武汉市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

武汉市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2018·大连模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）
A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO
B . 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D . 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
2. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）
A . 火箭发射
B . 工业炼铁
C . 酸雨的形成
D . 丁达尔效应
3. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是（）
①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液．
A . ④⑤③
B . ⑦①
C . ①
D . ⑥①⑤③
4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 质量相等、体积不等的CO和N2
B . 等温、等体积的O2和N2
C . 等压、等密度的CO和N2
D . 等压、等体积的O2和N2
5. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列叙述中，错误的是（）
A . 1mol硫酸中含有4mol氧原子
B . 硫酸的摩尔质量是98g
C . 6.02×1023个硫酸分子的质量是98g
D . 0.5mol硫酸中含有1g氢元素
6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）
A . 光导纤维的主要成分是单质硅
B . 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生
C . 明矾可用于自来水消毒
D . 福尔马林可用于食品保鲜
7. （2分） (2019高二下·吉林期末) “纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。

A . （1）（4）（6）
B . （2）（3）（4）
C . （2）（3）（5）
D . （3）（4）（6）
8. （2分）某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得
到了如下一些结论，其中合理的是（）
A . 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B . 溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
C . 溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
D . 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
9. （2分）常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。

钇(Y)是稀土元素，常为＋3价。

它们的组成中所含铁元素的价态应为（）
A . 只有＋2价
B . 只有＋3价
C . ＋2和＋3价
D . ＋2和＋6价
10. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B . 吸热反应一定需要加热才能发生
C . 凡是放热反应的发生均无需加热
D . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
11. （2分） (2016高一上·江西期中) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（）
A . 金属冶炼
B . 燃放鞭炮
C . 食物腐败
D . 煅烧石灰石
12. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌
A . 只有②④⑥
B . 只有③④⑥
C . 只有①③⑤
D . 只有①②⑤
13. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B . 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C . 还原性：Li > Na > K > Rb
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
14. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）
A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO
15. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发
B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
D . 氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥
16. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A . 铁、四氧化三铁、冰水混合物
B . 氯气、纯碱、漂白粉
C . 水银、空气、干冰
D . 二氧化硫、水蒸气、盐酸
17. （2分）将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。

向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。

将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。

下列关系式中错误的是（）
A . 24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1
B . n（Na）+3n（A1）=aV2
C . n（Na）+3n（A1）=V1/22．4
D . aV2=V1/11．2
18. （2分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）
A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气
B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol
D . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g
19. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
B . 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C . 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料
20. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 有关合金的说法正确的是（）
A . 生铁比纯铁熔点高
B . 钢比纯铁硬
C . 合金不具有导热性
D . 合金都不含非金属元素
二、综合题 (共1题；共4分)
21. （4分））含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的处理工艺流程如图所示．
请回答：
（1）
含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）________ ．
a．造成水体污染 b．引起人体中毒
（2）
调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）________ ．a．盐酸b．NaOH溶液
（3）
Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是________
（4）
该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子Na+Fe2+Cl﹣SO42﹣
浓度（mol/L） 3.0×10﹣4 2.0×10﹣4 2.5×10﹣4
则c（Fe2+）=________ mol/L．
三、实验题 (共1题；共7分)
22. （7分） (2016高二下·正定期末) 工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH 5.2 3.1 6.79.49.7
请回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？________．
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：________、________．
（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：________．
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是________（填序号）．
A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3
（5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是________．
（6）步骤⑧的分离方法步骤是________．
四、计算题 (共1题；共10分)
23. （10分） (2018高一上·巴彦期末) 将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。

试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
五、填空题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2017高一上·上高期末) 按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式
（1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：________；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：________；
（3）将Na2O2粉末投入水中：________；
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、实验题 (共1题；共7分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
四、计算题 (共1题；共10分) 23-1、
23-2、
五、填空题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
第11 页共11 页。