辽宁省大连市第二十中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析

辽宁省大连市第二十中学2018-2019学年高一化学期末
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的炭与CO2反应
C．铝与稀盐酸 D．甲烷与O2的燃烧反应
参考答案：
B
略
2. 月球上含有丰富的23He，关于23He的说法不正确的是
A. 是一种核素
B. 原子核内有1个中子
C. 与24He互为同位素
D. 比24He少一个电子
参考答案：
D
A．23He具有2个质子和1个中子，属于一种核素，故A正确；B．23He中子数=3-2=1，故B正确；C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．23He和24He的质子数、电子数都是2，故D错误；故选D。

点睛：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，明确原子符号的含义是解答本题关键。

元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。

3. 下列各组粒子，属于同种物质的是_________（填编号，下同），互为同位素的是
_________，互为同素异形体的是________，互为同分异构体的是___________。

① O2和O3 ②11H、D、T ③丁烷和异丁烷④和
参考答案：
(1) ④ (2)② (3)① (4) ③
解析：①O2和O3均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；②、D、T是氢元素的三种不同核素，质子数相同而中子数不同，互为同位素；③丁烷和异丁烷的分子式均是
C4H10，结构不同，互为同分异构体；④和的结构和性质完全相同，属于同一种物质，根据以上分析可知属于同种物质的是④，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同分异构体的是③。

点睛：运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。

因此要注意用对比的方法来区分“四同”。

同位素指的是同种元素的不同原子，研究对象是核素；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，研究对象是单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物，研究对象是化合物；同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，研究对象是有机化合物。

4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）
A．B．C．D．
参考答案：
D
考点：化学试剂的分类．
分析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断．
解答：解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志．
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；
C．图中所示标志是剧毒气体标志，故C错误；
D．图中所示标志是易燃液体标志，故D正确．
故选D．
点评：本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断
5. 下列实验方案设计中，可行的是（）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
参考答案：
A
略
6. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是
（）。

参考答案：
B
【分析】
根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．
【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族；A．19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于第ⅡA族，故A错误；B．20号，56号元素处于第ⅡA族。

20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；C．26号、28号元素为
第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D．17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。

7. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
参考答案：
B
略
8. 将、和的混合物通过稀硫酸后，溶液的质量增加，气体体积缩小至（标况下），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均分子量是（）
A、25.5
B、36.8
C、40.6
D、54.4
参考答案：
C
略
9. 以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（）
参考答案：
A
略
10. 某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是
A. 氧气在正极发生还原反应
B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 电子由电极a流经电解液到电极b
D. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol
参考答案：
C
分析：氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。

详解：A．b电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极，选项A正确；B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，选项B正确；C、根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从a电极流出经导线流向b电极，选项C不正确；D．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，若正极消耗的气体质量为4克，即0.125mol，则转移的电子的物质的量为0.125mol×4=0.5mol，选项D正确。

答案选C。

点睛：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

11. 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A. 大量CO2排放可导致酸雨的形成
B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D. 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥
参考答案：
D
A、溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸
雨的形成，故A错误；B、焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，故B错误；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D、硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故D正确；故选D。

点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，注意化学与生活、环境的联系，D选项注意硅胶的吸水性和用途；易错项C，“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，环境破坏后，恢复很难。

12. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 酒精失火用水浇灭...
参考答案：
B
A．氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A错误；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．酒精失火不能用水浇灭，应该用湿抹布或沙土盖灭，故D错误；故选B。

13. 下列物质中，属于烃的是:（）
A．蛋白质 B．丙烯C．乙酸 D．淀粉参考答案：
B
略
14. 已知、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>W B．原子半径：X>Y>Z>W
C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W D．金属性：X<Y，还原性：>
参考答案：
A
15. 下列事实与氢键有关的是（）
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．NH3的热稳定性比PH3强
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是．（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有、、
（3）写出对应各步变化的离子方程式．②③．
参考答案：
（1）Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；
（2）烧杯；漏斗；玻璃棒；
（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【考点】无机物的推断．
【分析】①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答．
【解答】解：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，
（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，
故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；
（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒；
（3）②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
位于元素周期表第周期第族，
酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。

（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________
（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是。

（X、Y用实际的元素符号表示）
参考答案：
(1)3 VIA HClO4 (2)略
(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol
18. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：
当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。

（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。

（2）实现上述构想的关键问题是什么？
参考答案：
（1）2CO22CO+O2
2H2O2H2↑+O2↑
CO2+2 H2O CH4+2O2
2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
2N2+6H2O4NH3+3O2
(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。

19. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。

（简要说明）
参考答案：
方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。

2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
经过滤、洗涤可以得到铁。

方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。

方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。