广东省汕头市高二上学期开学化学试卷

广东省汕头市高二上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）
A . 粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热
B . 过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁
C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出
D . 分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出
2. （2分） (2016高二下·岐山期末) 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）
A . 氯化铁溶液饱和溴水
B . 碳酸钠溶液饱和溴水
C . 酸性高锰酸钾溶液饱和溴水
D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液
3. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B . 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
C . 高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D . 25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA
4. （2分） (2016高二上·浦东期中) Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）
A . 硫化钾
B . 硫化钠
C . 氯化钠
D . 氧化铝
5. （2分） (2018高一下·广西月考) 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2 ，则下列反应不能发生的是（）
A . 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
B . H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O
C . I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
D . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O 的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）
A . CH4和C2H2
B . CH4和C2H4
C . C2H6和C2H2
D . C2H4和C2H2
7. （2分） (2017高一上·南充期末) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）
A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D . 在Z导管口有红棕色气体出现
8. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）
A . 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B . 2HCl H2↑+Cl2↑
C . HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
9. （2分）要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（）
A . 先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水
B . 加入浓硫酸和浓硝酸后再加热
C . 先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液
D . 点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度
10. （2分）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是（）
A . 第一电离能：Na<Mg<Al
B . 电负性：Na<Mg<Al
C . 还原性：Na>Mg>Al
D . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
11. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）
A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
12. （2分） (2019高三上·衡水期中) 由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示在该电池工作过程中石墨Ⅰ电极产生一种气态氧化物Y。

下列说法正确的是（）
A . Y可能为NO
B . 电流由石墨Ⅰ流向负载
C . 石墨Ⅰ上发生还原反应
D . 石墨Ⅱ上的电极反应：O2+2N2O5+4e-=4NO3-
13. （2分） 16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是
A . Na2CO3 ， Na2O，O2
B . Na2CO3 ， CO2 ， O2 ， H2O(g)
C . Na2CO3 ， O2 ， H2O(g)
D . NaHCO3 ， Na2CO3 ， O2
14. （2分）高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（）
A . 一氧化碳
B . 二氧化碳
C . 石灰石
D . 空气
15. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%．下列说法正确的是（）
A . 该温度下此反应的平衡常数K=400
B . 其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大
C . 平衡时，SO2的转化率为95%
D . 前2min SO2的平均反应速率0.02mol/（L•s）
16. （2分）(2018·浙江选考) 已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。

一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是（）
A . 充分反应后，放出热量为a kJ
B . 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C . 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D . 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
17. （2分） (2017高二下·济南期中) 乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（）
A . 和乙酸发生酯化反应键a断裂
B . 和氢溴酸反应键a断裂
C . 在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂
D . 和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂
18. （2分）某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO离子中的若干种。

某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生
成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2 ，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是（）
A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol·L－1
B . 实验③中的沉淀里一定有BaSO4 ，可能有Mg(OH)2
C . 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D . 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
19. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）
A . 30%
B . 40%
C . 50%
D . 60%
二、解答题 (共4题；共31分)
20. （7分）(2016·淮安模拟) 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2 ．
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________．
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有________．
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：________．
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是________．
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________取20.00mL次氯酸溶液，________．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
21. （6分） (2016高一下·莒南月考) 有A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A________B________C________D________．
（2）写出AB2的电子式为________．
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程________．
22. （10分）某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。

实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O 晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用 37%(密度为1.19 g·mL－1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L－1 的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。

（2）①若在实验室中完成系列操作 a。

则下列实验操作中，不需要的是________(填字母)。

②CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42＋(蓝色)＋4Cl－ CuCl42－(黄色)＋4H2O。

欲用实验证明滤液 A(绿
色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是________(填字母)。

a.FeCl3 固体
b.CuCl2 固体
c.蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。

①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成，转化顺序为CuS Cu2S CuO·CuSO4
CuSO4 CuO第① 步转化主要在 200 ～ 300 ℃ 内进行，该步转化的化学方程式________。

②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是________，图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是________(填字母)。

a.一阶段
b.二阶段
c.三阶段
d.四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO2和 O2 的混合物。

a.装置组装完成后，应立即进行的一项操作是________。

b.当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物，你认为 D 中原来盛有________溶液。

c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为________。

23. （8分） (2016高二上·淮阳开学考) 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）
阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
阴离子Cl﹣ CO32﹣NO3﹣ SO42﹣I﹣
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________（用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为________．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g．
参考答案一、单项选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、解答题 (共4题；共31分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、23-2、
23-3、23-4、。