辽宁省高一上学期化学期中考试试卷A卷

辽宁省高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是（）
A . 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽
B . 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热
C . 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热
D . 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2 ，再加热CuO
2. （2分） (2019高一上·天水期末) 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）
A . (a+b) mol
B . (a-b) mol
C . (a-b)mol
D . (a+b) mol
3. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其他物质变化类型不同的一项是（）
A . 对着干燥的玻璃片哈气
B . 浓硫酸腐蚀纸张
C . 用合金在纯金属上刻画
D . 胆矾的研碎
4. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）
A . 盐酸、空气、硫酸、氨
B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙
D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠
5. （2分） (2019高一上·北京月考) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述错误的是（）
A . 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol
B . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
C . 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子
D . 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
6. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（）
A . 牛奶
B . 白糖水
C . 豆浆
D . 鸡蛋清溶液
7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A . 肯定没有SO2和NO
B . 肯定没有Cl2、O2和NO2
C . 可能有Cl2和O2
D . 肯定只有NO
8. （2分） (2018高一上·苏州期中) 为有效降低汽车尾气中、等有害气体的排放，需要在汽车尾气系统中装置催化转化器，使和发生如下反应: ,下列关于该反应的说法正确的是（）
A . 该反应属于置换反应
B . 该反应中发生氧化反应
C . 该反应中的还原剂是
D . 反应中每生成1mol ,转移的电子数为
9. （2分）将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是（）
A . 化学变化
B . 冷凝
C . 蒸发
D . 物理变化
10. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。

将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。

关于该粉末的叙述正确的是（）
A . 一定含有Fe元素
B . 一定含有Mg元素
C . 一定禽含有Cu元素
D . 一定含有Al元素
11. （2分） (2015高二下·武汉期中) 在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（）
A . H+、Al3+、NH4+、SO42﹣
B . Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+
C . Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
D . K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣
12. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B . 0.5mol C2H6分子中所含C﹣H共价键数为2NA
C . 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
D . 1mol甲基﹣CH3所含的电子数为10NA
13. （2分） (2016高一上·乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A . ①②
B . ②④
C . ①③
D . ③④
14. （2分） (2016高三上·河北期中) 铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做
阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）
A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O
B . 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C . 获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3
D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
15. （2分） (2017高一上·岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . 2H2O2 2H2O+O2↑
B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
C . FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
16. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
17. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA
C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
18. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z
C . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值
D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电
19. （2分） (2018高一下·双流月考) 实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

下列说法正确的是（）
A . 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B . 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C . 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D . 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可
20. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－
B . 小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
C . 硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D . 铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu 2＋
21. （2分）元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式（）
A . H2XO3
B . HXO4
C . H3XO4
D . H2XO4
22. （2分） (2016高一上·清流期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
B . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C . 64g二氧化硫含有原子数为3NA
D . 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
23. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 锌粒与稀硝酸的反应
B . 灼热的木炭与CO2的反应
C . 过氧化钠与水的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
24. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）
A . 150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B . 75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C . 150 mL 3 mol·L－1的KCl
D . 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
25. （2分） (2018高三上·赣州期中) 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）
A . 镁和铁
B . 镁和铝
C . 铁和锌
D . 铜和锌
二、解答题 (共9题；共58分)
26. （3分） (2017高一上·惠来期中) 请对以下过程形成的分散系进行分类（用序号作答）
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘水和酒精的混合物
属于浊液的是：________；属于溶液的是：________；属于胶体的是：________．
27. （5分） (2017高一上·昆明期中) “探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）________．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式：________．
28. （25分） (2018高一上·合肥期中) 将 2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,
（1）反应产生标况下H2体积为多少？
（2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？
（3）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？
（4）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）
（5）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）
29. （5分） (2018高一上·辽宁期中) 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、________、________；
②用离子方程式表示加盐酸的作用是________；________；
（2）实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是________。

30. （5分）根据问题填空：
（1）某简单离子的结构示意图可表示为：
当x=8时，该粒子符号为________；当x=11时，该粒子符号为________；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：________．
（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________．
（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．请写出反应的化学方程式并简述理由．________．
31. （4分） (2018高二上·宁波期中) 为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1） X含有的两种元素是________，其化学式是________。

（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是________。

（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式________。

32. （4分） (2020高一上·新宁期末) 将下列选项的字母填入空格中：
A．氧化剂B．还原剂
（1）反应Fe+FeCl3=3FeCl2中的FeCl3是________剂。

（2）反应Fe+FeCl3=3FeCl2中的FeCl3是________剂。

（3）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的Na是________剂。

（4）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的Na是________剂。

33. （5分） (2017高一上·昆明期中) 某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．
34. （2分） (2017高一上·昆明期中) 有下列三个反应：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为________；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共9题；共58分) 26-1、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、28-3、28-4、28-5、
29-1、29-2、
30-1、30-2、
30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、34-1、。