多少？
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12， 那么它的质子数是多少？核外电子数是 多少？
（1）A、B各是什么元素？
（2）Am中的m值是多少？
现在二十六页，总共三十二页。
原子的发现史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年）
练习： 1、写出10个电子的微粒（分子、原子和离 子）的符号。
2、有X、Y、Z三种元素，它们之间可形 成X2Z型和YZ2型化合物。己知X+离子和 Y原子的电子层数相同，Z原子最外层电子 数是次外层的3倍，试回答：X、Y、Z三 元素的名称并画出它们的原子结构示意 图。
现在二十四页，总共三十二页。
作业：
相对质量
1/1836
1.007
现在八页，总共三十二页。

1.008
（二）质量数：
如果忽略电子的质量，将原子核内 所有的质子和中子的相对质量取近似整 数值加起来，所得的数值，我们称之为
质量数。
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
现在九页，总共三十二页。
Xa +--d c-+-
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层
不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层 不超过32个。
注意:以上三条是一个整体规律
现在十九页，总共三十二页。
练习：
（1）某原子共有5个电子层，则其O层可
容纳电子
１个～，8N层最多可容纳电子
个。
18
（2）某元素原子最外层电子数为次外 层电子数的3倍，则该元素原子核内质 子数为（ ）C