高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第3节第1课时离子键课后练习含解析鲁科版选择性必修第二册

第1课时离子键
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.下列说法正确的是( )
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键
B.溶于水能导电的物质中一定含有离子键
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
,如NH4Cl等;某些共价化合物溶于水也能导电,如HCl、H2SO4等;物质中相邻原子之间强烈的相互作用被称为化学键。

2.下列变化只需要破坏离子键的是( )
A.加热氯化铵
B.干冰汽化
C.NaCl熔化
D.浓硫酸溶于水
解析A项,NH4Cl NH3↑+HCl↑,离子键和共价键被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。

3.(2021河南商丘一中高二阶段检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2
⑥H2O2⑦Mg3N2
A.①③④⑦
B.②③④
C.①②③④⑦
D.③④⑥
MgF2为离子化合物,只含有离子键,故①错误;②Na2O2为离子化合物,中氧原子间以共价键结合,故②正确;③NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合,故③正确;④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子以共价键结合,故④正确;⑤CO2为共价化合物,故⑤错误;⑥H2O2为共价化合物,故⑥错误;⑦Mg3N2为离子化合物,只含有离子键,故⑦错误。

综上所述,B正确。

4.下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是( )
A.盐酸与氢氧化钠溶液
B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨反应
D.锌与稀硫酸反应
,氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以只有共价键生成,故A错误;氯化氢溶于水只有共价键的断裂,B错误;氯化氢与氨反应生成氯化铵固体时,破坏了氯化氢中的共价键,同时生成了铵根和氯离子之间的离子键,C正确;锌与氢离子反应生成锌离子和氢气,所以反应过程中只有共价键的生成,D错误。

5.下列关于化学键的各种叙述正确的是( )
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.共价化合物中一定不存在离子键
C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键
,可能为共价化合物,如氯化铝,A项错误;含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键,B项正确;由多种非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,如铵盐,C项错误;由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键,如H2O2中存在极性键和非极性键,D项错误。

6.下列各组物质中,化学键类型相同的是( )
A.HI和NaI
B.NaF和KCl
C.Cl2和KCl
D.NaCl和NaOH
、NaI中化学键分别为共价键、离子键;NaF、KCl中均为离子键;Cl2中为共价键,NaCl中为离子键,NaOH中为离子键、共价键。

7.(2020山东师大附中高二检测)由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是( )
A.H、O、C
B.Na、S、O
C.H、N、O
D.H、S、O
中三种元素可形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,都是离子化合物;C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等,既有离子化合物,又有共价化合物;A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。

8.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子的化学
式为。

下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )
A.每个含有26个电子
B.的摩尔质量为71 g·mo
C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质
36个电子,故A错误;的摩尔质量为70g·mo,故B错误;含有共价键,全氮阴离子与阳离子之间存在离子键,故C正确;盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,故D错误。

9.下列元素间能以离子键结合生成X2Y型离子化合物的是( )
A.原子序数为11和17
B.原子序数为19和9
C.原子序数为13和17
D.原子序数为19和16
,A中形成的化合物为NaCl,B中形成的化合物为KF,C中形成的化合物为
AlCl3,D中为K2S。

10.具有下列电子排布特征的原子中最难形成离子键的是( )
A.1s22s22p2
B.1s22s22p5
C.1s22s22p6
D.1s22s22p63s1
A表示C,B表示F,C表示Ne,D表示Na,Ne最外层达到稳定结构,很难得失电子,故最难形成离子键的是Ne。

11.下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤
B.②④⑥
C.②③④
D.①③⑥
,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有
非极性键,故①正确;②共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,故②错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,故③正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl,故④错误;⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,稀有气体是单原子分子,不
存在化学键,故⑤错误;⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下可电离出自由移动的离子,故⑥正确。

12.(1)下列五种物质:①He ②CO2③NaBr
④Na2O2⑤Na2CO3。

只含共价键的是(填序号,下同);只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。

(2)在下列变化中:①NaHSO4熔化②HCl溶于水
③NaBr溶于水④I2升华⑤NH4Cl受热。

未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的
是;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是。

②③④、⑤①
(2)④①、③②⑤
中无化学键,CO2中只有共价键,NaBr中只有离子键,Na2O2、Na2CO3中既有共价键又有离子键。

(2)①NaHSO4熔化、③NaBr溶于水只破坏离子键,②HCl溶于水只破坏共价键,④I2升华时化学
键未发生变化,⑤NH4Cl受热分解,离子键、共价键均被破坏。

关键能力提升练
13.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠的化合价为+1。

氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确
的是( )
A.氢化钠的水溶液显酸性
B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小
D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气
解析NaH+H 2O NaOH+H 2↑,故其水溶液显碱性;H -与He 原子核外电子层排布都为1s 2;H -与Li +电子
层结构相同,但H -只有一个正电荷,对核外电子吸引力小于Li +,故H -的半径大于Li +。

14.下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是
( )
A.a 和c
B.a 和f
C.d 和g
D.c 和g a~g 的M 层电子数可知,M 层即为原子的最外层,元素a~g 均为第3周期元素。

a 、b 均为活泼的金属元素,f 、g 均为活泼的非金属元素,所以a 与f 形成的化学键为离子键,c 与g 形成共价键。

15.X 、Y 为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X 、Y 两种元素形成的化合物
( )
A.一定是离子化合物
B.一定是共价化合物
C.一定形成X 2Y 型化合物
D.以上答案均不正确
1个和6个电子的元素分别为ⅠA 和ⅥA 元素,中学所熟悉的有H 、Li 、Na 、K 、O 、S 等,它们之间可以形成X 2Y 型共价化合物(如H 2O 、H 2S 等)和离子化合物(如Na 2O 、K 2S 等),而且还可形成X 2Y 2型的化合物H 2O 2、Na 2O 2等,同时K 、Rb 等碱金属还可形成更复杂的超氧化物。

因此D 项符合题意。

16.(双选)下列说法不正确的是( )
A.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
B.金属元素与非金属元素之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键
C.物质中有阳离子,则必定有阴离子
D.物质中有阴离子,则必定有阳离子
,而阳离子并不一定都是金属离子,如铵盐中的N,A错误;金属元素与非金属元素之间既可以形成阴、阳离子以离子键结合,也可以以共价键结合,B正确;在金属固体中只有阳离子和自由电子,无阴离子,但物质中有阴离子时必定有带正电荷的阳离子,因为物质呈电中性,所以C错误,D正确。

17.下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )
A.氯化氢易溶于水
B.氯气易溶于氢氧化钠溶液
C.碘易溶于四氯化碳
D.碘难溶于水
,根据“相似相溶”原理可知,极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,故A不符合题意;氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐,不符合“相似相溶”原理,故B符合题意;碘和四氯化碳都是非极性分子,根据“相似相溶”原理可知,碘易溶于四氯化碳,故C不符合题意;碘是非极性的分子,水是极性分子,非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂,故D不符合题意。

18.氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似,被称为拟卤素。

氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化学键类型有( )
A.非极性共价键
B.极性共价键
C.共价三键
D.离子键
,结构上有相似之处,则根据化合价和成键原则可知,氧氰的结构式应为N≡C—O—O—C≡N,故不可能存在离子键。

19.A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。

A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物,该化合物熔融状态时能导电。

试回答下列问题:
(1)A、B的元素符号分别是、。

(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:。

(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了个阴离子;晶体中阴、阳离子个数之比为。

(4)A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点,判断的理由
是。

O
(2)×Mg×+··Mg2+]2-
(3)6 1∶1
(4)高离子半径相差不大,MgO中离子所带电荷较多,离子键较强
的原子序数大于B,当A原子的最外层电子数为1时,则A为Na,B为硼,两者形成化合物不是中学化学常见化合物;当A最外层电子是2时,则A为Mg,B为O,两者形成MgO;当A最外层电子是3时,B最外层电子数为9,舍去;故可知A为Mg,B为O。

学科素养拔高练
20.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:
A,B,C,D,E。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程。

(3)写出D元素形成的单质的结构式。

(4)写出下列物质的电子式。

E与B形成的化合物:;
A、B、E形成的化合物:;
D、E形成的最简单化合物:。

(5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是(写分子式)。

(6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是,A2B2与水反应的化学方程式
为。

钠氧硫氮氢
(2)
(3)N≡N
(4)或H Na+H]-H
(5)N2
(6)离子离子键、共价键2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10,故可推知A是Na,B是O。

因为4核10电子分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只有从原子序数1~8的元素中寻找,Li已有3个电子,故一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定为NH3;因原子序数D>E,所以D为N,E为H。

C与A(Na)同周期、与B(O)同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,C为S。