高中化学课程课件 化学平衡常数及转化率的计算
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√D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达
到平衡时 cH2 增大 cCH3OH
4.在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(4)CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ 答案 K＝cOHc－C·Oc23H－CO－ 3 (5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 答案 K＝c(CO2)
2.一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系
①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K1 ②12N2(g)＋32H2(g) NH3(g) K2
(2)若反应温度升高，该反应的平衡常数、M的转化率如何变化？ _由__于__该__反__应__正__向__为__吸__热__反__应__，__温__度__升__高__，__平__衡__右__移__，__K__值__增__大__，__M__的__转_ _化__率__增__大__。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N) ＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，则M的转化率为___5_0_%___， N的起始浓度为__6__m_o_l_·L__－_1_。
(3)计算模式
对以下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋3D(g)，令A、B起始物质的量
(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为x mol，容器容积为V L。
A(g) ＋ 3B(g) 2C(g)＋3D(g)
起始/mol a
b
0
0
变化/mol x
3x
2x 3x
平衡/mol a－x
b－3x 2x 3x
1.书写下列化学反应的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO 答案 K＝cHCcl·Ccl2H ClO (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 答案 K＝cCcOH·2cOH2 (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 答案 K＝ccCCHH33CCOOOOHC2·Hc5C·2cHH5O2OH
(2)判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应aA(g)＋bB(g)
ccC·cdD _c_a_A___·c_b_B__ _。
cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝
Q＜K，反应向_正__反应方向进行；
Q＝K，反应处于_平__衡__状态；
Q＞K，反应向_逆__反应方向进行。
(3)判断可逆反应的热效应
回答下列问题： (1)升高温度，化学平衡向_正__反__应__(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)， 此时的温度为_8_5_0_℃__；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为向__正__反__应__方__向__ __进__行__中__(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡 状态”)。
3 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝___p__
(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体
积分数)。
考点三 速率常数与化学平衡常数的关系
知识梳理·夯基础
1.假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)， 其速率可表示为v＝k·ca(A)·cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常 数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催 化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进 行得越快。不同反应有不同的速率常数。
√C.反应前H2S物质的量为7 mol
D.CO的平衡转化率为80%
2.Kp计算 (1)Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平 衡常数叫压强平衡常数。
(2)计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质
的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积
错因：_它__们__互__为__倒__数__关__系__。
(5)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( × )
错因：平__衡__常__数__发__生__改__变__，__温__度__一__定__改__变__，__所__以__化__学__平__衡__一__定__发__生__移__动__ 。
深度思考
K2
1.0 2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_K__1·_K_2__(用K1、 K2表示)。
(2)反应③的ΔH___＜___(填“>”或“＜”)0。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓 度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正__＞____(填“＞”“＝” 或“＜”)v逆。
③2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K3 (1)K1和K2，K1＝_K_22_。
1 (2)K1和K3，K1＝_K_3_。
3.在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：
反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s) K1 反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g) K2 反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K3
递进题组·练能力
题组一 化学平衡常数与转化率相结合计算 1.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的 危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1 反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol。下列说 法正确的是 A.升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
达到平衡时，K＝
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计
入化学平衡常数表达式中)。
3.意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4.应用
(1)判断可逆反应进行的程度。
5.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或 CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下 的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
温度/℃ 平衡常数
500 800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
K1
2.5 0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
化学平衡常数及转化率的计算
复习 目标
1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
考点一 化学平衡常数的概念及应用
知识梳理·夯基础
1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积 与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号_K__表示。 2.表达式 对于一般的可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，当在一定温度下
2.正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆 ＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝ccacCA··ccdbDB＝kk正 逆··vv逆 正 ，反应达到平衡时v正 ＝v 逆，故 K＝kk正 逆。
易错易混辨析 错误的写明原因
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( × )
错因：_平__衡__常__数__表__达__式__中__，__必__须__是__各__物__质__的__平__衡__浓__度__。
(2)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大( × )
错因：_平__衡__常__数__只__与__温__度__有__关__。
K1 K3与K1、K2的关系是K3＝__K_2__。
递进题组·练能力
题组一 平衡常数及影响因素 1.对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是 A.平衡常数表达式为K＝ccCCO·c·cH2HO2
√B.恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移动，平衡常数K不发生变化
考点二 “三段式”突破平衡常数、转化率的相关计算
知识梳理·夯基础
1.三段式计算 “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时， 要注意准确地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算， 同时还要注意单位的统一。 (1)分析三个量：即起始量、转化量、平衡量。 (2)明确三个关系 ①对于同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋转化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
(3)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大( × )
错因：_升__温__，__对__于__吸__热__反__应__，__平__衡__常__数__增__大__，__对__于__放__热__反__应__，__平__衡__常__数_ _减__小__。
(4)一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等( × )
分数；第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分
压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据
平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g) 衡常数表达式为Kp＝pNp22N·pH33H 2 。
2NH3(g)，压强平源自6.SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反 应为SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(g)。按投料 比1∶1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器 中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的 关系如图所示：
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。 下列叙述正确的是
A.降低温度，总反应K减小
√C.适当升温，可提高消毒效率
B.K＝K1＋K2 D.压强增大，K2减小
题组二 平衡常数的应用
3.(2019·宁 夏 高 三 调 研 ) 在 恒 容 密 闭 容 器 中 ， 由 CO 合 成 甲 醇 ： CO(g) ＋
2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响， 实验结果如图所示，下列说法正确的是 A.平衡常数K＝ccCCOH·3cOHH2 B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C.CO合成甲醇的反应为吸热反应
计算：化学平衡常数、A的平衡浓度、A的平衡转化率、平衡时A的体积分数、 平衡时气体的平均相对分子质量、生成物的产率等。
深度思考
已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0。某 温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。 思考并解答下列问题： (1)若达到平衡后，M的转化率为60%，列出“三段式”，计算此时N的 平衡浓度是多少？
答案
M(g)＋ N(g)
P(g) ＋ Q(g)
初始/mol·L－1 1
2.4
0
0
转化/mol·L－1 1×60% 1×60% 1×60% 1×60%
平衡/mol·L－1 0.4
1.8
0.6
0.6
由三段式得N的平衡浓度为1.8 mol·L－1。
已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0。某 温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。 思考并解答下列问题：
C.升高体系温度，平衡常数K减小
√D.恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化
2.(2020·西安市铁一中学质检)O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、 方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧 原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
到平衡时 cH2 增大 cCH3OH
4.在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(4)CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ 答案 K＝cOHc－C·Oc23H－CO－ 3 (5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 答案 K＝c(CO2)
2.一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系
①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K1 ②12N2(g)＋32H2(g) NH3(g) K2
(2)若反应温度升高，该反应的平衡常数、M的转化率如何变化？ _由__于__该__反__应__正__向__为__吸__热__反__应__，__温__度__升__高__，__平__衡__右__移__，__K__值__增__大__，__M__的__转_ _化__率__增__大__。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N) ＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，则M的转化率为___5_0_%___， N的起始浓度为__6__m_o_l_·L__－_1_。
(3)计算模式
对以下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋3D(g)，令A、B起始物质的量
(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为x mol，容器容积为V L。
A(g) ＋ 3B(g) 2C(g)＋3D(g)
起始/mol a
b
0
0
变化/mol x
3x
2x 3x
平衡/mol a－x
b－3x 2x 3x
1.书写下列化学反应的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO 答案 K＝cHCcl·Ccl2H ClO (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 答案 K＝cCcOH·2cOH2 (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 答案 K＝ccCCHH33CCOOOOHC2·Hc5C·2cHH5O2OH
(2)判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应aA(g)＋bB(g)
ccC·cdD _c_a_A___·c_b_B__ _。
cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝
Q＜K，反应向_正__反应方向进行；
Q＝K，反应处于_平__衡__状态；
Q＞K，反应向_逆__反应方向进行。
(3)判断可逆反应的热效应
回答下列问题： (1)升高温度，化学平衡向_正__反__应__(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)， 此时的温度为_8_5_0_℃__；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为向__正__反__应__方__向__ __进__行__中__(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡 状态”)。
3 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝___p__
(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体
积分数)。
考点三 速率常数与化学平衡常数的关系
知识梳理·夯基础
1.假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)， 其速率可表示为v＝k·ca(A)·cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常 数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催 化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进 行得越快。不同反应有不同的速率常数。
√C.反应前H2S物质的量为7 mol
D.CO的平衡转化率为80%
2.Kp计算 (1)Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平 衡常数叫压强平衡常数。
(2)计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质
的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积
错因：_它__们__互__为__倒__数__关__系__。
(5)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( × )
错因：平__衡__常__数__发__生__改__变__，__温__度__一__定__改__变__，__所__以__化__学__平__衡__一__定__发__生__移__动__ 。
深度思考
K2
1.0 2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_K__1·_K_2__(用K1、 K2表示)。
(2)反应③的ΔH___＜___(填“>”或“＜”)0。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓 度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正__＞____(填“＞”“＝” 或“＜”)v逆。
③2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K3 (1)K1和K2，K1＝_K_22_。
1 (2)K1和K3，K1＝_K_3_。
3.在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：
反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s) K1 反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g) K2 反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K3
递进题组·练能力
题组一 化学平衡常数与转化率相结合计算 1.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的 危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1 反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol。下列说 法正确的是 A.升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
达到平衡时，K＝
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计
入化学平衡常数表达式中)。
3.意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4.应用
(1)判断可逆反应进行的程度。
5.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或 CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下 的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
温度/℃ 平衡常数
500 800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
K1
2.5 0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
化学平衡常数及转化率的计算
复习 目标
1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
考点一 化学平衡常数的概念及应用
知识梳理·夯基础
1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积 与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号_K__表示。 2.表达式 对于一般的可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，当在一定温度下
2.正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆 ＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝ccacCA··ccdbDB＝kk正 逆··vv逆 正 ，反应达到平衡时v正 ＝v 逆，故 K＝kk正 逆。
易错易混辨析 错误的写明原因
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( × )
错因：_平__衡__常__数__表__达__式__中__，__必__须__是__各__物__质__的__平__衡__浓__度__。
(2)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大( × )
错因：_平__衡__常__数__只__与__温__度__有__关__。
K1 K3与K1、K2的关系是K3＝__K_2__。
递进题组·练能力
题组一 平衡常数及影响因素 1.对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是 A.平衡常数表达式为K＝ccCCO·c·cH2HO2
√B.恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移动，平衡常数K不发生变化
考点二 “三段式”突破平衡常数、转化率的相关计算
知识梳理·夯基础
1.三段式计算 “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时， 要注意准确地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算， 同时还要注意单位的统一。 (1)分析三个量：即起始量、转化量、平衡量。 (2)明确三个关系 ①对于同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋转化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
(3)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大( × )
错因：_升__温__，__对__于__吸__热__反__应__，__平__衡__常__数__增__大__，__对__于__放__热__反__应__，__平__衡__常__数_ _减__小__。
(4)一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等( × )
分数；第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分
压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据
平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g) 衡常数表达式为Kp＝pNp22N·pH33H 2 。
2NH3(g)，压强平源自6.SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反 应为SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(g)。按投料 比1∶1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器 中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的 关系如图所示：
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。 下列叙述正确的是
A.降低温度，总反应K减小
√C.适当升温，可提高消毒效率
B.K＝K1＋K2 D.压强增大，K2减小
题组二 平衡常数的应用
3.(2019·宁 夏 高 三 调 研 ) 在 恒 容 密 闭 容 器 中 ， 由 CO 合 成 甲 醇 ： CO(g) ＋
2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响， 实验结果如图所示，下列说法正确的是 A.平衡常数K＝ccCCOH·3cOHH2 B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C.CO合成甲醇的反应为吸热反应
计算：化学平衡常数、A的平衡浓度、A的平衡转化率、平衡时A的体积分数、 平衡时气体的平均相对分子质量、生成物的产率等。
深度思考
已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0。某 温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。 思考并解答下列问题： (1)若达到平衡后，M的转化率为60%，列出“三段式”，计算此时N的 平衡浓度是多少？
答案
M(g)＋ N(g)
P(g) ＋ Q(g)
初始/mol·L－1 1
2.4
0
0
转化/mol·L－1 1×60% 1×60% 1×60% 1×60%
平衡/mol·L－1 0.4
1.8
0.6
0.6
由三段式得N的平衡浓度为1.8 mol·L－1。
已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0。某 温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。 思考并解答下列问题：
C.升高体系温度，平衡常数K减小
√D.恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化
2.(2020·西安市铁一中学质检)O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、 方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧 原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：