第二章《烃》单元检测题-高二化学人教版(2019)选择性必修3

第二章《烃》单元检测题
一、单选题（共13小题）
1．已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C 6H 6，下列说法正确的是
A ．b 的同分异构体只有c 和d 两种
B ．b 、c 、d 的二氯代物均只有三种
C ．b 、c 、d 均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D ．b 、c 、d 中只有b 的所有原子处于同一平面
2．实验室制备硝基苯的原理是在50～60 ℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO 3浓硫酸Δ
−−−−−→ +H 2O ，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

下列说法不正确的是
A ．水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度
B ．反应完全后，可用仪器a 、b 蒸馏得到产品
C ．硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大
D ．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中 3．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A ．2SO
B ．聚乙烯
C ．乙炔
D ．2FeCl
4．下列说法正确的是
A ．2-甲基丁烷与异丁烷互为同系物
B ．2，2-二甲基丙烷与新戊烷互为同分异构体
C．戊烷有3种结构，戊基也有3种结构
D．CH3CH2CH(CH3)CH3可命名为3-甲基丁烷
5．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。

关于该化合物，下列说法正确的是
A．是苯的同系物
B．分子中最多8个碳原子共平面
C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)
D．分子中含有4个碳碳双键
6．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是
A．正壬烷B．2，6-二甲基庚烷
C．2，2，4，4-四甲基戊烷D．2，3，4-三甲基己烷
7．下列烯烃的命名正确的是
A．3－甲基－3－丁烯B．2－甲基－1，3－丁二烯
C．2－甲基－3－戊烯D．2－乙基－1－丙烯
8．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1N A
B．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15N A
C．0.2imolNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A
D．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于N A
9．下列各组化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量、生成水的质量或CO2的质量不变的是
A．CH4C2H6B．C2H6C3H6
C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4
10．苯可发生如图所示反应，下列叙述错误的是
A．反应℃为取代反应，向反应后的液体中加入水，有机产物在上层
B．反应℃为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
C．反应℃为取代反应，有机产物是一种芳香化合物
D．反应℃中1 mol苯最多与3 mol H2在加热、催化剂作用下发生加成反应
11．下列表示不正确
．．．的是
C H O
A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：
242
C．2 甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：
12．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。

则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有（不考虑顺反异构）
A．2种B．3种C．4种D．5种
13．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
二、填空题（共4小题）
14．按要求回答下列问题：
(1)系统命名的名称为：___________。

(2)写出2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式_____
(3)某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C 各1.2mol，试回答：
℃烃A的分子式为_______________
℃若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为___________。

℃若烃A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有4 个甲基，烃A 可能的结构简式为___________，___________，___________。

15．狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：
(也可表示为)
回答下列问题：
(1)狄尔斯-阿尔德反应属于_______(填反应类型)。

(2)下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。

a. b. c. d.
(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：
℃X的结构简式为_______；
℃X转化成1，3-丁二烯的化学方程式为_______。

(4)有机物M的键线式为，它的分子式为_______。

下列有关它的说法不正确的是_______(填字母)。

A．在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2
KMnO溶液褪色
B．能使酸性
4
CCl溶液褪色
C．不能使溴的
4
D．M中的所有碳原子不可能共面
16．以下是几种苯的同系物，回答下列问题：
℃℃℃℃℃℃
℃
(1)℃℃℃之间的关系是___。

(2)按系统命名法命名，℃℃的名称分别为___、___。

(3)以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是__(填序号)，℃中苯环上的一氯代物有___种。

(4)℃的同分异构体有多种，除℃℃℃外，写出苯环上一氯代物有2种，且与℃互为同分异构体的有机物的结构简式：___，按系统命名法命名为___。

17．有下列几种有机化合物的结构简式：
℃323CH CH CH CH CH =-；℃；℃3222CH CH CH CH OH --；℃323CH C CCH CH -≡-；℃322CH CH CH C CH --≡；℃
；℃3223CH CH CH OCH ；℃；℃222CH CHCH CH CH ==；℃
2223CH CH CH CH CH =- (1)互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；
(2)互为同系物的是_______；
(3)官能团位置不同的同分异构体是_______；
(4)官能团类型不同的同分异构体是_______。

三、实验题（共3小题）
18．实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体：
回答下列问题：
(1)电石的主要成分的电子式为_______，与饱和食盐水发生反应的化学方程式为_______。

(2)若要使反应停止，应_______(“向上”或“向下”)移动A 管。

(3)因电石中含有某些杂质，制备的乙炔气体中往往混有少量的PH 3和H 2S ，除去乙炔中的这两种杂质气体，应使混合气体通过盛有足量_______(填试剂名称)的洗气瓶。

(4)纯净的乙炔通入含少量2Br 的4CCl 溶液中观察到的现象是_______，该过程发生的主要反应的化学方程式为_______；此反应的有机产物_______(填“能”或“不能”)发生加聚反应。

19．1，2-二氯乙烷()22CH ClCH Cl 是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。

实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
25P O 25222150C H OH CH CH H O −−−→=↑+℃
()()()22222Cl g CH CH g CH ClCH Cl l +=−−→ ΔH<0
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是___________，其中橡皮管的作用是___________。

写出甲装置发生反应的化学方程式___________。

(2)制取1，2-二氯乙烷实验装置的接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：
a→ ___________→___________→___________→___________→h -i ←___________←___________←___________←___________←j
(3)丁装置的作用是___________。

己中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。

(4)戊装置中B 仪器的作用是___________。

先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________(选填序号)。

a.溶解2Cl 和乙烯 b.作催化剂 c.促进气体反应物间的接触
(5)戊装置排出尾气可以通过盛有___________、NaOH 溶液的洗气瓶进行吸收。

(6)产品纯度的测定：量取5.0mL 逐出2Cl 和乙烯后的产品，产品密度为11.2g mL -⋅，加足量稀NaOH 溶液，加热充分
反应：水2222加热
CH ClCH Cl+2NaOH CH OHCH OH+2NaCl −−−−−→。

所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入11.000mol L -⋅的3AgNO 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干懆、称量，得到14.35g 白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯。

度为___________％。

(1)制取乙炔气体所需的装置是___________ (填字母)。

(2)如果按照气体发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来，请写出接口连接的数字顺序：发生装置出口___________接___________，___________接___________或___________。

(填数字) ___________
(3)装置C的作用是___________。

(4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该___________。

四、计算题（共2小题）
21．室温时20mL某气态烃X与过量的氧气混合，完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60 mL，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80mL。

完成下列各小题：
(1) X的分子式为_______；
(2) 若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X的结构简式为_______，_______；
(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y可能有的结构简式有_____种，这些结构的Y中，核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为_______(用键线式表示)。

22．在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。

___________
参考答案：
1．D
【解析】A．b是苯，其同分异构体还可以是链状不饱和烃，同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；
B．c分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知c的二氯代物是6种，B错误；
C．b、d分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；
D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、c中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确；
故答案为D。

2．B
【解析】A．水浴加热的优点为反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；
B．反应完全后，溶液分层，应选分液漏斗分离，粗产品用蒸馏烧瓶(不用圆底烧瓶)和直形冷凝管(不用球形冷凝管)蒸馏得到硝基苯，B错误；
C．硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大，C正确；
D．混合时要使热量及时散失，防止苯挥发，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免液体迸溅，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，D正确；
故选B。

3．B
【解析】A．二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A错误；
B．聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．乙炔含不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氯化亚铁有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D错误；
答案选B。

4．A
【解析】A．2-甲基丁烷即(CH3)2CHCH2CH3与异丁烷即(CH3)2CHCH3，二者结构相似，组成上相差一个CH2原子团，故互为同系物，A正确；
B．2，2­二甲基丙烷与新戊烷是同一种物质，B错误；
C．戊基有8种结构，C错误；
D．根据烷烃的系统命名法，应命名为2-­甲基丁烷，D错误；
故答案为：A。

5．B
【解析】A．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误；
B．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确；
C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误；
D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误；
故选B。

6．C
【解析】A．正壬烷分子中有5种等效H原子，一氯代物有5种，选项A不符合题意；B．2，6­二甲基庚烷分子中有4种等效H原子，一氯代物有4种，选项B不符合题意；C．2，2，4，4­四甲基戊烷分子中有2种等效H原子，一氯代物只有2种，选项C符合题意；
D．2，3，4­三甲基己烷分子中有8种等效H原子，一氯代物有8种，选项D不符合题意；答案选C。

7．B
【解析】A．碳链首端选错，要从离碳碳双键及取代基较近的一端为起点，给主链上C原子编号，该物质名称为2－甲基－1－丁烯，A错误；
B．该物质命名符合二烯烃的命名原则，B正确；
C．碳链首端选错，要从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上C原子编号，以确定碳碳双键及支链在主链上的位置，该物质名称为4－甲基-2－戊烯，C错误；
D．碳链的主链选错，应该选择包含碳碳双键在内的最长碳链为主链，并从离碳碳双键较近的一端为起点给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键和支链在主链上的位置，该物质名称为2－甲基－1－丁烯，D错误；
故合理选项是B。

8．D
【解析】A．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子总数等于0.1N A，选项A错误；
B．A.5.6gFe的物质的量为
5.6g
56g/mol
=0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时，此
时n（Fe）：n(HNO3)＞3：8，可知Fe过量，反应按HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3
中有3
4
mol被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为0.2mol×
3
4
=0.15mol，当硝酸为浓
硝酸时，会发生钝化，几乎不反应，选项B错误；
C．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于0.2N A个，选项C错误；.
D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，生成气体的分子数大于N A，选项D正确；
答案选D。

9．C
【解析】最简式相同的烃不论以什么比例混合，只要总质量一定，碳的质量不变，氢的质量也不变，即消耗O2的量、生成水的量及生成CO2的量均不变。

【解析】A．CH4、C2H6的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，A错误；B．C2H6、C3H6的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，B错误；
C．C2H4、C3H6的分子式不相同，但二者最简式相同，符合题意，C正确；
D．C2H4、C3H4的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，D错误；
故合理选项是C。

10．A
【解析】A．苯与液溴在FeBr3作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，溴苯密度大于水，与水互不相溶，在水的下层，A错误；
B．苯的含碳量高，能够在氧气中燃烧，被氧气氧化，燃烧时发出明亮火焰并伴有浓重的黑烟，B正确；
C．反应℃为取代反应，苯与浓硝酸在50～60 ℃、浓硫酸作催化剂的条件下反应生成硝基苯和水，硝基苯属于芳香族化合物，C正确；
D．苯中碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的化学键，1 mol苯能够与3 mol氢气发生加成反应，D正确；
故选A。

11．B
【解析】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；
答案选B。

12．C
【解析】1，3-己二烯结构简式是CH2=CHCH=CHCH2-CH3，其与溴水反应，能按1：1发生加成反应时，可以发生1，2-加成或者1，4-加成；也可以发生1 ：2发生完全加成反应。

【解析】1，3-己二烯CH2=CHCH=CHCH2-CH3与溴水反应，1分子物质与1分子Br2加成时，可以在1，2的位置上发生加成，也可以在3，4的位置上发生加成，还可以在在1，4的位
置上发生加成，有3种产物；
1分子1，3-己二烯与2分子Br2加成时，可以在1，2，3，4的位置上发生加成反应，有1种产物，因此共有4种加成产物，故合理选项是C。

13．B
【解析】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；
B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；
C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；
D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；
答案选B。

14．3，6-二甲基-3-庚
烯C6H12
【解析】(1)中最长的碳链有6个碳原子，所以系统命名的名称为：3，6-二甲基-3-庚烯。

(2) 2-丁烯在一定条件下加聚生成聚2-丁烯，结构简式为。

(3)某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C 各1.2mol，
℃则1mol烃燃烧生成6mol二氧化碳和6mol水，说明烃A分子中含有6个碳原子核12个氢原子，烃A的分子式为C6H12。

℃若烃A 不能使溴水褪色，说明没有碳碳双键，则有环状结构，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，结构有对称性，则此烃A的结构简式为。

℃若烃A 能使溴水褪色，说明有碳碳双键，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子
中含有 4 个甲基，说明主链有4个碳原子，有两个甲基支链烃，则 A 可能的结构简式为
、
、。

15．(1)加成反应
(2)c
(3) 2222HOCH CH CH CH OH
2222222HOCH CH CH CH OH CH CH CH CH 2H O ∆−−−→=-=↑+浓硫酸 (4) 912C H C
【解析】（1）
此反应的特点是两种物质生成一种物质，此反应类型为加成反应。

（2）
具有1，3-丁二烯结构的有机物能发生狄尔斯-阿尔德反应，所以abd 均能发生狄尔斯-阿尔德反应，c 不能，答案选c 。

（3）
℃碳碳三键和氢气发生加成反应，1mol 碳碳三键可与2mol 氢气发生加成反应，即X 的结构简式为HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH 。

℃1molHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH 在浓硫酸和加热条件下发生消去反应生成CH 2=CH -CH=CH 2，
反应的化学方程式为：2222222HOCH CH CH CH OH CH CH CH CH 2H O ∆
−−−→=-=↑+浓硫酸。

（4）
根据有机物M 的键线式得出有机物M 的分子式为C 9H 12，
A ．1molM 中含有2 mol 碳碳双键，1mol 碳碳双键最多消耗1molH 2，即1molM 最多消耗2molH 2，A 正确；
B ．M 中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；
C ．M 中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的CCl 4溶液褪色，C 错误；
D ．M 分子中存在多个饱和碳原子，则该分子中所有的碳原子不可能同时共面，D 正确； 答案选C 。

16． 互为同分异构体 1，4—二甲苯 1，2，3—三甲
苯 ℃℃ 3 1—甲基—4—乙基苯
【解析】(1)℃℃℃都是苯上2个氢原子被2个甲基替代的产物、分别为邻二甲苯、间二甲苯
和对二甲苯，分子式相同而结构不同，它们的关系是：互为同分异构体；故答案为同分异构体；
(2)按系统命名法命名苯的同系物时，通常是以苯作母体，将苯环上最简单的取代基所在的位号定为最小，℃的结构简式为，则℃名称为1，4－二甲苯、同理，℃即的名称分别为1，2，3－三甲苯；故答案为1，4－二甲苯；1，2，3－三甲苯；
(3)℃即、℃即苯环上的氢原子只有一种，则苯环上的一氯代物只有一种，答案是℃℃，℃即
中苯环上的氢原子
有3种，则其苯环上的一氯代物有3种；故答案为℃℃；3； (4)除℃℃℃外的℃的同分异构体，其苯环上一氯代物有2种，则其苯环上有2种氢原子，取代基为甲基、乙基且处于对位的结构满足条件，则有机物的结构简式：，按系统命名法命名为1－甲基－4－乙基苯；故答案为；1－甲基－4－乙基苯。

17． ℃℃、℃℃℃、℃℃℃、℃℃ ℃℃、℃℃ ℃℃、℃℃、℃℃ ℃℃、℃℃、℃℃、℃℃
【解析】
℃的分子式为510C H ，℃的分子式为612C H ，℃的分子式为410C H O ，℃的分子式为58C H ，℃的分子式为58C H ，℃的分子式为410C H O ，℃的分子式为410C H O ，℃的分子式为612C H ，℃的分子式为58C H ，℃的分子式为510C H 。

(1)互为同分异构体的有机物必须分子式相同，且结构不同，故互为同分异构体的为℃℃、℃℃、℃℃℃、℃℃℃。

(2)同系物必须结构相似，在分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团，℃℃、℃℃的官能团种类及数目相同，结构彼此相似，在分子组成上相差一个2CH ，故彼此互为同系物。

(3)官能团位置不同的同分异构体，即分子式相同，官能团种类及数目相同，官能团的位置不同，符合条件的有℃℃、℃℃、℃℃。

(4)官能团类型不同的同分异构体有℃℃、℃℃、℃℃、℃℃。

18．(1) 2+2Ca [:C C:]- 22222CaC 2H O C H Ca(OH)+→↑+
(2)向下
(3)硫酸铜溶液
(4) 溶液褪色 2CH CH Br CHBr CHBr →≡+= 能
【解析】该实验的原理是碳化钙与水的反应生成乙炔和氢氧化钙，利用了连通器原理来使饱和食盐水与铁丝网上的电石接触反应；
（1）
电石的主要成分为2CaC ，其电子式为2+2Ca [:C C:]-，其与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为22222CaC 2H O C H Ca(OH)+→↑+；
故答案为2+2Ca [:C C:]-；22222CaC 2H O C H Ca(OH)+→↑+；
（2）
根据连通器原理，向上提拉A 管，A 管液面下降，右侧管内液面上升，与电石接触发生反应；向下移动A 管，A 管中液面上升，右侧管内液面下降，饱和食盐水与电石不再接触，反应停止；
故答案为向下；
（3）
2H S 、3PH 等具有还原性，会影响乙炔的检验，可以利用硫酸铜溶液除去；
故答案为硫酸铜溶液；
（4）
乙炔和2Br 发生加成反应使2Br 的4CCl 溶液褪色，少量溴单质与足量乙炔反应，发生不完全的加成反应，发生的主要反应的化学方程式为2CH CH Br CHBr CHBr →≡+=，产物1，2-二溴乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应；
故答案为溶液褪色；2CH CH Br CHBr CHBr →≡+=；能。

19．(1) 分液漏斗 平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下 3KClO 6HCl +(浓)
22KCl 3Cl 3H O =↑++
(2) d e c b b c f g
(3) 除去乙醇 温度稳定，且不会产生水蒸气
(4) 冷凝回流 ac
(5)溴水或酸性高锰酸钾溶液
(6)82.5％
【解析】甲装置用于二氧化锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，丙中饱和食盐水除去氯化氢气体，乙中浓硫酸除去水蒸气，进入戊装置，己装置乙醇在五氧化二磷和加热条件下反应生成乙烯和水，用丁除去乙醇，浓硫酸除去水，进入戊装置，与氯气反应制得1，2-二氯乙烷，然后分析。

(1)
仪器A 的名称是分液漏斗，橡皮管的作用是平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下；A 装置是氯酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式为3KClO 6HCl +(浓)22KCl 3Cl 3H O =↑++；故答案为：分液漏斗；平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下；3KClO 6HCl +(浓)22KCl 3Cl 3H O =↑++；
(2)
由上述分析可知：左边甲产生氯气，先通过丙中饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过乙中浓硫酸除去水蒸气，进入戊装置，接口的顺序为：decb ；右边己产生乙烯，先用丁除去乙醇，再用乙干燥后通入戊中，接口的顺序为：cbfg ；故答案为：d ；e ；c ；b ；b ；c ；f ；g ；
(3)
丁装置的作用是除去乙醇；采用甘油浴加热，该加热方式的优点是温度稳定，且不会产生水蒸气；故答案为：除去乙醇；温度稳定，且不会产生水蒸气；
(4)
戊装置中的球形冷凝管B 的作用是冷凝回流，由于1，2-二氯乙烷液体易溶于有机溶剂，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解2Cl 和乙烯，促进气体反应物间的接触；故答案为：冷凝回流；ac ；
(5)
排出的尾气是氯气和乙烯，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液以及NaOH 溶液进行吸收。

故答案为：溴水或酸性高锰酸钾溶液；
(6)
5.0mL 逐出2Cl 和乙烯后的产品，产品密度为11.2g mL -⋅，
质量为11.2g mL 5.0mL 6g -⋅⨯=，
加足量稀NaOH 溶液，加热充分反应：2222CH ClCH Cl 2NaOH CH OHCH OH 2NaCl +−−−→+水
加热。

所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入11.000mol L -⋅的3AgNO 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g 白色固体是氯化银，物质的量为14.35g 0.1mol M 143.5g mol m n ===， 根据氯原子守恒，得到22CH ClCH Cl 的物质的量为0.05mol ，
质量为0.05mol 99g mol 4.95g ⨯=，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为
4.95g 82.56g
=％。

故答案为：82.5％。

【点睛】考查制备实验方案设计，明确实验原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握，试题侧重于学生的分析、实验能力和计算能力的考查。

20．(1)ADF
(2)1接3，4接2或5
(3)除乙炔中的硫化氢
(4)验纯
【解析】（1）
电石与水反应制取乙炔，属于固液不加热制取气体，制取乙炔气体所需的装置是ADF ； （2）
电石与水反应制取的乙炔气体中含有杂质硫化氢，用硫酸铜溶液除去硫化氢，用溴水或酸性高锰酸钾验证乙炔的性质，发生装置出口1接3，4接2或5。

（3）
硫酸铜溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，装置C 的作用是除乙炔中的硫化氢； （4）
乙炔是可燃性气体，为防止乙炔和氧气混合爆炸，进行乙炔的可燃性实验，首先应该检验乙炔的纯度。

21． C 4H 8 CH 3CH 2CH=CH 2 CH 3CH=CHCH 3 5
【解析】(1)设烃的分子式为C x H y ，由题意可得如下关系式： 点燃22x y 2y y +(x+
)O xCO +H O ΔV 42y 1
x -(1+)420mL 80C mL
-60mL H −−−−−→ 由1：x=20mL ：80mL 解得x=4，由1：(1+y 4
)=20mL ：60mL 解得y=8，则烃的分子式为C 4H 8，故答案为：C 4H 8；
(2) 若X 能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色，说明X 为烯烃，
由分子结构中无支链可知，X 的结构简式为CH 3CH 2CH=CH 2和CH 3CH=CHCH 3，故答案为：
CH 3CH 2CH=CH 2；CH 3CH=CHCH 3；
(3)由Y 与X 具有相同的组成通式且比X 多一个碳原子可知，Y 的分子式为C 5H 10，Y 不能
使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y 为环烷烃，符合分子式的环烷烃有环戊烷、甲基环丁烷、
1，
1—二甲基环丙烷、1，2—二甲基环丙烷、乙基环丙烷共5种；核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为，故答案为：4；。

22．C2H6
【解析】由题意可得，1mol的该气态烃的摩尔质量为：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol。

设该气态烃的分子式为C x H y，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，二者的物质的量分别是8.8g÷44g/mol＝0.2mol、5.4g÷18g/mol＝0.3mol，根据原子守恒可知x＝0.2mol÷0.1mol＝2，y＝0.6mol÷0.1mol＝6，所以该气态烃的分子式是C2H6。