四川省2019版高三上学期化学期末考试试卷

四川省2019版高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分）下列说法正确的是（）
A . 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B . 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C . 铵盐化学性质都很稳定
D . O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
2. （1分） (2016高二下·武威期末) 下列是各烃的分子式，其中同分异构体只有三种的是（）
A . C3H8
B . C3H6
C . C4H10
D . C5H12
3. （1分） (2015高一上·宜宾月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA
④0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA
⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为NA
⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．
A . ①②③④⑤
B . ①②⑦
C . ②③⑤⑥
D . ①③⑤
4. （1分）下列各项实验的基本操作中，正确的是（）
A . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B . 为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
C . 为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
D . 为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片
5. （1分）下列各项内容，排列顺序正确是（）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+
③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③⑤
6. （1分） (2015高二上·赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）
A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度
D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体
7. （1分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）
A . KW随浓度的改变而改变
B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分） (2018高二下·临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。

请完成以下问题。

（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式________。

（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是________。

（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因________。

三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分） (2019高三上·南昌期末) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。

请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是________。

（2）仪器D的名称是________；B中盛装的试剂是________。

（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO ，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。

设计实验证明E中有亚硝酸钙生成________。

（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。

①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致________；
②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致________。

四、综合题 (共3题；共15分)
10. （4分）(2018·成都模拟) 氨为重要化工原料,有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=________。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。

平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)；
A.N2和H2的转化率相等
B.反应体系密度保持不变
C. 比值保持不变
D. =2
②P1________P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点________D点；
③C点H2的转化率________；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)________ v(B)。

（3） N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式________；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2O N2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2O N2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围________(用含a、b式子表示)。

11. （4分） (2017高三上·姜堰月考) [物质结构与性质]
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1） Cu元素基态原子的外围电子排布式为________．
（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为________．
（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________．
（4） 1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为________．
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：________（写化学式）．
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是________．
12. （7分）(2018·西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1） A的分子式是________,G中含氧官能团的名称是________。

（2）②的反应类型是________, F的结构简式为________。

（3） B的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积之比为________。

（4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有________种。

（5）写出反应①的化学方程式:________。

（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）________
（7） G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
四、综合题 (共3题；共15分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、。