云南省昭通市高二下学期化学期末考试试卷

云南省昭通市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
2. （2分）下列有关实验说法正确的是（）
A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成
B . 将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
C . 在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成
D . 制取硝基苯时，应取浓H2SO4 2mL，加入1.5 mL浓HNO3 ，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中
3. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 有机物X是一种药物，结构简式如下．下列叙述不正确的是（）
A . X的分子式为C18H20O2
B . 1molX最多能与7molH2发生加成反应
C . X与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
D . 1molX与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2
4. （2分）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2016高二下·龙海期末) 有关化学用语正确的是（）
A . 溴乙烷的分子式C2H5Br
B . 乙醇的结构简式C2H6O
C . 四氯化碳的电子式
D . 乙烯的最简式C2H4
6. （2分） (2018高二下·郑州期末) 某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是（）
A . 该烃是苯的同系物
B . 该烃不能发生加成反应
C . 该烃苯环上的一氯代物共有6种
D . 分子中最多有16个碳原子处于同一平面上
7. （2分）下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（）
A . 乙烯和2﹣丁烯
B . 苯和乙炔
C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷
D . 异丁烷和正戊烷
8. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯乙烯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）
A . ②③④⑤
B . ②④⑥
C . ②③④⑤⑥⑦
D . ②⑤⑥
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷
B . 苯甲酸的结构简式为
C . 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车
D . C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种
10. （2分） (2019高三上·深圳月考) 每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。

下列说法错误的是（）
A . 用含Ag+的纳米材料处理污水,可以杀菌消毒，有效净水
B . 用明矾处理污水，可以杀菌消毒,有效净水
C . 用硫化亚铁处理工业废水，可以使其中的Cu2+,Hg2+等重金属阳离子沉淀而除去
D . 用反渗透膜淡化海水的原理是在高浓度溶液中的溶剂在一定压力下反向通过高分子膜而达到淡化海水的目的。

由此可知，该原理也适用于用高浓度酒精制备无水酒精。

11. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）
A . 1︰1
B . 10︰1
C . 2︰1
D . 5︰1
12. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑
B . 用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3
C . 实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
D . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O
13. （2分）(2015·东城模拟) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2 ．下列分析正确的是（）
A . MnS具有吸附性
B . MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去
C . MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS
D . MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
14. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（）
A . 1.12L
B . 2.24L
C . 4.48L
D . 6.72L
15. （2分） (2017高二下·南昌期末) 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（）
A . 100g/mol
B . 100g
C . 55g/mol
D . 55g
16. （2分）氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（）
A . NH4H是共价化合物
B . NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性
C . NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂
D . NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
17. （2分）如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是（）
A . 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B . 关闭 K2 ，打开 K1 ，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2 ，转移1mol电子
C . 关闭 K1 ，打开 K2 ，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性
D . 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
18. （2分） (2019高二上·吉林期末) 在下列条件下，离子仍能大量共存的是（）
A . c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－
B . c水(H＋) ＝1×10－13 的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－
C . c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D . Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，Na ＋、K＋、SiO32－、NO3－
19. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）
A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B . 装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
C . 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D . 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
20. （2分） (2016高二上·武汉期末) 已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）
A . X的化学式为C10H10O6
B . X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C . 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1mol
D . X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应
21. （2分）(2016·深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（）
A . 电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣
B . 电池放电时Na+从a极区移向b极区
C . 电子从电极b经外电路流向电极a
D . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
22. （2分）下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）
A . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色
B . 在pH=3 的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣不能大量共存
C . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3•H2O）减小
23. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）
A . 1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
B . A原子电子层数比B原子的电子层数多
C . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
D . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
24. （2分）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2 2NH3。

下列有关说法正确的是（）
A . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B . 当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2 ，同时生成3a molH2
D . 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
25. （2分） (2019高二上·东辽期中) 某温度下，将2 mol A和2 mol B充人体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g) △H<0，5 min后达到平衡。

已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。

下列选项不正确的是（）
A . a=1
B . 升高温度，平衡常数减小
C . 达平衡时B的转化率为60％
D . 平衡后，若再加入2 mol B，重新平衡后．A的体积分数减小
二、填空题 (共2题；共7分)
26. （3分）①原子序数为24的元素原子中有________个能级，________ 个价电子，________ 个未成对电子．
②某元素原子的价电子构型为3S2 ，它是________区元素，元素符号为________
27. （4分） (2019高三上·广州期末) FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。

吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。

A．σ键
B.π键
C.配位键
D.氢键
（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空间构型为________。

②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。

③金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH3=X+e－(NH3)n。

X的化学式为________。

（4） MgB2晶体结构如图所示。

B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________g·cm－3（列出计算式）。

三、综合题 (共2题；共8分)
28. （5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C（s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
完成下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（H2O）=c（H2）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为________℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=________mol/L．
29. （3分） (2016高二上·商州期中) 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
（1） 1mol H2（g）与适量O2（g）反应，生成H2O（1），放出285.8kJ热量．________．
（2） 1mol C2H5OH（1）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ热量．________．（3） 2mol Al（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．________．
（4）已知2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共7分) 26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、综合题 (共2题；共8分) 28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。