湖北省鄂州市第十中学高二化学联考试题含解析

湖北省鄂州市第十中学高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．金属性：D＞C
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与C含有相同类型的化学键
参考答案：
C
略
2. 对可逆反应，下列图像正确的是
参考答案：
C
3. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A.等压通入惰性气体，c的物质的量不变
B.等压通入z气体，反应器中温度升高
C.等容通入惰性气体，各反应速率不变
D.等容通入z气体，y的物质的量浓度增大
参考答案：
B 略
4. 右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；② Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③ Z的原子序数比Y大19；④Z所在的周期中含有32种元素。

A．①②③④ B．①②③ C．只有①④ D．只有③
参考答案：
B
考查元素周期表的结构。

根据元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。

氨气和硫酸反应生成硫酸铵，①正确。

单质溴在常温下是液体和铁反应生成溴化铁，②正确。

Br的原子序数是35，S的原子序数是16，二者相差19，③正确。

Br是第四周期元素，该周期含有18种元素。

所以正确的答案是B。

5. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）
A． B．
燃放烟花霓虹灯广告
C．D．
燃烧蜡烛平面镜成像
参考答案：
D
解：平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，
故选D．
6. 下列说法正确的是
A.乙烯和乙醇都能发生加聚反应
B.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
C.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性条件下可以大量共存
D.制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸
参考答案：
B
略
7. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．久制的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI
参考答案：
B
略
8. 能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 ( )
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
参考答案：
C
略
9. 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是()
A．盐酸B．食盐
C．新制的氢氧化铜D．氯化铁
参考答案：
D 苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色，KSCN溶液中加入FeCl3溶液变血红色，NaOH与FeCl3反应会有红褐色沉淀产生，乙酸中加入FeCl3溶液呈棕黄色。

故可以鉴别。

10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。

则下列有关比较中，正确的是
A．p轨道中的未成对电子数：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞①＞②
D．最高正化合价：③＞②＞①
参考答案：
C
略
11. 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是：
( )
A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型
C．α粒子散射：玻尔原子结构模型 [来源: ]
D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型
参考答案：
B
略
12. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是
参考答案：
C
略
13. 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( )
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
参考答案：
B
略
14. 微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。

下列人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞．智力低下的是（）
A．钙元素 B．锌元素C．铁元素 D．钠元素
参考答案：
B
略
15. 下列叙述错误的是 ( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放
有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
请回答：
(1)浓硫酸的作用是；若用同位素侣0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示埔O位置的化学方程式(乙酸
CH3CH2CO18OH)：。

(2)球形干燥管C 的作用
是 。

若反应前向D 中加入几滴酚 酞，溶液呈红色，反应结束后D 中的现象
是 。

(3)从D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙， 分离出 ；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集 ℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

． 参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物A 含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为
6.7%，其余为氧，实验测得A 对氢气的相对密度为30。

（1）通过计算确定A 的分子式。

（2）写出A 可能的结构简式及名称。

参考答案： 略
18. 通常人们把拆开1mol 化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H 等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)+2H 2(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H 为多少？ 参考答案： ΔH=+236KJ/mol
19. 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A 的蒸气与3.2g 氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。

经测定①中增重3.60g ②中减重1.60g ③中增重8.80g 。

A 蒸气的密度为3.393g/L （已换算成标准状况）。

又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。

试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

参考答案：
（12分）A 的摩尔质量为3.393g·L -1 22.4 L·mol -1 = 76g·mol -1
由浓硫酸增重可知一定量A 中氢原子的物质的量：
由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：
由石灰水增重可求知二氧化碳的量：
一定量A 中氧原子的物质的量为：
所以A 的实验式为C2H4O3，其式量为76g
由A 的摩尔质量为76g.mol-1确定其分子式为
略。