2022-2023学年九年级下学期第五周测试化学试卷

2023年春人教版初中九年级化学测试训练
第五周周清试卷
范围：第九单元至第十单元课题1常见的酸和碱
1．下列实验现象的描述不正确的是（）
A．电解水：正极、负极收集到的两种气体体积比为1：2
B．硫在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，放热，发出明亮的蓝紫
色火焰
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体
D．氢氧化钠溶于水吸收热量放热
2．推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．合金属于金属材料，所以合金中一定只含金属元素
B．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物
质
C．化合物中含有不同元素，所以含有不同种元素的物质一定是
化合物
D．H2与空气混合点燃可能会发生爆炸，则CO与空气混合点燃也可能发生爆炸
3．下列说法不正确的是（）
A．若CO2和CO中所含氧元素质量相等，则CO2和CO的质量比为11：14
B．质量相等的Mg和Al中，分别加入足量盐酸充分反应，产生
气体质量比为3：4
C．某氮的氧化物中，氮氧元素质量比为7：4，则该化合物中氮元素的化合价为+4价
D．将50g98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水195g
4．硫酸钠的部分溶解度如表格所示，下列有关说法正确的是（）温度/℃010203040506070溶解度/g 4.99.119.540.848.846.245.344.3 A．硫酸钠的化学式为NaSO4
B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．80℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3g
D．30℃时，100g饱和溶液中含硫酸钠40.8g
5．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，两种溶液的溶质质量分数甲大于乙
D．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等6．2022年第24届冬奥会在中国成功举办。

运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。

下列说法正确的是（）
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
C．生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1﹣和H2O
D．生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100
7．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．医用酒精中乙醇的质量分数为75%
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．汽油和洗洁精去油污的原理都是乳化
D．溶液不一定是无色透明的
8．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）
A．用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
B．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
C．用量筒量取水时俯视读数
D．在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅
出烧杯
9．如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压胶头滴管的胶头，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）
A．X是O2，Y是H2O
B．X是CO，Y是H2O
C．X是CO2，Y是NaOH溶液
D．X是CO2，Y是H2SO4溶液
10．食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是（）A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液的pH减小
C．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
D．不宜用铝制容器盛装食醋
11．如图所示，要使恰好淹没在稀H2SO4溶液中的某金属球（该金属与任何物质不发生反应）下沉，可采用加入适量的下列物质是（忽略溶液体积的变化）（）
A．NaOH固体B．Na2CO3固体
C．Ba（OH）2固体D．铁片
12．某同学记录下的实验现象或操作中，正确的是（）A．盐酸中滴入紫色石蕊试液后，试液变成蓝色
B．盐酸中滴入无色酚酞试液后，试液变成红色
C．石灰水中滴入紫色石蕊试液后，试液变成红色
D．石灰水中滴入无色酚酞试液后，试液变成红色
二、填空题
13．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作实验结果
全部溶解，得溶液①取100mL水，加入30g硝酸
钾，搅拌，恢复至20℃
再加mg硝酸钾，搅拌，恢复至
恰好饱和，得溶液②
20℃
得溶液③再加30g硝酸钾。

搅拌。

恢复至
20℃
加热全部溶解，得溶液④
冷却至20℃析出晶体。

得溶液⑤
（1）一定属于不饱和溶液的是（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是。

（2）20°C时，硝酸钾的溶解度是g。

（3）为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施（写出一种即可）是。

（4）某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，分析a与b大小关系为：。

14．回答下列问题
（1）第24届冬奥会于2022年2月在中国北京举行，北京冬奥会不仅是举世瞩目的体育盛会，也是观察中国科技创造的一扇窗口。

科技冬奥彰显出“中国智慧”与“中国力量”。

①冬奥会的新场馆建设中使用了大量的铝合金，铝合金属于（填“有机合成材料”或“金属材料”之一）。

②冬奥会速滑馆“冰丝带”，采用二氧化碳制冷技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应，渗透节能环保的理念，日常生活中有利于减少碳排放的是（填选项序号）。

a、少开私家车
b、夏天将空调温度调得很低
c、使用节能灯照明
③冬奥会提供的高品质直饮水中可溶性钙、镁离子的含量很低，它属于（选填“硬水”或“软水”），该直饮水都经过二氧化氯（ClO2）消毒处理，二氧化氯中氯元素的化合价为。

（2）我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。

Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。

试回答下列问题：
①图中M点的意义。

②t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液质量为g。

③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得Na2CO3溶液的溶质质量分数NaCl溶液
的溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”之一）。

15．金属材料一直被人们广泛应用，请回答下列与金属有关的问题。

（1）“天宫课堂”的“太空教师”为广大青少年带来一场精彩的太空科普课。

建造空间站使用了大量的钛合金，你推测钛合金具有的优点有（任写一条）。

（2）除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为。

（3）铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下选择的药品可行的是（填序号）。

①铝、镁、铜、盐酸
②铝、铜、氯化镁溶液
③硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜
④硫酸铝溶液、镁、铜
16．某同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系（图中“一”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）Ca（OH）2的俗名是；若X是与其它两种不同物质类别的气体，则X可以是。

（2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①；②。

（3）若向氢氧化钙溶液中滴加无色溶液，溶液变成红色，则滴加的溶液是。

根据所学知识，如果X是盐，请推测能够与澄
清石灰水发生反应的盐溶液（写化学式）。

（4）氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程式。

17．生活中处处有化学
（1）疫情防控时期，84消毒液（含NaClO）是常用的消毒剂，但若将84消毒液与洁厕灵（含HCl）混合，会产生有毒的气体，两者反应化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X 为。

（2）已知碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）易溶于水。

向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，产生的现象是，若再继续通入二氧化碳，又会看到的现象是。

（3）煤燃烧会产生SO2，有可能形成酸雨，为减少SO2放排，常用氢氧化钠溶液吸收则两者发生反应的化学方程式为：。

18．如图是同学们在实验室配制100g质量分数为18.5%的食盐溶液的实验操作示意图（水的密度为1g/mL）。

（1）配制上述溶液，小明要称取食盐g，操作④应选用的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）。

（2）如图①、②、④中相同的仪器名称是。

（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。

（4）将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。

（5）若如图③中砝码的质量15g，游码的读数3.5g，则小明称得的食盐质量实际为g。

（6）量取水时，若仰视读数（其它操作均正确），溶液溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的溶质质量分数。

19．根据下列实验装置与流程图，回答下列问题。

（1）实验一，向盛满CO2的广口瓶中滴加KOH浓溶液，现象为。

要证明此现象主要是CO2与KOH反应的结果，而不是水，采取的方法是。

（2）实验二，向试管中的NaOH固体加入水后，发现U型管的液面左低右高，产生该现象的原因是。

（3）实验三，项目小组在实验室探究工业炼铁的反应。

①玻璃管中的实验现象为，反应的化学方程式为。

②装置B的两个作用是。

③对该实验的分析正确的是。

（填序号）
a.实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至玻璃管冷却
b.装置B中增加的质量与A中固体减少的质量相等
c.实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳
d.反应结束后继续通入CO的目的是防止铁又被氧化
20．某实验小组的同学为探究酸、碱的化学性质，做了如图实验：
根据上述实验，请回答下列问题：
（1）实验后溶液颜色发生改变的试管是（填字母）。

（2）试管E中发生反应的化学方程式是。

该反应
（填“能”或“不能”）体现酸的通性。

（3）上述实验没有完全体现酸的化学性质，请补充写出酸还可以与（举出一例物质，且与上述物质类别不同）反应，并且会有溶液颜色的改变。

21．下表是几种家用清洁剂。

清洁剂洁厕灵彩漂液管道通
功能清除污垢使衣物色彩鲜艳管道疏通
有效成分HCl H2O2NaOH
（1）三种清洁剂的有效成分，相对分子质量为34的是。

（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是。

（3）洁厕灵可以去除铁管表面的锈迹，用化学方程式表示其原因是。

22．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）产生氢气g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）铝箔中铝元素的质量。

23．某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。

为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。

（假设污水中其它成分不与盐酸反应）
求：（1）污水中氢氧化钠的质量分数。

（2）所得溶液的质量分数。

参考答案
1.D
2.D
3.C
4.C
5.B
6.C
7.D 8.C 9.C 10.B 11.C 12.D 13．（1）①；②③⑤。

（2）31.6.
（3）增加溶质或蒸发溶剂。

（4）a≤b。

14. （1）金属材料；ac；软水；+4。

（2）t2℃时NaCl与Na2CO3的溶解度相等；58；小于。

15.．（1）硬度大（或密度小、抗腐蚀性能好等）；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）①④。

16. （1）熟石灰、消石灰；二氧化碳。

（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（3）无色酚酞试液；Na2CO3。

（4）2KOH+SO2═K2SO3+H2O。

17．（1）Cl2。

（2）澄清石灰水变浑浊；浑浊液体变澄清。

（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。

18．（1）18.5g；100mL；
（2）烧杯；
（3）⑤③①④②；
（4）加速溶解；
（5）11.5g；
（6）偏小；不变。

19．（1）气球胀大；用等量的水代替KOH溶液重复实验，对照；（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大；（3）①红棕色固体变为黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②吸收反应生成的二氧化碳；同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的CO；
③ad。

20．（1）AC；
（2）AgNO3+HCl＝HNO3+AgCl↓；不能；
（3）铁。

21．解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜。

此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气。

（2）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，需要铝的质量为y
2 Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 294 6
y x 0.2g
294：6＝x：0.2g 54：6＝y：0.2g
解之得x＝9.8g y＝1.8g
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g﹣9.8g＝98g。

则稀硫中溶质的质量分数为：10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%
（3）铝箔中被氧化的Al2O3中铝元素质量为：0.18g 故铝箔中铝元素的质量为：0.18g+1.8g＝1.98g
答：铝箔中铝元素的质量为1.98g
22．解：（1）10%的36.5g稀盐酸中氯化氢的质量＝36.5g×10%＝3.65g
设100g污水中含NaOH的质量为x，36.5g生成氯化钠的质量为y HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
3.65g x y
则36.5:3.65g=40:x 36.5:3.65g=58.5:y
解得x＝4g，y＝5.85g。

故污水中氢氧化钠的质量分数为4%。

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为4.3%。

故答案为：（1）4%；（2）4.3%。