四川省成都市高2024年化学高二上期末复习检测试题含解析

四川省成都市高2024年化学高二上期末复习检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX
C．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ
2、室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( )
A．通入少量HCl气体B．加入少量H2O
C．加入少量NaOH固体D．升高温度
3、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是
溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 4.0
A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力
B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
4、在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s）B．υ（O2）=1.0mol/（L•s）
C．υ（NO）=1.0mol/（L•s）D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）
5、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）
A．2 -甲基--4--乙基戊烷B．3, 4, 4--三甲基己烷
C．2, 3 --二甲基--1--戊烯D．2, 2--二甲基-2-丁烯
6、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
7、现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为( ) A．1∶1∶1B．1∶2∶3
C．3∶2∶1D．6∶3∶2
8、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。

下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
9、下列有关化学反应与能量变化说法正确的是
A．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
B．根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为E2-E3 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1
10、已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )
A．常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大
B．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl 溶液，
() ()
c Cl
c I
-
-
不变
C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
D．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI
11、在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。

仅改变某一条
件，下列说法不正确的是
A．增加H2的浓度,可提高CO2转化率
B．升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
D．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动
12、下列反应中不属于铝热反应的是（）
A．2Al+Fe2O3→2Fe+ Al2O3B．4Al+3MnO2→3Mn+2Al2O3
C．10Al+3V2O5→6V+5Al2O3D．2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
13、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq）△H＜0
B．2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O（l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0
D．2H2（g） + O2（g）＝2H2O（l）△H＜0
14、铝热反应属于四大基本反应类型中的（）
A．复分解反应B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
15、下列关于浓硫酸的说法错误的是
A．保存在棕色试剂瓶中B．不易挥发
C．具有吸水性和脱水性D．能使铁、铝钝化
16、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）
A．c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH—)B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH—) C．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH—) ＞c( H+ )D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) = c(Cl—) 17、下列原电池装置中，Cu作负极的是
A．B．
C． D．
18、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是
A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3
19、下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A．NO3-B．H3O+C．SO32 - D．SiH4
20、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应
21、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A．盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
D．臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂
22、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．上述电解过程中共转移2 mol电子
B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。

E的结构简式为__________。

C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。

有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。

符合上述条件的有机物甲有_________种。

其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为
6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。

24、（12分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：下列关于糖类的说
法正确的是______________。

（填标号）
A．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。

D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

25、（12分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。

制取保险粉通常需要二氧化硫。

制备二氧化硫。

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。

②B装置的作用是_______________________。

③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。

制备保险粉（略）。

测定保险粉纯度。

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。

Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4= 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。

②滴定终点的标志_______________________________________________________。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO 4溶液18.00 mL 则该样品中Na 2S 2O 4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。

26、（10分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。

为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg 样品中含2SO 的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

I.称取样品W g;
II.向样品中加人足量稀硫酸:
III.将II 中产生的2SO ,用足量22H O 溶液吸收; IV .将III 所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;
V .数据处理。

23Na SO 是一种食品添加剂。

写出23Na SO 与稀24H SO 反应的离子方程式:____________步骤中H 2O 2的作用是 __________________________步骤N 中可选用的指示剂为__________。

下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

步骤IV 中消耗-10.01000mol?L NaOH 溶液V mL,则1 kg 样品中含2
SO 的质量是
__________g(用含W 、V 的代数式表示)。

此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II 会产生该误差，请说明理由。

(写
出2条)_______________________。

27、（12分）某学生用0.1500moVL 标准盐酸测定某未知浓度的NaOH 溶液，其操作可分解为如下几步： A ．用蒸馏水洗净滴定管
B ．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C ．用碱式滴定管取NaOH 溶液25.00mL ，注入锥形瓶中，加入酚酞
D ．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E ．检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm 处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G .把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。

判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示：
标准溶液的体积／mL
滴定次数待测液体积／mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 1.0
2 21.03
2 25.00 0.60 20.60
3 25.00 0.20 20.19
计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
28、（14分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计无“0”刻度的是________(填字母)。

下列操作合理的是________(填字母)。

A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D．用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。

某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积
第一次25.00 0.00 26.11 26.11
第二次25.00 1.56 30.30 28.74
第三次25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
29、（10分）对溴苯乙烯()是一种无色或淡黄色透明液体，是一种重要有机化工原料，实验室由苯制取对溴苯乙烯的流程如下:
写出对溴苯乙烯中的官能团名称:____，有机物C的结构简式为____________。

催化剂a为___________。

写出生成对溴苯乙烯的化学方程式: ______________________。

芳香族化合物M是有机物D的同分异构体，且笨环上只有两个取代基，则有机物M的同分异构体(不含有机物D)有______种。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、D
4、D
5、C
6、B
7、D
8、B
9、D
10、B
11、C
12、D
13、A
14、C
15、A
16、C
17、C
18、B
19、A
20、D
21、C
22、B
二、非选择题(共84分)
23、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O 在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止13
24、CD 取代反应（或酯化反应）酯基、碳碳双键消去反应己二酸
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12
25、分液漏斗Na2SO3 + H2SO4（较浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O防倒吸影响制气浓硫酸碱石灰酸式滴定管最后一滴使溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色87%
26、
2-+
322
SO+2H=H O+SO
将2
SO氧化为24
H SO
酚酞溶液20.60mL
8
25
V
W2
SO部分溶解在稀
硫酸中、2
SO与水反应、+4价硫被氧气氧化等
27、E→A→F→B→C→G→D A当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复0.1200 AD
28、157ab AD 26.10 0.104 4 CD
29、329 碳碳双键、溴原子FeBr3+NaOH+ NaBr+H2O 11。