高二化学选修5_有机化学基础全册教案

课题：第一章第三节有机化合物的命名
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法(一)
课题：第二章第一节脂肪烃(1)
学目的
技能2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点
过程
与
方法
1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比
2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、
学会方法、形成能力
情感
态度
价值观
根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想
重点烯烃的结构特点和化学性质
难点烯烃的顺反异构
知识结构与板书设计
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃
一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)
1、结构特点和通式：
(1) 烷烃： (2) 烯烃：
2、物理性质
3、基本反应类型
(1) 取代反应： (2) 加成反应：(3) 聚合反应：
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应：（2）氧化反应：
5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应
(2)氧化反应○1燃烧：○2使酸性KMnO4溶液褪色：
○3催化氧化：2R—CH=CH2 + O22R1C
O
R2
CH3
(3) 加聚反应
6、二烯烃的化学性质
(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
(2) 加聚反应： n CH
2
=CHCH=CH
2
(顺丁橡胶)
教学过程备注［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。

甲烷、乙烯、苯
这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。

根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。

而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。

我们先来学习第一节——脂肪烃。

第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
［过渡］我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

［板书］4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 （1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应
C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O
(3) 分解反应
［讲］烷烃的化学性质一般稳定。

在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。

但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。

［讲］烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

烯烃能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色。

5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应：（以丙烯为例。

要求学生练习）
［讲］大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。

(2)氧化反应 ○
1 燃烧：C n H 2n +2
n
3O 2
n CO 2 + n H 2O
○
2使酸性KMnO 4
溶液褪色： R —CH=CH 2
R —COOH + CO 2
R 1
C
R 2
C H
R 3
R 1
C
O
R 2
+ R 3—COOH
○
3 催化氧化 2R —CH=CH 2 + O 2
2R
1
C
O
R 2CH 3
在臭氧和锌粉的作用下，
C
C
R 1H
R 2R 3
C O H
R 1 + C O
R 3R 2
(3) 加聚反应
［投影练习］请以丙烯和2-丁烯为例来书写上述三各反应方程式
6、二烯烃的化学性质
［讲］二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

这里我们主要介绍1，3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。

［讲］当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、
光照
3n+1 2
点燃
(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
［讲］若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上，即1、2加成反应
［讲］以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加成反应，1 mol 的二烯烃需要2 mol 的溴，
CH
2=CHCH=CH
2
+2Br
2
CH
2
BrCHBrCHBrCH
2
Br
［讲］二烯烃可发生加聚反应，如(2) 加聚反应
n CH
2=CHCH=CH
2
H2
C C H H C C H2*
n(顺丁橡胶)
［小结］烷烃和烯烃的结构和性质
［课后练习］
教学回顾：
第二章第一节脂肪烃(2)
教学目的
知识
技能
1、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质
2、乙炔的实验室制法
过程
方法
1、要注意充分发挥学生的主体性
2、培养学生的观察能力、实验能力和探究能力
情感
态度
价值观
在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用
重点炔烃的结构特点和化学性质难点乙炔的实验室制法
知识结构与板书设计二、烯烃的顺反异构
1、顺反异构
2、形成条件：
(1)具有碳碳双键
(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
三、炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。

1、乙炔的结构：分子式：C
2
H
2
，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°
2、乙炔的实验室制取
3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。

（1）氧化反应：①可燃性（明亮带黑烟）2C
2H
2
+5O
2
4CO
2
+2H
2
O
②易被KMnO
4
酸性溶液氧化（叁键断裂）
（2）加成反应：乙炔与溴发生加成反应
四、脂肪烃的来源及其应用
教学过程备注[练习]写出戊烯的同分异构体：思考以下两种结构是否相同
二、烯烃的顺反异构
[讲]在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种
称为顺反异构（也称几何异构）的现象。

当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相
同时，就会有两种不同的排列方式。

1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生
的异构现象，称为顺反异构。

2、形成条件：
(1)具有碳碳双键
(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
［讲］两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分居两边的为反式（trans-）。

例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。

［投影］顺-2-丁烯反-2-丁烯的结构图
三、炔烃
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。

[自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可
能的化学性质
[小结]乙炔的组成和结构
1、乙炔(ethyne)的结构
分子式：C
2H
2
，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直
线型，键角：180°［投影］乙炔的两钟模型 2、乙炔的实验室制取
(1)反应原理：CaC
2＋2H
2
O→CH≡CH↑＋Ca（OH）
2
(2)装置：固-液不加热制气装置。

(3)收集方法：排水法。

[思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。

试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。

[讲]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。

H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。

(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。

②点燃乙炔前必须检验其纯度。

[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率
［讲］饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。

[思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。

3、乙炔的性质
乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。

（1）氧化反应
①可燃性（明亮带黑烟）2C
2H
2
+5O
2
4CO
2
+2H
2
O
[演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）
［投影］现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。

推知：乙炔含碳量比乙烯高。

②易被KMnO
4
酸性溶液氧化（叁键断裂）
[演示]将乙炔通入KMnO4酸性溶液
［投影］现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。

［讲］乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。

碳碳三键比碳碳双键稳定
（2）加成反应
[演示]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
［投影］现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。

证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。

[板书]乙炔与溴发生加成反应
分步进行
［随堂练习］以乙炔为原料制备聚氯乙烯
[学与问]1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点
烯烃、炔烃，含有不饱和键
[学与问]2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。

请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象
不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团。

四、脂肪烃的来源及其应用
[讲] 石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。

分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。

减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。

第二章第二节芳香烃
HBr 用AgNO 3 溶液检验或紫色石蕊试液 ［投影］○
2硝化： 硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度>水，难溶于水，易溶于有机溶剂 ［思考与交流］1、药品添加顺序
先浓硝酸，再浓硫酸冷却到50℃以下，加苯
2、怎样控制反应温度在60℃左右 用水浴加热，水中插温度计
3、试管上方长导管的作用 冷凝回流
4、浓硫酸的作用 催化剂
5、硝基苯不纯显黄色（溶有NO 2)如何除杂 硝基苯不纯显黄色（溶有NO 2)用NaOH 溶液洗，分液 ［投影］○
3磺化 －SO 3H 叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。

(3) 加成反应
［板书］易取代、难加成、难氧化
［小结］
反应的化学方程式
反应条件 苯与溴发生取代反应 C 6H 6+Br 2 C 6H 5
Br+HBr
液溴、铁粉做催化剂 苯与浓硝酸发生取代反应
50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂
苯与氢气发生加成反应
C 6H 6+3H 2 C 6H 12
镍做催化剂
[引入]下面我门继续学习芳香烃中最简单的一类物质——苯的同系物。

［问］什么叫芳香烃芳香烃一定具有芳香性吗
［板书］芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物
苯的同系物：具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物。

通式：C n H 2n-6(n ≥6) [板书]二、苯的同系物 1、物理性质
[展示样品]甲苯、二甲苯
[探究]物理性质，并得出二者都是无色有刺激性气味的液体。

[板书]①苯的同系物不溶于水，并比水轻。

②苯的同系物溶于酒精。

③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。

④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

第二章第三节卤代烃
课题：第三章第一节醇酚(1)
二、乙醇的化学性质
1、消去反应
分子内脱水：C
2H
5
OH CH
2
=CH
2
↑+ H
2
O
分子间脱水：C
2H
5
OH+HOC
2
H
5
C
2
H
5
OC
2
H
5
+H
2
O（取代反应）
2、取代反应：C
2H
5
OH +HBr C
2
H
5
Br+ H
2
O 断裂的化学键是C-O。

3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：
三、醇的化学性质规律
1、醇的催化氧化反应规律
2、消去反应发生的条件和规律：
教学过程备注 [引入]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子
被羟基取代后它属于哪类物质呢是否含有羟基的有机物都属于醇类呢这样把思路交给学生，通过
让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取
代后又各属于哪类物质呢最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)
的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别下列哪些
物质属于酚类
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
[投影]填表(见下表)
取代产物结构简式官能团名称
乙烷分子里一个氢原子被羟基取代
苯分子里一个氢原子被羟基取代
甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代
通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。

[投影]
酚：羟基与苯环直接相连的化合物。

如：─OH
醇：羟基与链烃基相连的化合物。

如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。

最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

[板书]一、醇
1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。

与醚互为同分异构体。

通式为C
n H
2n+2
O
x
，
饱和一元醇的通式为C
n H
2n+1
OH
2、分类：(1)按烃基种类分；
(2) 按羟基数目分：
多元醇简介：乙二醇：分子式：C
2H
6
O
2
结构简式：
[讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。

同时也是制造涤纶的重要原料。

丙三醇：分子式：C
3H
8
O
3
结构简式：
[讲]醇的命名原则：1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。

2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。

3、羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。

［板书］3、醇的命名
［随堂练习］阅读课本P48“资料卡片”，用系统命名法对下列物质命名：
__2-丙醇___ _间位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___
[讲]物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。

它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。

甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。

还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。

[投影]表3-1相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表：
[思考与交流]仔细研究课本P49表3－1数据，可以得出什么样结论：
[讲]醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。

［投影］图3-2
［讲］在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。

因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。

[投影]表3-2一些醇的沸点：学生阅读思考
［讲］乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。

4、醇的沸点变化规律：
（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。

（2）醇碳原子数越多。

沸点越高。

5、醇的物理性质和碳原子数的关系：
（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；
（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；
（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。

学生阅读[交流探究]
专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。

你认为哪一个建议更合理、更安全你还有其他方案吗请思考后与同学们交流。

[汇报]方案（3）更为合理。

原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。

后果不堪设想；（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。

（4）乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。

[引导分析] 在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子
强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应
时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C
一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代
反应。

二、乙醇的化学性质
1、消去反应
[思考]什么是消去反应
［投影］实验3-1 如图3—4所示
[投影]生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：
（1）写出反应的化学方程式：_____,反应中乙醇分子断裂的化学键是____。

（2）如何配制反应所需的混合液体
（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；
（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑
（5）思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”
（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢
分子内脱水：C
2H
5
OH CH
2
=CH
2
↑+ H
2
O
［讲］需要注意的是（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。

[学与问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同
[讲]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。

[讲]如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醇
分子间脱水：C
2H
5
OH+HOC
2
H
5
C
2
H
5
OC
2
H
5
+H
2
O（取代反应）
[讲]取代反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷。

2、取代反应
C
2H
5
OH +HBr C
2
H
5
Br+ H
2
O 断裂的化学键是C-O。

[投影]实验3-2 在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象
3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：
[随堂练习]关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析：
（1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应_________________
①②③
那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是_______________；
（2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么
三、醇的化学性质规律
1、醇的催化氧化反应规律
①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。

2R-CH
2-CH
2
OH+O
2
2R-CH
2
-CHO+2H
2
O
②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。

③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。

［讲］醇分子内脱去的水分子是由羟基所在的碳原子的相邻位上碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。

2、消去反应发生的条件和规律：
［讲］醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。

表示为：
［板书］
［讲］除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。

含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。

如：
［小结］在这一节课，我们通过乙醇一起探究了醇的结构特点和化学性质，从断成键的角度了解了醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。

教学回顾：
第三章第一节醇酚(2)
教学目知识
技能
使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。

过程培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩
[板书]
[投影]（实验3-3（3））向一支盛有苯酚钠溶液的试管中滴加稀盐酸；向另一支苯酚钠溶液试管中通入二氧化碳。

[问]描述实验现象，分析实验现象，判断苯酚的酸性强弱。

［讲］观察描述现象：溶液又重新变浑浊。

分析、判断：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性还要弱。

指导学生写出化学方程式。

［板书］
[问]苯酚和乙醇均为烃的羟基衍生物，为什么性质确不同
［讲］当羟基所连接的烃基不同时，羟基的性质也不同。

[讲]苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使羟基中的氢原子部分电离出来，因此显示弱酸性。

（2）苯环上的取代反应
［讲］前面我们学过，苯与液溴在铁粉催化条件下发生取代反应，而乙烯又可以与溴发生加成反应，苯酚与溴水呢如果发生取代反应，产物除了有机物，还有什么，如果发生加成反应，产物可能是什么
[投影]指导实验（实验3－4）
［问]请通过实验现象，分析化学反应的实质。

实验，观察，叙述现象：有白色沉淀生成。

分析原因。

[讲]实验说明，向苯酚稀溶液中加入浓溴水，既不需要加热，也不用催化剂，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。

引导学生写出化学方程式。

（强调三溴苯酚中三个溴原子的位置）。

值得注意的是，该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。

[板书]
[讨论]苯酚与苯发生卤代反应有何不同试用分子结构加以分析。

引导学生从反应条件、试剂和产物几方面，对比苯和苯酚与溴的取代反应，并从结构入手进行分析。

积极思考，认真讨论。

[讲]在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上羟基的邻、对位氢原子性质较活泼，容易被其它的原子或原子团取代。

[讲]苯酚还可以与硝酸、硫酸发生取代反应，请学生写出苯酚发生硝化反应的化学方程式。

［板书］
苦味酸
[小结]在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。

[讲]检验苯酚的存在也可利用苯酚的显色反应。

向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加几滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。

[板书]（3）显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。

［讲］值得注意的是，利用这一反应也可以检验苯酚的存在。

[板书]3、苯酚的用途
［讲］苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛塑料（俗称电木）、合成纤维（如锦纶）、医药、染料、农药等。

粗制的苯酚可用于环境消毒。

纯净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。

药皂中也掺入少量的苯酚。

［投影］酚醛树脂的合成
［小结］到此我们已认识并研究了苯酚，并知道检测和处理苯酚污水的方法。

教学回顾：
第三章第二节醛
教学目的
知识
与
技能
1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

过程
方法
通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系
情感
价值观
培养实验能力，树立环保意识
重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应
知识结构与板书设计
第二节醛
一、乙醛
1．乙醛的结构
分子式：C
2
H
4
O 结构简式：CH
3
CHO官能团：—CHO或（醛基）
2．乙醛的物理性质：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
（2）氧化反应
乙醛完全燃烧的化学方程式为：
催化氧化：2CH
3
CHO+3O
2
2CH
3
COOH
①银镜反应(silver mirror reaction)
AgNO
3
+ NH
3
·H
2
O = AgOH↓+ NH
4
NO
3
工业上就是利用这个反应制取乙酸。

在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

A ：乙醛完全燃烧：
B ：催化氧化：2CH 3CHO+3O 2
2CH 3COOH
［讲］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。

①银镜反应
［投影］演示实验3-5： ［投影］图3-14
［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。

反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。

［投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

［指导学生］根据实验步骤写出化学方程式。

［板书］AgNO 3 + NH 3·H 2O = AgOH↓+ NH 4NO 3
AgOH + 2NH 3·H 2O = Ag(NH 3)2OH + 2H 2O （银氨溶液的配制） CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

［讲］做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。

此外，另一种弱氧化剂即新制的C u (O H )2也能使乙醛氧化。

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu （OH ）2氧化
［投影］演示实验3-6：在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的4CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液加热到沸腾，观察现象。

CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O
实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

［讲］实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。

实验中的C u (O H )2 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH 的溶液中滴入少量CuSO 4 溶液，NaOH 是明显过量的。

乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

［讲］分析上述两个实验的共同点：乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。

可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。

此两个反应需要在碱性条件下进行。

［板书］
［讲］乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。

4、乙醛的实验室制法
知识拓展。