第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
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易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
(2)共价键 ①定义： 原子 间通过 共用电子 形成的化学键。 ②形成过程
③共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中 存在 氯氯键 ；在CO2分子中存在碳氧键 。
(3)离子键 阴、阳离子 ①定义： 之间通过 静电 作用形成的化学键。 ②形成过程
学键，叫做共价键。
一般是非金属元素原子间的相互作用。 ★共价键形成条件： 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如： H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。
氯化钠的形成
原子结构示意图
（2Na+ Cl2== 2NaCl ）
点燃
通过什么途 径达到稳定 结构
电子
用离子结构示 意图表示
Na
+11 2 8 1 失去一个
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
H
电子 电子 H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
离子键吗？非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键吗？
提示： 不一定。 如 AlCl3 中 Al 与 Cl 之间形成共价键， NH4Cl 中存在离子键。
离子键与共价键的比较 离子键
H—H、O===O H—H、Cl—Cl N≡N、H—H
H—O H—Cl N—H
[特别提醒] ①化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一 种结果，不能理解为相互吸引。 ②相互作用达到一定强度才能看作化学键。
2．共价键和离子键 (1)电子式 ①定义： 由 元素符号 和用于表示该元素原子最外层电子的“ · ”或 “×”组成的式子叫电子式。例如：
+17 2 8 7
Cl
得到一个 电子
不稳定
电子转移
稳定 阳离子 阴离子
Na+
Cl－
氯化钠的形成过程
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na
+11
281
失 e-
+11
Na+
28
Na+
静电作用
Cl-
Cl-
Cl
+17
28 7
得 e-
+17
2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
：N⋮⋮N： • a．Cl2：__________，N2：__________ ；
• b．H2O：_______________，CO2： _______________。
2.化学键的类型(常见:共价键、离子键、金属键)
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
第1节
第 1 课时
化学键与化学反应
化学键与化学反应中的物质变化
1
化学键与物质变化
共价键和离子键
1．化学键与物质变化 (1)化学键： 相邻 原子间的强相互作用。 (2)化学反应的实质：化学反应的过程，就是旧化学键 的 断裂和新化学键 的形成。
(3)实例
化学反应 点燃 2H2＋O2=====2H2O 点燃 H2＋Cl2=====2HCl N2＋3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 断裂的键 形成的键
1.离子键的形成原因是什么？ 答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 2.形成离子键的微粒是什么？ 答：是阴、阳离子。 第ⅠA族、 3.离子键的成键本质是什么?
第ⅡA族的 卤素 答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。 （ V Ⅱ A） 金属 及O、S 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？ 等 答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容
③离子键的实例： 在 KCl 晶体中 K 与 Cl 之间存在离子键； 在 MgCl2 晶体中 Mg2 和 Cl 之间存在离子键；CaO 晶体中 Ca2
＋ － ＋
＋
－
和 O2 之间存在离子键。
－
1．化学键的主要类型有哪些？形成条件有何不同？
提示：主要有离子键和共价键两种类型；一般情况下，活泼 金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，而非金 属元素原子间易形成共价键。 2．金属元素原子与非金属元素原子间形成的化学键一定是
氢原子
氯原子 氧原子
钠原子 镁原子
②化合物电子式的表示方法：
③用电子式表示共价型分子的形成过程：
(3)不同类型的微粒电子式的表示方法。
• 电子式书写的注意事项 • 1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示 ；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要 可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。 • 2．单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子 的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]” 在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 • 3．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须 是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。
。
• (5)表示方法。 • ①用电子式表示。 • a．Na2O2：_________________________；
• b．Na2O：_________________________；
• c．MgCl2：_________________________；
• d．NaOH：____________________； e．NH4Cl：______________________________。
如
CaF2 要 写 成 ，也不能写成
， 不 能 写时，由于不是化学方程式，所以不 能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。 如 Na2O 的 形 成 过 程 可 表 示 为 ： Na O · ·
· ·
Na―→
， NH3 形 成 的 过 程 可 表 示 为
Cl
我给你们点
燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己 的贡献．
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2===2HCl
点燃
我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的结合使人类的工厂有了活力
分析氯化氢的形成过程
H2+Cl2===2HCl 2 2
通过共用电子对
点燃
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化
(2)共价键 ①定义： 原子 间通过 共用电子 形成的化学键。 ②形成过程
③共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中 存在 氯氯键 ；在CO2分子中存在碳氧键 。
(3)离子键 阴、阳离子 ①定义： 之间通过 静电 作用形成的化学键。 ②形成过程
学键，叫做共价键。
一般是非金属元素原子间的相互作用。 ★共价键形成条件： 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如： H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。
氯化钠的形成
原子结构示意图
（2Na+ Cl2== 2NaCl ）
点燃
通过什么途 径达到稳定 结构
电子
用离子结构示 意图表示
Na
+11 2 8 1 失去一个
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
H
电子 电子 H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
离子键吗？非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键吗？
提示： 不一定。 如 AlCl3 中 Al 与 Cl 之间形成共价键， NH4Cl 中存在离子键。
离子键与共价键的比较 离子键
H—H、O===O H—H、Cl—Cl N≡N、H—H
H—O H—Cl N—H
[特别提醒] ①化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一 种结果，不能理解为相互吸引。 ②相互作用达到一定强度才能看作化学键。
2．共价键和离子键 (1)电子式 ①定义： 由 元素符号 和用于表示该元素原子最外层电子的“ · ”或 “×”组成的式子叫电子式。例如：
+17 2 8 7
Cl
得到一个 电子
不稳定
电子转移
稳定 阳离子 阴离子
Na+
Cl－
氯化钠的形成过程
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na
+11
281
失 e-
+11
Na+
28
Na+
静电作用
Cl-
Cl-
Cl
+17
28 7
得 e-
+17
2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
：N⋮⋮N： • a．Cl2：__________，N2：__________ ；
• b．H2O：_______________，CO2： _______________。
2.化学键的类型(常见:共价键、离子键、金属键)
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
第1节
第 1 课时
化学键与化学反应
化学键与化学反应中的物质变化
1
化学键与物质变化
共价键和离子键
1．化学键与物质变化 (1)化学键： 相邻 原子间的强相互作用。 (2)化学反应的实质：化学反应的过程，就是旧化学键 的 断裂和新化学键 的形成。
(3)实例
化学反应 点燃 2H2＋O2=====2H2O 点燃 H2＋Cl2=====2HCl N2＋3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 断裂的键 形成的键
1.离子键的形成原因是什么？ 答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 2.形成离子键的微粒是什么？ 答：是阴、阳离子。 第ⅠA族、 3.离子键的成键本质是什么?
第ⅡA族的 卤素 答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。 （ V Ⅱ A） 金属 及O、S 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？ 等 答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容
③离子键的实例： 在 KCl 晶体中 K 与 Cl 之间存在离子键； 在 MgCl2 晶体中 Mg2 和 Cl 之间存在离子键；CaO 晶体中 Ca2
＋ － ＋
＋
－
和 O2 之间存在离子键。
－
1．化学键的主要类型有哪些？形成条件有何不同？
提示：主要有离子键和共价键两种类型；一般情况下，活泼 金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，而非金 属元素原子间易形成共价键。 2．金属元素原子与非金属元素原子间形成的化学键一定是
氢原子
氯原子 氧原子
钠原子 镁原子
②化合物电子式的表示方法：
③用电子式表示共价型分子的形成过程：
(3)不同类型的微粒电子式的表示方法。
• 电子式书写的注意事项 • 1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示 ；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要 可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。 • 2．单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子 的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[ ]” 在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 • 3．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须 是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。
。
• (5)表示方法。 • ①用电子式表示。 • a．Na2O2：_________________________；
• b．Na2O：_________________________；
• c．MgCl2：_________________________；
• d．NaOH：____________________； e．NH4Cl：______________________________。
如
CaF2 要 写 成 ，也不能写成
， 不 能 写时，由于不是化学方程式，所以不 能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。 如 Na2O 的 形 成 过 程 可 表 示 为 ： Na O · ·
· ·
Na―→
， NH3 形 成 的 过 程 可 表 示 为
Cl
我给你们点
燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己 的贡献．
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2===2HCl
点燃
我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的结合使人类的工厂有了活力
分析氯化氢的形成过程
H2+Cl2===2HCl 2 2
通过共用电子对
点燃
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化