2019-2020年高考最后一卷：理综试卷(含答案)

2019-2020年高考最后一卷：理综试卷（含答案）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-10-12 N-14 0-16 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56
Sn-119
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国科学家屠呦呦获得xx年诺贝尔生理学或医学奖，她分离出来的青蒿素的主要作用是干扰疟原虫表膜一线粒体的功能，阻断了营养摄取的最早阶段，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡，并不断排出虫体外，从而使疟原虫“释放”大量胞浆而死亡。

从上面的叙述中，不能得出的结论是
A.疟原虫“释放”大量胞浆的过程体现了细胞膜的结构特点
B．细胞结构的完整性，与细胞的寿命密切相关
C．疟原虫在生态系统的结构中，应该属于分解者
D．青蒿素干扰了疟原虫生物膜系统的功能，致使疟原虫的能量来源受阻
2．下列指标中，在细胞分化、衰老、凋亡和癌变过程中都没有发生变化的是
A.细胞核内的遗传物质B．细胞的形态、结构和功能
D．酶的种类D．含量最多的化合物
3．禽流感病毒的遗传物质是单链RNA，病毒表面覆盖有两种不同的纤突，纤突具有抗原特性。

纤突中的一种是红细胞凝集素(HA)，现已发现十几种，另一种是神经
氨酸酶(NA)，至少有9种，它们都是蛋白质。

禽流感有H5NI、H7N9、H9N2等多种类型，下列说法不正确的是
A. HA及NA出现多种类型是单链RNA发生改变的结果
B．H5N1、H7N9、H9N2等多种类型的出现与染色体变异无关
C H7N9亚型禽流感病毒侵染人体后，可在人体内环境中繁殖
D．禽流感病毒和其他生物共用一套遗传密码
4．细胞色素c存在于所有真核生物的线粒体中，由共同的祖先进化形成的不同物种的细胞色素c在第14位和第17位上均是半胱氨酸，在第70位和第80位上是一串相同的氨基酸序列，这部分氨基酸序列称为高度保守序列，其余部位的氨基酸序列差异大。

下关有关叙述不正确的是
A.不同物种间细胞色素c氨基酸序列的差异主要由基因突变导致
B．高度保守序列对应的基因位置上突变频率比其他部位更低
C高度保守序列对应的基因位置上的突变对细胞色素c的影响更大，更易被淘汰D．根据物种细胞色素c的氨基酸序列差异大小，可判断不同物种亲缘关系的远近5．下列关于赤霉素的叙述，不正确的是
A.赤霉素通过直接参与细胞代谢来促进细胞分裂
B．在植物体内，赤霉素等激素的合成受基因组控制
C．高等植物的赤霉素能促进成熟细胞纵向伸长和节间细胞伸长
D．赤霉素有抑制成熟的作用，与乙烯之间存在拮抗关系
6．下列有关实验分析的叙述，错误的是
A.“叶绿体中色素的提取和分离”实验中，不加碳酸钙，滤液呈淡绿色
B．“观察洋葱根尖细胞有丝分裂”实验中，若细胞呈长方形，则细胞不分裂C．“观察质壁分离与复原”实验中，若观察到细胞壁与原生质层分开，说明细胞正在进行质壁分离
D．“32p标记噬菌体侵染细菌”实验中，保温时间过短或过长，上清液的放射性都会较强
7．化学与生活、生产、环境等有着密切的XXX，下列叙述正确的是
A.稀食盐水能杀死埃博拉病毒
B．有机玻璃、锦纶、纤维素都是有机合成高分子化合物
C．烟草中含有和等放射性核素，这两种核素是同位素
D. 的大量排放会导致温室效应加剧
8．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A.1 mol/L NaHC03溶液中含有个Na+
B．常温常压下，23 9 N02、N2 04的混合气体含有1.5 个原子
C．100 9 98%的浓硫酸中含有的H原子总数为2NA
D．标准状况下，2. 24 L H20中含有0.2 个H-O键
9．饱和一元醇A和饱和一元羧酸B的相对分子质量都为88，则A和B形成的酯共有（不考虑立体异构）
A. 16种B．24种 C 32种D．40种
10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A
取适量固体于试管中，加水溶解，加入溶液，再加入稀硝酸先有白色沉淀，加入稀硝
酸
后沉淀不溶解
固体己变质
B
将乙烯通入酸性KMri04溶液中紫红色褪去乙烯具有漂白性
c
加热某盐与NaOH的混合溶液，用湿润的
红
色石蕊试纸检验产生的气体
红色石蕊试纸变蓝该盐为铵盐
D
向大理石固体中滴加稀盐酸产生气泡C1非金属性强于C
11.中美两国华人科学家共同完成了一项突破进展
——
快速充放电铝离子电池，其原理如右图所示。

下列
有关说法错误的是
A.电池放电时，负极反应式：
B．电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论
上生成2.7g
C．电池充电时，离子液体中向铝电极移动
D．离子液体是一种能导电的物质
12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递
增，B元素的单质是空气中的主要成分且性质不活
泼，C、D、E为同一周期元素，C、D、E原子的最外层
电子数之和为11，C不能和冷水反应，D元素的单质
既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应且都生成
A的单质。

下列说法正确的是
A.元素A、B、E形成的化合物一定是共价化合物
B．原子半径的大小顺序：r(C)>r(D)>r(E)
C．可用电解D的氯化物的方法来制取D单质
D．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
13.常温下，用0.10 mol．L-1 NaOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol．L-1二元弱酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。

若混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和，则下列说法正确的是
A．②点时溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)==c()+C（）+c()
B．④点时溶液中：c () +C ()+C（）===0.04 mol/L
C. ⑤点时溶液pH=7，消耗NaOH溶液20 mL
D．电离程度小于其水解程度
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.如图所示，在倾角为的长斜面上有一带风帆的滑块由静止开始沿斜面
下滑，下滑过程中帆受到的空气阻力与滑块下滑速度的大小成正比(即
f=kv)，在滑块下滑的整个过程中斜面在水平地面上始终静止不动。

下列关于地面对斜面的支持力F及摩擦力的说法中正确的是
A.F逐渐增大，逐渐减小B．F逐渐增大，逐渐增大
C．F逐渐减小，逐渐增大D．F和均保持不变
15.如图所示，木块A、B用一轻弹簧相连，并置于光滑水平面上，开始时弹簧处于原长，现给木块A一初速度，经过一段时间，弹簧的长度第一次达到最短。

以下能正确描述两木块在0～时间内v-t图像的是
16.如图所示，将一个小球从M点以初速度竖直向上抛出，小球运动
过程中还受到恒定的水平作用力，从M点运动到N点时，小球的速
度方向恰好改变了90°，则在从M点到N点的运动过程中，小球的
速率
A.先减小后增大B．先增大后减小
C．一直增大D．一直减小
17.如图所示，两块半圆形导体板彼此靠近，当两板分别带有
等量异号电荷时，则能定性反映两板间电场线分布的图可能是
18.如图甲所示，两个线圈套在同一个铁芯上，线圈的绕向在图中已经
表示。

左线圈连着平行导轨M和N，导轨电阻不计，在导轨垂直方
向上放着金属棒ab，金属棒处于垂直纸面向外的匀强磁场中。

现使
金属棒向右运动，金属棒向右运动的速度一时间图像（即v-t图像）
如图乙所示，则下列说法中正确的是
A. a点电势高于b点电势，c点电势高于矗点电势，通过电阻的电流逐渐增大
B．b点电势高于a点电势，c点电势低于d点电势，通过电阻的电流逐渐增大
C．b点电势高于a点电势，c点电势高于d点电势，通过电阻的电流逐渐减小
D．b点电势高于a点电势，c点电势低于d点电势，通过电阻的电流逐渐减小
19.设定地球是一个质量均匀分布的球体，己知质量分布均匀的球壳对其内部物体的引力为零。

如图所示，有科学家设想在地球内部修建一条半径为r的环形轨道，在环形轨道内发射一颗人造“地星”A，人造“地星”仅在万有引力作用下做匀速圆周运动。

另在地球上空发射一颗轨道半径为R的人造地球卫星B。

己知地球半径为Ro，则下列关于“地星”A与卫星B运动的向心加速度大小、线速度大小、角速度、周期之比正确的是
20.如图所示，平行板电容器的两个极板水平，两板之间固定一个光滑绝缘的半圆形轨道ACB，A、B为半圆轨道的两个端点，且A、B紧靠电容器的上极板，在A端对应位置的极板处开有一个小孔，C是轨道的最低点，半圆轨道半径为R。

现使电容器的两板分别带等量异种电荷，使两板之间存在竖直向下的匀强电场，将一个质量为m、电荷量为-q的带电小球，从A点正上方高为H处由静止释放，小球由小孔进入电容器内部并从A点沿切线进入半圆轨道。

不计空气阻力及一切能量损失，下列说法中正确的是
A.当匀强电场的电场强度大小时，带电小球在半圆形轨道内做匀速圆周运动
B．当匀强电场的电场强度大小时，带电小球能沿轨道到达最低点
C．当匀强电场的电场强度大小时，带电小球能沿轨道到达最低点
D．将电容器的下极板向下移动一小段距离，则带电小球到达最低点C时的速率增大21．在如图所示的直角坐标系中，坐标原点0固定有正点电荷，另有平行于y轴的匀强磁场。

一个质量为m、带电量为q的微粒，恰好能以轴上点为圆心做匀速圆周运动，其轨迹平面与平面平行，角速度为，旋转方向如图中箭头所示，则下列说法中正确
的是
A.微粒可能带正电，也可能带负电
B．磁场方向一定沿y轴负方向
C无法求出磁感应强度的大小
D．磁感应强度大小为
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。

第33～40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）
22.（6分）为了探究质量一定的物体，其加速度口与所受合外力F的关系，一同学设计了如图所示的实验装置，其中M为带滑轮的小车的质量（包含滑轮质量），优为砂和砂桶的质量。

(1)关于实验操作过程和注意事项，下列说法正确的是
A．用天平测出砂和砂桶的质量
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录力电传感器所显示的示数
D．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量优远小于小车的质量M
(2)该同学在实验中得到如图所示的一条纸带，从比较清晰的某点起，取五个计数点，分别标明0、1、2、3、4。

测量得=2. 15 cm，=2. 90 cm，=3. 70 cm，=4. 40 cm，则小车的加速度大小为____ 。

(计算结果均保留三位有效数字，实验所用交流电的频率为50 Hz)。

(3)以力电传感器的示数F为横坐标，加速度D为纵坐标，画出的a-F图像如图所示，则小车的质量为______ kg。

（计算结果保留两位有效数字）
0.20 0.40 0.60 0.80 F/N
23.（9分）某同学在实验室采用两种方法测量一只未知电阻的值。

(1)他先用多用电表粗测其电阻：在按照正确的步骤操作后，表针指示情况如图甲所示，根据学过的物理知识可知，这种情况误差较大，为了使多用电表测量的结果更准确，应将选择开关旋至欧姆挡的________位置。

(2)然后他采用“伏安法”测量该电阻：实验所采用的器材及电路图如图乙所示。

测量电阻两端电压时，开关S闭合，将多用电表选择开关置于直流电压挡，红表笔接b，黑表笔接a，记下电阻两端电压值；测量通过电阻的电流时，
开关S断开，将多用电表选择开关置于直流电流挡，红、黑表笔分别接______、
_______
触头的位置，重复上述方法再测出两组数据、和、，利用上述三组数据可求出被测电阻的阻值=_____________。

该同学这一实验方案的缺点是_____________。

24.（12分）如图所示，质量为M=2.0 kg、长为1=0.54 m、高为h=0.20 m的矩形木块A置于水平地面上，木块与地面间的动摩擦因数为v=0. 20;木块上表面光滑，其左端放置一质量为m=1.0 kg的小球B。

从某时刻木块和小球同时获得向右的速度=2.0 m/s 开始计时，不计空气阻力，经过一段时间后小球落地，取。

求：
(1)小球经多长时间离开木块上表面；
(2)小球落地时距木块右端的水平距离。

25.（20分）如图所示，M、N是两块面积很大、相互平行而又相距较近的带电金属板，两板之间的距离为d，两板间的电势差为U。

同时，在这两板间还有一方向与电场正交而垂直于纸面向里的匀强磁场。

一质量为m、带电量为q的粒子通过M板中的小孔沿垂直于金属板的方向射入，粒子在金属板中运动时恰好不碰到N板，其运动轨迹如图所示，图中P点是粒子运动轨迹与N板的相切点。

以
小孔处为坐标原点O、粒子射入方向为z轴正方向、沿M板向上为y轴正方向，不计粒子所受重力及从小孔中射入时的初速度。

求：
(1)粒子经过P点时的速率；
(2)若已知粒子经过P点时的加速度大小为以，
则粒子经过P点时所受的磁场力为多大？
(3)推导磁感应强度B与m、q、d、U之间的关系式。

26．（16分）四氯化锡是一种无色易流动的液体，可用于有机合成中的氯化催化剂。

实验室中用和Sn粉在加热条件下合成，实验装置如下图所示：
己知极易水解，在潮湿的空气中发烟。

回答下列问题：
（1）装置A中盛装溶液A的仪器名称为______，烧瓶中发生反应的化学反应方程式为____________
(2)装置B中盛装的溶液为________，装置C中盛装的是浓硫酸，若无此装置，则装置D中可能得到的副产物是________________.
(3)冷却水从装置F______(填“a”或“b”)口进入，装置H的作用为
装的溶液为_________（填序号）。

①NaOH溶液②饱和食盐水③浓硫酸④浓溶液
(4)为减少实验误差，可在装置G和H之间添加__________，（填添加的装置和试剂）。

(5)若实验结束时，装置G中收集到74.4g ，装置A中产生标准状况下13.44 L气体，则的产率为________。

(Sn足量并不计气体损耗。

)
27.（12分）摩尔盐[]可用于医药、冶金、电镀等，可由以下反应制取：
+ + ====。

某工厂尝试将废铁屑（表面有油污）进行利用，通过以下流程来制备摩尔盐。

(1)上述流程中两次洗涤所选用的试剂不同，试剂A最好选用______（填序号），试剂B最好选用_______（填序号）。

①蒸馏水②稀硫酸③乙醇④溶液
(2)步骤Ⅰ的实验方法为_____________。

(3)该实验流程中的过滤使用如右图装置，该装置的优点是①能得到较
干燥的沉淀；②_____________。

(4)为测定制得摩尔盐的纯度，取样品5.0g，用0.2mol．L-1
溶液滴定，当____________（填实验现象）时，达到滴定终点，消耗溶液10.00 mL。

计算可知摩尔盐的纯度为__________。

28.（15分）是优质的清洁燃料，是极具发展潜力的绿色能源。

(1)已知：在25℃、101 kPa下，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，CO的燃烧热为283 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
_________________________________________
(2)工业上可用和合成==== △H= a kJ/mol，在、不同温度条件下测得反应的情况如图所示：
①a______O。

（填“>’‘<’或‘=’）。

②反应的平衡常数K可表示为_______。

③、温度下的平衡常数大小关系：、（填“>”“<”或“一”）。

④120℃时，将1 mol 和3 mol (g)通入容积
固定的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达
到平衡状态的是
a．容器内气体密度恒定
b．混合气体的相对分子质量恒定
c．容器内的压强恒定
d．正() =3逆()
e．单位时间内消耗0.2 mol 同时生成0.2 mol
(3)某化学兴趣小组设计了如图所示的装置中Pt极为_____极；
b极上的电极反应式为_____________________________________
29.（10分）人们对光合作用这一重要生命现象的发现及认识经历了漫长的过程，以下是光合作用探究历程中的几个经典实验，请结合所学知识回答下列问题：
实验一：普利斯特利的实验
密闭玻璃罩十绿色植物十蜡烛／小鼠蜡烛不易熄灭／小鼠不易窒息死亡
(1)本实验缺乏___________组，应如何改进？___________________ 。

实验二：萨克斯的实验
(2)本实验的自变量为______，因变量为________，实验组是________（填“曝光组”或“遮光组”）。

(3)实验中进行饥饿处理的目的是__________________________________
实验三：鲁宾和卡门的实验
(4)鲁宾和卡门应用了_________法追踪和中的氧元素在光合作用中的转移途径。

(5)写出光合作用总反应式，并标明同位素(如)：______________________
30.（9分）接种疫苗是一项预防疾病的重要措施。

回答下列相关问题：
(l)手指无意间碰到灼热的物体会立即缩回，以躲避刺激，这个反射活动的中枢位于
_________；而接种疫苗时，人却没有躲避，这说明__________。

(2)接种疫苗的实质是向被接种者注射________，引起机体产生_______，为机体迅速抵抗病原体打下坚实的基础。

(3)用一定浓度的福尔马林或其他化学试剂处理病毒，使之失去致病性，可以制成灭活疫苗，___________（填“能”或“不能”）用加热杀死病毒的方式制备灭活疫苗，理由是_____________。

(4)健康人注射HIN1疫苗后，体内产生的抗体__________（填“能’’或“不能’’）对H7N9流感病毒产生作用。

31. (10分)某种二倍体植物的花色有红色和白色两种，由位于常染色体上的等位基因B和b控制。

已知白花植株不育。

现利用红花植株进行系列实验，结果见下表。

请回答下列问题：
(1)红花和白花的显隐性关系是________________________
(2)F1中红花植株和白花植株的基因型分别为______和_________
(3)实验2采用的育种方法为__________；实验2的结果说明_____________（填配子）致死。

(4)在实验2的育种过程中，可通过___________________________. 的方法，判断所获得的植株是否为二倍体。

(5)科研人员发现，实验2中用秋水仙素处理幼苗获得的二倍体植株中，存在“嵌合体”的问题，即植株中有的细胞中有1个染色体组，有的细胞中有2个染色体组，造成此
问题的原因最可能是________________________
32. (10分)右图中横坐标和纵坐标分别表示两种不同必需营养物质的浓度，图中两条折线分别为生物A、B对营养物质X、Y的最低浓度要求线，m为交点，①～⑥表示六个不同的营养供应区域，据图回答问题：
(1)两种生物都无法生存的区域是_________；A生物能生存，B生物不能生存的区域是__________。

(2)在区域③A生物和B生物竞争营养物质，竞争结果是________________
(3)在区域____，A、B生物可实现长期共存，并在m点达到平衡，因为在m点A生物将受到营养物质________的限制，B生物受到营养物质_______的限制，两种生物都不可能大量增长而排斥对方。

(4)如果系统中出现一个新的物种C，C生物对营养物质X和Y的最低营养浓度要求线比A生物和B生物的都低，其竞争结果是_______。

所以我们保护环境时，要防止__________________________________。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.[物理一选修3-3]（15分）
(1)（5分）下列说法正确的是_________ 。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．布朗运动就是分子的无规则运动
B．布朗运动说明分子做无规则运动
C．温度是分子热运动平均动能的标志
D．温度是分子热运动平均速率的标志
E．分子力表现为引力时，分子间距离减小，分子势能也一定减小
(2)（10分）如图所示，一端封闭、粗细均匀的U形细管，管道水平部分长为L、竖直部分长1. 5L，管内有一段长度为L的水银柱封闭一段气柱。

U形管静止不动时水银柱恰好在管道的水平部分，当U形管绕开口臂的轴线匀速转动时，处于u形管水平部分的水银柱的长度为专。

设水银的密度为(kg/)，大气压强是(Pa)。

求：
(i)U形管转动的角速度为多大？（不考虑气体温度的变化）
( ii)不断增大角速度，能否使水银柱全部进入封闭端竖直管内？（只要回答“能”或“否”即可）
34.[物理一选修3-4]（15分）
(1)（5分）如图所示，一条红色光线和一条紫色光线，以不同的角度同时沿不同的半径方向射入同一块横截面为半圆形的玻璃柱体，其透射光线都是由圆心O点沿OC方向射出，则可知____ 。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，
选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A. BO光线是紫光，AO光线是红光
B．BO光线是红光，AO光线是紫光
C AO光线比BO光线穿过玻璃柱体所需时间短
D．将AO光线顺时针转动到BO光线与其重合，其透射光线仍然可能只沿OC方向射出
E．在双缝干涉实验中，若仅将入射光由AO光线变为BO光线，则干涉亮条纹间距变大
(2)（10分）如图甲所示是一列沿z轴正方向传播的简谐横波在t=O时刻的波形图，已知波速=2.Om/s，质点P平衡位置的坐标为(0.4，0)、质点Q平衡位置的坐标为(3.6，O)。

(i)求出从t-0时刻到Q点第二次振动到波谷的这段时间内质点P通过的路程；
(ii)在图乙中画出质点Q的振动图像（至少画出一个周期）。

35．[物理一选修3-5]（15分）
(l)（5分）某种金属逸出光电子的虽大初动能E。

与入射光频率v的关系如图所示，其中№为扳限频率．从图中可以确定的是________．（填正确答案
标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分
为0分）
A．与入射光强度成正比
B.图中直线的斜率与昔朗克常量有关
c.光电子的逸出功与入射光频率无关
D.当时，无论入射光强度多大都不会逸出光电子
E当时，只要入射光强度足够强也会逸出光电子
(2)（10分）如图所示，在光滑绝缘且足够长的水平管道内有A、B两个小球，两小球带同种电荷、质量分别为m和0. 5m，开始两小球相距很远，它们同时以砂和4勘的初速度向右运动，小球在管内运动时未发生碰撞。

求：
(i)两小球运动过程中电势能的最大值（规定两小球相距很远时电势能为零）；( ii)判断小球B最终能否向左运动？（只要回答“能’’或“否”即可，无须说明理由）
36.[化学一选修2：化学与技术]（15分）
粉煤灰是燃煤火电厂的主要固体废弃物。

粉煤灰中含有、Fe0、、等氧化物，可用以下工艺流程制取氧化铝、硫酸铁溶液和二氧化硅。

（1）操作①的名称为__________________
(2)固体A中加入过量稀硫酸能完全溶解，再加入时发生反应的离子方程式：
________________。

(3)溶液J中溶质的主要成分为_________（填化学式，下同），该物质可循环利用，其固体分解后得到试剂① _______，试剂②_______。

(4)用NaOH溶液浸取粉煤灰中铝的浸取率与时间的关系如右图，适宜的浸取时间为_____h。

(5)工业生产中也可用硫酸浸取粉煤灰中的铝元素，为提高浸取率常加入如下图所示的助溶剂，其他条件相同时加入助溶剂___________（填化学式），铝的浸取率最高。

(6)控制生产条件，使流程中铝的浸取率为40. 8%，若以1t粉煤灰(含15%的)为原料，最终制得固体I的质量为________kg。

（假设生产流程中无其他损耗）
37.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，
回答下列问题：
(l) 是一种常用的净水剂，C1元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子；；有______种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为________
(2)实验室中可用KSCN和[]来检验Fe3+。

与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___________________________；
与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀该物质的晶胞的如右图所示(未画出)，则一个晶胞中的个数为__________。

(3) 能与乙二胺（）形成配离子如右下图。

该配离子中含有的化学键类型有_______（填字母）。

a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键
乙二胺中共有____个键，C原子的杂化方式为____________。

(4)金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。

又知铜的密度为9.0 g/ ，则铜原子的直径约为________pm。