福建省厦门双十中学2018届高三考前热身考试(最后一卷)化学试题(含答案)

7．化学与生产、生活有关，以下有关说法正确的选项是（）
A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾能够使海水淡化
B．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。

”中柳絮的主要成分是蛋白质
C．埃博拉病毒对化学药品敏感，使用过氧化氢、次氯酸钠溶液等能够氧化病毒达到消毒的
目的
D．用石油、煤、天然气和农副产品等为原料加工制得单体，经聚合反响制成的纤维统称人
造纤维
8．NA为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是（）
A ． 4.2g 乙烯和丙烯混淆气体中含有的极性键数目为0.6NA
B ． 1mol葡萄糖 (C6H12O6) 分子含有的羟基数目为6NA
C． 0.1mol乙醇与0.3mol乙酸在浓硫酸作用下充足反响生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA
D ．晶体 B 的构造单元如右图，则11g 晶体 B 含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)
9．抗凝血药物华法林M, 可由有机物 F 在必定条件下生成。

以下说法正确的选项是（）
有机物 E+
A ． M 分子中所有碳原子可能在同一平面
B ． M 最多能与含 4mol NaOH 的水溶液反响
C． F 的分子式为 C10H10O, 1molF 最多能与 3molH2 发生加成反响
D ．苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F 的同分导构修有9 种
10．实验室利用以下图装置可丈量必定质量的钢材中的令碳量部分加持装置已略去)。

以下判断正确的选项是（）
A ．装置②中的酸性KMnO4 溶液汲取SO2, 装置③盛有浓硫酸，起到干燥作用
B．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能正确地测得钢材的含碳量
C．实验时，先翻开K1 、 K2 ，封闭 K3 ，从 a 处通入 N2 ，目的是排出装置中的O2
D ．点燃酒精灯前，需要翻开K1 、封闭 K2 、翻开 K3; 翻开 K1 起到均衡气压的作用
11． X 、Y 、 Z、 M 、 W 为五种短周期元素，X 、 Y 、 Z 是原子序数挨次增大的同周期元素，
且最外层电子数之和为15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子 ; Y 与 M 形成的气态化合物在标准情况
下的密度为0.76g ·L-1; W 的质子数是X 、Y 、Z、M 四种元素质子数之和的1/2。

以下说法正确的是（）
A ．原子半径：W>Z>Y>X>M
B ．常有气态氢化物的稳固性：X<Y<Z
C． 1molWM 溶于足量水中完整反响，共转移 2 mol 电子
D ．由 X 、Y 、 Z、 M 四种元素形成的化合物必定既有离子键，又有共价键
12．以下图为必定条件下采纳多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽视其余有机物)。

已知储氢装置的电流效率η=× 100%，以下说法不正确的选项是（）
A．采纳多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失
B．过程中经过 C-H 键断裂实现氢的储藏
C．生成目标产物的电极反响式为：C6H6+6e-+6H+=C6H12
D ．若η =75%，则参加反响的苯为0.8mol
13．常温下，用AgNO3 溶液分别滴定浓度均0.01mol L·-1 的 Cl 、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解均衡图像以下图(不考虑C2O42- 水解 )。

以下表达正确的选项是
）
（
A ． Ksp(Ag2C2O4) 的数目级等于10-7
B ． n 点表示 AgCl 的不饱和溶液
C． Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42- 的均衡常数为109.04
D ．向 c(Cl-)=c(C2O42-) 的混淆液中滴入AgNO3 溶液时，先生成Ag2C2O4 积淀
26． (14 分) 某化学小组设计实验研究能否“ NO2能与赤热的铜反响生成氧化铜和氮气”。

己知：
Ⅰ． NO 和 FeSO4 溶液反响： NO+FeSO4=FeSO4· NO ( 棕色 )
Ⅱ．酸性KMnO4 溶液汲取NO 生成 NO3- 和 Mn2+
设计实验装置以下图(各装置中液态试剂均足量)。

r
回答以下问题：
(1) 该实验装置的连结次序为：(填装置序号) ， C装置中盛装试剂是。

写出 A 中发生反响的离子方程式：。

(2) 开始实验，先引起A中反响，一段时间后再点然D处酒精灯，这样操作的目的
是。

(3)实验过程中，察看到以下现象，请回答：
① B中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是(填代号)。

(a)NO2的复原产物定有NO (b)NO2的复原产物定无NO (c) NO2的复原产物可能有NO
②E中有明展现象，该现象是；写出发生反响的离子方程
式：。

(4)当 D中铜粉完整反响时停止 A 中反响，测得反响后 D 中固体粉末质量为ag。

①当 a=(用含 m 的代数式表示 )时，铜被氧化的产物所有是CuO。

②已知： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，设计以下方案，考证反响后 D 中固体能否有Cu2O，此中，方案和结论正确的选项是(填代号 )
方案操作现象与结论
甲取少许固体溶于稀硝酸中溶液变蓝色，则含 Cu2O
乙取少许固体溶于稀硫酸中溶液中有红色固体，则含Cu2O
丙取少许固体溶于盐酸中溶液变蓝色 (或绿色 )，则含 Cu2O
丁取少许固体加热，通入 H2，将气体通入白色硫酸铜粉末变蓝色，则含Cu2O 无水硫酸铜粉末中
27．(14 分 )21 世纪是钛的世纪，有“太空金属”美称，钛及钛合金是航空航天工业的新的重要
构造资料。

某钛铁矿综合利用的工艺流程以以下图所示。

钛铁矿主要成分为FeTiO3 和硅石，此中部分铁元素在风化过程中转变为+3 价。

已知：①2Ti2++2H+=2Ti3++H2↑， TiO2+ 为酸性溶液中Ti元素的主要存在形式
②TiO2++2H2O H2TiO3 ↓ +2H+K=10 -7③Ksp[Fe(OH)3]=10-38; Ksp[Fe(OH)2]=10-15
请解答以下问题：
(1) 写出海绵钛溶于浓盐酸的离子方程式。

(2) 已知：① TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)△ H=+180.8kJ·mol-1
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △ H=-110.5 kJ mol·-1
请填空： TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+2CO(g) △ H= 只有当①②两个反响耦合，才能在高温条件下顺利进行，
，由
试说明原由
TiO2氧化制取TiCl4,。

(3) 写出制备磷酸铁锂的化学方程式。

(4) 溶液A 中加入铁粉的目的是。

(5)TiO2纯度的测定：必定条件下，将TiO2溶解并复原为Ti3+ ，以KSCN溶液作指示剂，
用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定Ti3+ 至所有生成TiO2+ 。

滴定剖析时，称取TiO2 (摩尔质量
为 M g·mol-1) 试样wg, 耗费 c mol ·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL, 则 TiO2质量分数为
( 用代数式表示 )。

(6) 由滤液A制备LiFePO4的过程中，所需17% 双氧水与H2C2O4的质量比
是。

28． (15 分 )碳与氮是特别重要的两种非金属无素，它们形成的化合物种类也好多。

(1)乙炔(CH=CH) 是重要的化工原料。

工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反响为：
2CH4(g)C2H4(g)+3H2(g) 。

甲烷裂解时还发生副反响：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 。

甲烷裂解时，几种气体均衡时分压(Pa)的对数即lgP 与温度 (℃ )之间的关系以下图。

① 1725 ℃时，若图中H2的lgP=5, 则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 的均衡常
数
KP=(注：用均衡分压Pa 取代均衡浓度mol/L 进行计算 )。

② 1725 ℃时，向恒容密闭容器中充入CH4, 达到均衡时CH4生成C2H2 的均衡转变率
为。

(2) 必定条件下， Fe2O3 能够与甲烷反响制备纳米级铁，同时生成CO 和 H2 。

①请写出该可逆反响的化学方程式。

②若该反响在恒温恒压容器中进行，能表示该反响达到均衡状态的是(填选项序
号 )。

A． c(CH4)=c(CO) B ．固体的总质量不变
C． v(CO) 与 v (H2) 的比值不变 D ．混淆气体的平均相对分子质量不变
(3) 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理以下图。

①在如图的装置中，电源正极为(填“A”或“B”)，阴极反响式为。

②若电解过程中转移了1mol 电子，则膜双侧电解液的质量变化差值(△ m 左—△ m 右 )为g。

(4) 利用 CH4 、 CO2 在必定条件下重整的技术可获得富含CO 的气体，在能源和环境上拥有
两重重要意义。

重整过程中的催化转变原理以下图。

已知：
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△ H=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+158.6 kJ/mol
若只有过程Ⅰ投料比=，则过程Ⅱ中催化剂构成才会保持不变。

35． [化学——选修3：物质构造与性质](15分 )
Mg 、 Fe、Co 与钐 (62Sm) 都是我国的战略元素，在军事、航空航天、原子能、生物医学等方
面都有重要应用，且钐在地壳中丰度排第40 位。

请回答：
(1) 试写出Sm 在元素周期表中的地点， Co 原子外头电子排布式为。

(2)Co 与氟反响可生成CoF3，其余卤素仅能生成CoX2 。

但很独特的是CoCl3 ·6NH3 、CoCl3 ·5NH3 、 CoCl3 ·4NH3 却真切地存在，取上述钴氨盐各1mol，分别滴加适当的硝酸银溶液，生成积淀的物质的量挨次为 3 mol、 2mol 和 1mol。

①试写出切合上述条件的CoCl3·5NH3 的化学式，
② Co(Py)2Cl2 为电中性配合物分子(图 1)，实考证明该配合物分子只有一种构造，则Co 原
子采纳杂化、 N 原子采纳杂化，该配合物分子中前10 号非金属元素的电负性由小到大的次序为。

(3)Fe3+ 和 Fe2+对比较，更稳固(填“ Fe3+或”“ Fe2+”)。

从电子排布角度剖析，原由
为。

(4)钐钴永磁体拥有很高的矫顽力和优秀的高温应用性能，依靠优秀的性能在宇宙飞船的导
航系统大显神通，成为电子工业和军工特别用途的新宠，晶体构造如图2，请写出该永磁体的化学式。

(5) 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各样缺点，某种FexOy 晶体中就存在缺点，已
知某化学式为Fe0.88O。

若晶体中的Fe 分别为Fe2+、 Fe3+，此晶体中Fe2+与 Fe3+的最简整数比为。

36． [化学——选修 5：有机化学基础] (15 分 )
某有机物F()是一种用途宽泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。

工
业上合成它的一一种路径以下图(R1、 R2 代表烷基〉 ;
已知：① R'COOC2H5
②
(1) R2MgBr的化学式为，A的构造简式为，F的分子式为。

(2) B中官能团的名称为，D到 E 的反响种类是。

(3) B与浓硫酸在加热条件下反响可直接获得 D 物质，合成中为什么仍是采纳以下图的方法：。

(4)写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程
式：。

(5) 知足以下条件的 D 的同分异构体还有种，写出此中核磁共振氢谱有 6 组峰的物质的构造简式：。

①与 D 物质含有同样官能团②含有六元环且环上有两个取代基
(6) 已知烯烃在催化剂存在和加热条件下，能够和水发生加成反响生成醇。

以丙烯为原料(无机试剂任选 )三步反响制备2-甲基 -2- 丁醇，模仿 D 转变为 E 的格式，设计相应的合成路线：。

7-10 CADA11-13 BBC
26． (14 分 )
(1)ACDBE (2 分 ) 浓硫酸 (1 分 ) Cu+2NO3- +4H+=Cu2++2NO2↑ +2H2O (2 分 )
(2)排出装置内空气 (1 分 )
(3)① c(1 分 ) ②紫红色溶液变无色 (或紫红色变浅 )(1 分 )
3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O (2分)
5m
4
(4)① (或 1.25m)(2 分 ) ②乙 (2 分)
27． (14 分 )
(1)2Ti+6H+=2Ti3++3H2 ↑ (2分 )
(2)-40.2kJ ·mol-1(2 分 ) ①为△ S=0，△ H>0 的反响，在任何条件下都不可以自觉进行：当①
②两个反响耦合时，新反响为△S>0，△ H<0 的反响，使得反响顺利进行。

(2 分)
高温
(3) 2FePO4+H2C2O4+Li2CO32LiFePO4+H2O+3CO2↑ (2 分 )
(4)除掉 Fe3+,调理溶液的 pH。

(2 分) (5) cVM/100W 或 cVM/1000W ×100%(2 分 )
(6)20 ∶9(2 分 )
28． (15 分 )
(1)① 1×1013(2 分 ) ② 62.5%(2 分 )
(2)① Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+2CO(g)+6H2(g) (2 分 ) ② BD(2 分 )
(3)① A(1 分 )； 2NO3-+6H2O+10e- =N2↑ +12OH- (2 分 ); ②7.2(2 分 ) (4) 1 ∶ 3(2 分 )
35． (15 分 )
(1) 第六周期第Ⅲ B 族 (2 分) 3d74s2 (1 分 )
(2) ① [Co(NH3)5Cl]Cl2(2分)② sp3(1分) sp2(1分) H<C<N (2分)
(3) Fe3+ (1 分 ) Fe3+的 d 轨道处于半充满状态，较稳固。

(1 分 )
(4)SmCo5 (2 分 (5) 8 ∶ 3 (2 分 )
36． (15 分 )
(1) CH3MgBr (1 分 )(1 分)C10H18O (I 分 )
(2) 羟基、羧基 (2 分)酯化反响或取代反响(1 分)
(3)B 中两种官能团间可形成酯类副产物(1 分)
(4)+2NaOH NaBr+2H2O (2分 )
(5) 14(2分)(1 分)
(6)CH3CH=CH2CH3CHOHCH3CH3COCH3( 3分 )。