第四章第三节第1课时硫和硫的氧化物

1．硫的存在和性质。 (1)硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山 喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸 盐。火山喷出物中含有大量的含硫化合物如 H2S、SO2、 SO3 等，化石燃料如石油、天然气、煤等也含有硫元素， 硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
(2)硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不 溶于水，难溶于酒精，易溶于二硫化碳。
答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)×
2．下列说法不正确的是( )
①硫是一种能溶于水的黄色晶体 ②火山喷出物中 含有大量含硫化合物 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧 化硫
④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体；硫不论在空 气中还是纯氧中，燃烧的产物都是 SO2。
即时演练 1．检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法 是( ) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水
解析：SO2、CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，需先利 用 SO2 的还原性除去 SO2，再检验 CO2。
答案：D
3．将某无色气体 X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，
溶液又变红色，X 可能是( )
A．O2
B．Cl2
C．SO2
D．CO2
解析：O2 通入品红溶液无明显变化，A 项不符合题
意。Cl2 通入品红溶液，将品红氧化，溶液褪色；
加热，溶液不变红色，B 项不符合题意。SO2 通入品 红溶液，SO2 与色素结合为无色物质，溶液褪色；加热， 无色物质分解为原来的物质，溶液又恢复原色，C 项符合 题意。CO2 通入品红溶液无明显变化，D 项不符合题意。
沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有 白色沉淀产生
A．都能 B．都不能 C．③④⑤ D．只有⑤ 思路点拨：(1)CO2 和 SO2 都能使澄清石灰水变浑浊；
都使溶液显酸性；其酸的钡盐均难溶于水；(2)SO2 能使品
红、溴水等褪色，但使二者褪色的不一定是 SO2。
(3)硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金 属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2、 ⑤氢氧化钠溶液(加热)、⑥Hg 反应的化学方程式，并指 明各反应的氧化剂和还原剂。
①S＋Fe
△ =====
FeS，氧化剂 S，还原剂 Fe。
②2Cu＋S
△ =====
Cu2S，氧化剂 S，还原剂 Cu。
答案：C
要点一 二氧化碳与二氧化硫的比较 问题 1：CO2 与 SO2 物理性质有哪些不同？
问题 2：CO2 与 SO2 化学性质有哪些异同？
[例 1] 下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2 溶液有白色
3 将 SO2 和 Cl2 等体积通入水中，溶液无漂白作用， 原因是 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
即时演练
2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相
同的是( ) ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤
过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑥
解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强 氧化性，都可以使品红溶液褪色；活性炭具有吸附性，可 使品红溶液褪色；SO2 与品红结合生成不稳定的物质而使 品红溶液褪色，故 C 项符合题意。
无 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水
(2)化学性质。
项目
化学反应或性质表现
与 H2O 反应 SO2＋H2O H2SO3
酸性氧化物的 与 NaOH 反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3
性质 ＋H2O
漂白性
能与某些有色物体反应生成不稳定的无 色物质
还原性
与氧气反应：S＋O2
△ =====
SO2
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原 性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2 使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热， 溶液重新变为红色
思路点拨：(1)SO2 使某些溶液褪色，可能是利用 SO2 的漂白性，也可能是利用其还原性。
(2)不同物质的漂白原理可能不同。
解析：
选项
分析
结论
A
溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2 的还原性
应(生成物是两种强酸)的化学反应方程式或离子方程式。 (1)_S_O__2_＋__2_O_H__－_=_=_=_S__O_23_－_＋__H__2O___或___S_O__2_＋________ ____O_H__－_=_=_=_H__S_O_3－__。
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (3)_S_O__2＋__C__l_2＋__2_H__2O__=_=_=_4_H__＋_＋__2_C_l_－_＋__S_O__24－_。
解析：
① 使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2
×
②
使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、 HCl等酸性气体
×
③ 使品红溶液褪色的可能是Cl2
×
④ 也可能是CO2
×
使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加 ⑤ Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该气 √
体一定为SO2
答案：D
解题归纳 1．SO2 使酸碱指示剂变色后，不能再使其褪色，而 Cl2 使酸碱指示剂变色后，可继续使其氧化褪色。 2．除去 CO2 中的 SO2，常用方法是使混合气体通过 足量的酸性 KMnO4 溶液或饱和 NaHCO3 溶液，再通过品 红溶液检验 SO2 是否除净。
2．酸性氧化物具有的通性是：都能与碱反应生成盐 和水(可溶性酸性氧化物还能与水反应)。
3．根据下列物质中硫元素的化合价，分析判断它们
的氧化性或还原性：
＋4
(1) S O2
既有氧化性又有还原性。
＋6
(2)H2 S O4
具有氧化性。
4．写出 SO2 与氢氧化钠溶液、氢硫酸(H2－S2)溶液(现 象是溶液中有淡黄色沉淀生成，沉淀是单质硫)、氯水反
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 第 1 课时 硫和硫的氧化物
[学习目标] 1.知道硫的存在与性质。2.依据酸性氧 化物的通性及硫元素的化合价会分析、应用二氧化硫、三 氧化硫的性质。3.学会比较二氧化硫和氯水漂白性的区 别。
1．有下列氧化物：①CO2、②Al2O3、③SO2、④SiO2、 ⑤Na2O2、⑥MgO。其中属于碱性氧化物的是⑥，两性氧 化物是②，酸性氧化物是①③④。
③H2＋S
△ =====
H2S，氧化剂 S，还原剂 H2。
④O2＋S
△ =====
SO2，氧化剂 O2，还原剂 S。
⑤3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，氧化剂
S，还原剂 S。
⑥S＋Hg===HgS，氧化剂 S，还原剂 Hg。
2．二氧化硫。 (1)物理性质。
颜色 状态 气味
密度 溶解性
2．SO2 和 Cl2 的漂白性比较。 (1)通入品红溶液。
(2)通入紫色石蕊溶液。
[例 2] 下列说法正确的是( )
A．SO2 能使品红溶液、溴水和酸性 KMnO4 溶液褪 色，是因为 SO2 具有漂白性
B．SO2、Cl2 都可用于漂白物质，将等物质的量的两 种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
3．硫是一种亲汞元素，常温下硫粉与汞化合生成 HgS。
பைடு நூலகம்
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的 岩层里。( ) (2)硫单质在空气、氧气中都能够燃烧，火焰颜色相 同。( ) (3)硫不溶于水，能溶于酒精、CS2、CCl4 等有机溶剂。 ()
答案：D
要点二 漂白原理探究
问题：目前，你学过的漂白物质有哪些？它们的漂白
原理相同吗？ 1．漂白剂的分类。 (1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3 等——氧化型。 原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色
物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。
(2)SO2——结合型。 原理：漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质， 使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。 (3)活性炭、胶体——吸附型。 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面 积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色。部分吸附 剂可以重复使用。
答案：C
(3)SO2 的制备。
实验室一般选择浓 H2SO4 和 Na2SO3 反应制取 SO2：
H2SO4(浓)＋Na2SO3
△ =====
Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
3．三氧化硫。 三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要反应如下：
易错提醒 1．试管内壁上有硫单质附着时可以用 CS2 洗涤或热 的强碱溶液洗涤，然后用水冲洗、用蒸馏水润洗。 2．SO2 的漂白性是因为它与某些有色物质化合生成 不稳定的无色物质；它使红色的含酚酞的碱性溶液褪色， 不是漂白而是酸性氧化物的原因；它使溴水、高锰酸钾溶 液褪色，不是漂白而是显还原性。
(4)硫单质的氧化性比 Cl2 强。( ) (5)实验室中，万一汞洒落在地面，可以用硫粉来处 理。( ) (6)SO2 通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色。 () (7)SO2 与 HClO 的漂白原理相同。( ) (8)SO2 使品红褪色后，再加热又会变为红色。( )
(9)SO2 和氯水等物质的量混合，漂白效果更好。 ()
×
当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应： B SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失 ×
去了漂白性
C 活性炭的吸附作用使有色物质褪色
×
D
由于SO2与品红生成的无色物质不稳定， 受热时又生成了品红，故又变为红色
√
答案：D
解题归纳 1．漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生 化学反应，如氧化型和结合型，也可能不发生化学反应， 如吸附型。 2．Na2O2 虽具有漂白性，但它生成的 NaOH 有较强 的腐蚀性，所以一般不用它作漂白剂。