18-19 课时分层作业19 富集在海水中的元素——氯

18-19 课时分层作业19 富集在海水中的元素——氯
A[钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。

] 4．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()
①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性
A．①④B．②③④
C．①②③D．④⑤
B[Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。

]
5．下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是()
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
B[A项，漂白粉和漂白液都是混合物，错误；C项，工业上，用氯气和石灰乳来制取漂白粉，错误；D项，漂白液的有效成分为NaClO，错误。

] 6．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

由此判断该水溶液中含有()
【导学号：32602178】A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3
C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－
C[加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说
明有沉淀不溶解，则溶液中含有Cl －，有无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中含有CO 2－3。

]
7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是( )
A ．都呈酸性
B ．前者能使有色布条褪色
C ．光照新制氯水有气体逸出，该气体是Cl 2
D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀
C [新制氯水中含有分子Cl 2、HClO 、H 2O ，离子H ＋、Cl －、ClO －、OH －，光照时发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，所以久置的氯水实际上已经是盐酸，故A 、B 、
D 正确，C 错误。

]
8．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，若先打开B ，在A 处通入干燥的氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条褪色，则D 瓶中盛有的溶液是( )
A ．浓硫酸
B ．饱和食盐水
C ．浓NaOH 溶液
D ．浓NaBr 溶液
B [干燥的Cl 2不能使有色布条褪色，潮湿的Cl 2才能使红色布条褪色。

当关闭B 通过D 溶液时，红色布条褪色，说明Cl 2通过D 溶液时带有了水蒸气，浓H 2SO 4是干燥剂，浓NaOH 溶液、浓NaBr 溶液与Cl 2反应，都不可以。

]
9．下列关于实验室制取Cl 2的说法正确的是( )
A ．将混有HCl 杂质的Cl 2通过盛有饱和NaHCO 3溶液的
洗气瓶除去杂质
B ．实验室制取Cl 2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C ．实验室用如图装置除去Cl 2中的少量HCl
D ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集
D [Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液反应生成CO 2，引入新的杂质，并且消耗Cl 2，A 项不正确；实验室制取Cl 2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B 项不正确；用
饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。

]
10．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是() 【导学号：32602179】A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
B[装置连接顺序：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备FeCl3、尾气处理，注意洗气瓶中导管应“长进短出”。

]
(备)
用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是()
A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解
C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量
B[自来水中的次氯酸有强氧化性，易导致金鱼死亡，经暴晒可使自来水中的次氯酸分解。

]
11．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应(填编号)________。

(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。

试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。

(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填字母)。

①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2
A ．①②③
B ．②③④
C ．②③
D ．①④
【解析】 工业制取漂白粉的反应为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(该反应为氧化还原反应)。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。

漂白粉溶于水后与CO 2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，产生的HClO 具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用。

若漂白粉久置，Ca(ClO)2
在空气中也发生上述反应，且HClO 会分解：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，从而使
漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。

由以上分析可知，当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO 2气体产生，而反应过程中产生的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢也会随Cl 2逸出。

【答案】 (1)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
(2)Ca(ClO)2 (3)Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO
(4)(1) (5)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO =====光照2HCl ＋
O 2↑ (6)A
12．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
【导学号：32602180】
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________；
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_______________________
______________________________________________________________。

【解析】由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。

【答案】(1)KCl和K2CO3KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===
2Ag＋＋H2O＋CO2↑
[冲A挑战练]
13．如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e是浸有相关溶液的滤纸，a是淀粉KI试纸，c是湿润的蓝色石蕊试纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，液溴为深红棕色。

对实验现象的“解释或结论”正确的是()
选项实验现象解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质
C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质
D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－
D[a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，
可证明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，无法证明I2与Br2氧化性的强弱，A项错误；c 处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D项正确。

]
14．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。

装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

【导学号：32602181】
(1)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是_______________
_______________________________________________________________。

(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________
______________________________________________________________。

(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。

为了达到这一实验目的，你认为应在________和________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是_______ _______________________________________________________________。

(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是____________________________________
______________________________________________________________，相关反应的化学方程式为__________________________________________ _______________________________________________________________。

(5)反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有________。

【解析】本题考查氯气的制备与其性质探究，解答时常出现以下易错点：一是忽视题目中要求的检查装置Ⅰ的气密性，因未“关闭c”而检查了整个装置的气密性，导致错误；二是不熟悉干燥氯气和湿润氯气的性质差异，不能准确分析“a无明显变化”这一预期现象的原因；三是不清楚新制氯水的成分，导致选
择检验试剂不全面，如忽视H ＋的检验等。

(1)检查装置气密性的原理是装置内外气体形成压强差，其具体操作：关闭c ，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，一段时间后分液漏斗液面不再下降(或分液漏斗中的水不再滴下)，则说明装置气密性良好。

(2)装置Ⅰ中发生的反应是MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2。

(3)装置Ⅰ中制得的Cl 2中含有HCl 气体和水蒸气，通过装置Ⅱ中的饱和NaCl 溶液可除去HCl 气体。

实验过程中没有观察到预期的“a 无明显变化”，是因为进入装置Ⅲ中的Cl 2未经干燥，故应在装置Ⅱ和Ⅲ之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶，用于干燥Cl 2。

(4)由于氯气有毒，用NaOH 溶液吸收未反应的氯气可防止对空气的污染。

(5)新制氯水中的溶质为Cl 2、HCl 、HClO ，Cl 2为黄绿色，新制氯水因含有Cl 2而呈浅黄绿色，可通过观察颜色确定；可用pH 试纸确定溶液中含有H ＋；用AgNO 3溶液确定溶液中含有Cl －；用品红溶液确定溶液中含有HClO(或用紫色石蕊溶液先变红后褪色确定溶液中含H ＋和HClO)。

【答案】 (1)关闭c ，向分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化
(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(3)Ⅱ Ⅲ 干燥Cl 2
(4)吸收尾气，防止污染环境 Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
(5)pH 试纸、品红溶液、AgNO 3溶液(顺序可调)[或紫色石蕊溶液、AgNO 3溶液(顺序可调)]。